2018-2019年高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時 硝酸的性質(zhì)課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

第3課時 硝酸的性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固.下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強(qiáng)氧化性解析：選D。D中表現(xiàn)HNO3的酸性。.化學(xué)反應(yīng)SO2H2OHNO3H2SO4NO配平后，還原劑的化學(xué)計量數(shù)為()A1B2C3 D4解析：選C。S化合價升高2，N化合價降低3，根據(jù)化合價升降相等SO2(還原劑)前配3。.將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A兩者反應(yīng)速率完全相同B消耗硝酸物質(zhì)的量前者多，后者少C反應(yīng)生成的氣體完全相同D兩者都不屬于氧化還原反應(yīng)解析：選B。(1) Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；(2) 3Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O。已知銅的質(zhì)量相同，(1)消耗硝酸的物質(zhì)的量比(2)多；兩個反應(yīng)都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是()A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解解析：選A。綠色化學(xué)理念是不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)、原子利用率高、消耗原料少、產(chǎn)量大、反應(yīng)易進(jìn)行、實驗設(shè)計合理，A不符合。.某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造的；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤()A硫酸銅溶液 B鹽酸C硝酸銀溶液 D稀硝酸解析：選D。選用稀硝酸，若不發(fā)生任何變化，甲猜想正確；若全部溶解，丙猜想正確；若只有部分發(fā)生反應(yīng)而被消耗，乙猜想正確。.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A變淺 B加深C不變 D變棕黃色解析：選D。在酸性條件下，NO將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B從Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：選D。二氧化硫與二氧化氮通入氯化鋇溶液中發(fā)生反應(yīng)，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2SO=BaSO4。二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，從Z導(dǎo)管口逸出；NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體。.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b解析：選D。在含有NO的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。.14 g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g解析：選B。由題意可知，相當(dāng)于1.12 L O2氧化了銅，由2CuO22CuO可得，n(Cu)2n(O2)0.1 mol。.下圖所示是木炭與濃硝酸的反應(yīng)，并檢驗生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實驗裝置，它具有無污染、現(xiàn)象明顯的特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2(作載體不參加反應(yīng))，上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開始進(jìn)行，且能長時間劇烈反應(yīng)。請回答下列問題。(1)寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中具支試管A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，寫出澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_。(4)某學(xué)生在實驗臨近結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的濃硝酸難以滴下。若要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反應(yīng)完全，最簡單的辦法是_。解析：(2)無水CaCl2充分吸收產(chǎn)生的H2O及濃硝酸中的水，試管A中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體；(3)水濕的棉花充分吸收NO2(產(chǎn)生NO)，使CO2進(jìn)入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；(4)將整個體系中的氣體盡量溶于溶液中，使體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。答案：(1)C4HNO3(濃)=4NO2CO22H2O(2)炭塊保持紅熱，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成(3)石灰水變渾濁Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)搖動試管B，使上部的氣體溶于石灰水(其他答案合理也可).用如圖所示裝置(氣球內(nèi)先充有空氣)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是_。(2)在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^察到4個主要現(xiàn)象：銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；氣球先略變大，在搖動情況下又變小，而后變大；_；_。(3)在搖動情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)給燒瓶加熱是為增大Cu與稀硝酸反應(yīng)的速率，因為常溫下Cu與稀硝酸反應(yīng)較慢。(2)應(yīng)該先發(fā)現(xiàn)有無色氣泡逸出，到液面上呈紅棕色，然后紅棕色又會變成無色(與H2O反應(yīng))；溶液變?yōu)樗{(lán)色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。答案：(1)增大反應(yīng)速率(2)無色溶液變成藍(lán)色燒瓶內(nèi)氣體先呈紅棕色，最終變?yōu)闊o色(3)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO能力提升.某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程如下圖：(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液進(jìn)行中和，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。在容器B中生成的硝酸的物質(zhì)的量為_ mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2體積為_ mL。(2)測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號)。在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。解析：(1)c(HNO3)0.08 molL1，n(HNO3)0.08 molL10.100 L8103mol。(2)由于NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此制備時要排除裝置中的空氣。NO難溶于水，易與空氣反應(yīng)，故通過排水法測定體積。量取氣體讀數(shù)時，量氣裝置中液面要持平，否則會導(dǎo)致氣體的壓強(qiáng)低于或高于外界壓強(qiáng)，從而造成誤差。(3)3NO2H2O=2HNO3NO，若Ag與硝酸反應(yīng)只生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成的NO為268.8 mL89.6 mL，而實驗測得NO的體積為112.0 mL，89.6 mL<112.0 mL，說明Ag與濃硝酸反應(yīng)的氣體中含有NO。答案：(1)0.008(8103)268.8(2)AA裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化123547升高(3)有見解析.為了測定某銅銀合金的成分，將30 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并測得溶液中c(H)1 molL1，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL。計算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：濃HNO3與合金反應(yīng)后c(H)1 molL1，說明硝酸過量且濃HNO3變成了稀HNO3，因此產(chǎn)生的氣體是NO和NO2的混合氣體。根據(jù)N原子守恒知：被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于NO和NO2的物質(zhì)的量之和，可首先計算出參加反應(yīng)的HNO3，減去被還原的HNO3即可求出與Ag、Cu2形成鹽的NO的物質(zhì)的量，然后列式求解。(1)據(jù)N原子守恒1 mol HNO31 mol氣體(NO2或NO)，被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.3 mol。(2)設(shè)銅銀合金中Cu為x mol，Ag為y mol，解得x0.3 mol，y0.1 mol，銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%36%。答案：(1)0.3 mol(2)36%