2018-2019年高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時(shí) 硝酸的性質(zhì)課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc
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第3課時(shí) 硝酸的性質(zhì) [基礎(chǔ)鞏固] .下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是( ) A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性 C.用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性 解析:選D。D中表現(xiàn)HNO3的酸性。 .化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO配平后,還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析:選C。S化合價(jià)升高2,N化合價(jià)降低3,根據(jù)化合價(jià)升降相等SO2(還原劑)前配3。 .將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是( ) A.兩者反應(yīng)速率完全相同 B.消耗硝酸物質(zhì)的量前者多,后者少 C.反應(yīng)生成的氣體完全相同 D.兩者都不屬于氧化還原反應(yīng) 解析:選B。(1) Cu+ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2) 3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。已知銅的質(zhì)量相同,(1)消耗硝酸的物質(zhì)的量比(2)多;兩個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)變化,都屬于氧化還原反應(yīng)。 .從綠色化學(xué)的理念出發(fā),下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是( ) A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D.H2O2在不同催化劑作用下分解 解析:選A。綠色化學(xué)理念是不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)、原子利用率高、消耗原料少、產(chǎn)量大、反應(yīng)易進(jìn)行、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理,A不符合。 .某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造的;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( ) A.硫酸銅溶液 B.鹽酸 C.硝酸銀溶液 D.稀硝酸 解析:選D。選用稀硝酸,若不發(fā)生任何變化,甲猜想正確;若全部溶解,丙猜想正確;若只有部分發(fā)生反應(yīng)而被消耗,乙猜想正確。 .向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是( ) A.變淺 B.加深 C.不變 D.變棕黃色 解析:選D。在酸性條件下,NO將Fe2+氧化為Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列說法正確的是( ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B.從Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3 D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析:選D。二氧化硫與二氧化氮通入氯化鋇溶液中發(fā)生反應(yīng),SO2被氧化生成H2SO4和NO,Ba2++SO===BaSO4↓。二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng),從Z導(dǎo)管口逸出;NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體。 .在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后剩余金屬b g,則( ) A.a(chǎn)可能等于b B.a(chǎn)一定小于b C.a(chǎn)可能大于b D.a(chǎn)一定大于b 解析:選D。在含有NO的溶液中加鹽酸,相當(dāng)于硝酸的存在,能夠繼續(xù)氧化金屬,所以固體質(zhì)量減少。 .14 g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好完全被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g 解析:選B。由題意可知,相當(dāng)于1.12 L O2氧化了銅,由2Cu+O22CuO可得,n(Cu)=2n(O2)=0.1 mol。 .下圖所示是木炭與濃硝酸的反應(yīng),并檢驗(yàn)生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,它具有無污染、現(xiàn)象明顯的特點(diǎn)。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2(作載體不參加反應(yīng)),上層是紅熱的木炭。實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將濃硝酸滴到木炭上,反應(yīng)即開始進(jìn)行,且能長時(shí)間劇烈反應(yīng)。 請回答下列問題。 (1)寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中具支試管A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________, 寫出澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)滴管中的濃硝酸難以滴下。若要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反應(yīng)完全,最簡單的辦法是________________________________________________________________________。 解析:(2)無水CaCl2充分吸收產(chǎn)生的H2O及濃硝酸中的水,試管A中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體;(3)水濕的棉花充分吸收NO2(產(chǎn)生NO),使CO2進(jìn)入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁;(4)將整個(gè)體系中的氣體盡量溶于溶液中,使體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。 答案:(1)C+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+2H2O (2)炭塊保持紅熱,試管內(nèi)有紅棕色氣體生成 (3)石灰水變渾濁 Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O (4)搖動(dòng)試管B,使上部的氣體溶于石灰水(其他答案合理也可) .用如圖所示裝置(氣球內(nèi)先充有空氣)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌崭瘛? (1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將燒瓶加熱,其目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下,使反應(yīng)充分進(jìn)行。可觀察到4個(gè)主要現(xiàn)象: ①銅絲逐漸減小,但不完全消失,且表面有氣泡生成; ②氣球先略變大,在搖動(dòng)情況下又變小,而后變大; ③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 (3)在搖動(dòng)情況下,導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 解析:(1)給燒瓶加熱是為增大Cu與稀硝酸反應(yīng)的速率,因?yàn)槌叵翪u與稀硝酸反應(yīng)較慢。(2)應(yīng)該先發(fā)現(xiàn)有無色氣泡逸出,到液面上呈紅棕色,然后紅棕色又會(huì)變成無色(與H2O反應(yīng));溶液變?yōu)樗{(lán)色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。 答案:(1)增大反應(yīng)速率 (2)無色溶液變成藍(lán)色 燒瓶內(nèi)氣體先呈紅棕色,最終變?yōu)闊o色 (3)2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO [能力提升] .某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖: (1)測定硝酸的物質(zhì)的量 反應(yīng)結(jié)束后,從下圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL-1的NaOH溶液進(jìn)行中和,消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。在容器B中生成的硝酸的物質(zhì)的量為________ mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2體積為________ mL。 (2)測定NO的體積 ①從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)。 ③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 (3)氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)c(HNO3)==0.08 molL-1,n(HNO3)=0.08 molL-10.100 L=810-3mol。(2)①由于NO與空氣中的氧氣反應(yīng),因此制備時(shí)要排除裝置中的空氣。②NO難溶于水,易與空氣反應(yīng),故通過排水法測定體積。③量取氣體讀數(shù)時(shí),量氣裝置中液面要持平,否則會(huì)導(dǎo)致氣體的壓強(qiáng)低于或高于外界壓強(qiáng),從而造成誤差。(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO,若Ag與硝酸反應(yīng)只生成NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成的NO為268.8 mL=89.6 mL,而實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL,89.6 mL<112.0 mL,說明Ag與濃硝酸反應(yīng)的氣體中含有NO。 答案:(1)0.008(810-3) 268.8 (2)①A A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化?、?23547?、凵摺?3)有 見解析 .為了測定某銅銀合金的成分,將30 g合金溶于80 mL 13.5 molL-1的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,并測得溶液中c(H+)=1 molL-1,設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL。計(jì)算: (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量; (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析:濃HNO3與合金反應(yīng)后c(H+)=1 molL-1,說明硝酸過量且濃HNO3變成了稀HNO3,因此產(chǎn)生的氣體是NO和NO2的混合氣體。根據(jù)N原子守恒知:被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于NO和NO2的物質(zhì)的量之和,可首先計(jì)算出參加反應(yīng)的HNO3,減去被還原的HNO3即可求出與Ag+、Cu2+形成鹽的NO的物質(zhì)的量,然后列式求解。 (1)據(jù)N原子守恒1 mol HNO3―→1 mol氣體(NO2或NO),被還原HNO3的物質(zhì)的量為=0.3 mol。 (2)設(shè)銅銀合金中Cu為x mol,Ag為y mol, 解得x=0.3 mol,y=0.1 mol, 銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=36%。 答案:(1)0.3 mol (2)36%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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