《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時 溶液的酸堿性
課后達(dá)標(biāo)檢測
[基礎(chǔ)鞏固]
1．下列說法正確的是( )
A．強酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液
C．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大
D．某溫度下，純水中c(H＋)＝210－7 molL－1，其呈酸性
解析：選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡，無論酸性還是堿性溶液都存在H＋和OH－，A項錯誤；pH只能用來表示稀溶液的酸堿性，當(dāng)pH＝0時，c(H＋) ＝1 molL－1，溶液酸性并不是太強，B項錯誤；水溶液的酸堿性由c(H＋)和c(OH－)相對大小決定，若純水中c(H＋)＝c(OH－)＝210－7 molL－1，該溶液呈中性，D項錯誤；在溫度不變時，使水的電離平衡移動，只能改變?nèi)芤褐衏(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大，C項正確。
2．下列說法正確的是( )
A．用pH試紙測定氯水的pH
B．pH試紙使用前要用蒸餾水潤濕
C．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.2
D．pH計能較準(zhǔn)確地測定溶液的酸堿度
解析：選D。氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，A項錯誤；pH試紙使用前若用蒸餾水潤濕，則相當(dāng)于將待測溶液稀釋，可能會引起誤差，B項錯誤；用廣范pH試紙測得溶液的pH都是整數(shù)，不可能是小數(shù)，C項錯誤；pH計是能較準(zhǔn)確測定溶液pH的一種儀器，D項正確。
3．下列敘述正確的是 ( )
A．95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 molL－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
解析：選C。95 ℃的水盡管pH＜7，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A錯；醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸稀釋10倍時，促進(jìn)其電離，故3
n
C．mn。
7．常溫下0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．將溶液稀釋到原體積的10倍
B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸
D．提高溶液的溫度
解析：選B。醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a＋1)，B項正確；加入等體積0.2 molL－1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H＋)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。
8．常溫下，下列敘述正確的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為10∶1
D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3H2O)增大
解析：選A。因為醋酸存在電離平衡，當(dāng)隨著反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以混合溶液中氫離子多于氫氧根離子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，所以A選項正確；兩種醋酸隨著濃度減小，電離程度增大，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1>10c2，所以B選項錯誤；pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1∶10，所以C選項錯誤；向0.1 molL－1的氨水中加入少量醋酸銨固體，抑制氨水電離，所以溶液中c(OH－)/c(NH3H2O)減小，所以D選項錯誤。
9.常溫下，向0.1 molL－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A．溶液的pH：ab>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性
解析：選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正確；a～c段隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，c點恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，導(dǎo)電性最弱，c點以后Ba(OH)2 過量，導(dǎo)電性又增強，B正確；c點溶液呈中性，D錯誤。
10．在某溫度時，測得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；
②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
解析：(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11 molL－1，c(OH－)＝0.01 molL－1，故Kw＝
c(H＋)c(OH－)＝10－13。
(2)①根據(jù)中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
c(H＋)V酸＝c(OH－)V堿，
10－2Vb＝10－13/10－12Va，
所以，Va∶Vb＝10－2∶10－1＝1∶10。
②根據(jù)中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
c(H＋)V酸＝c(OH－)V堿，
10－bVb＝10－13/10－aVa，
所以，Va∶Vb＝10－b∶10a－13＝1013－(a＋b)＝10∶1。
答案：(1)10－13 (2)①1∶10 ②10∶1
11．某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。
(1)該溫度下，水的離子積為________。
(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_______________________________。
解析：(1)該溫度下，水的離子積為Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10x10y＝10x＋y，由圖像可知：x＋y＝－15，故Kw＝10－15。
(2)該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝110－2 mol/L，則c(H＋)＝＝＝110－13 (mol/L)，所以pH＝13。
答案：(1)10－15 (2)13
[能力提升]
12．有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點，原因是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL－1的硫酸和0.01 molL－1的硫酸。若能，簡述操作過程：___________________
_______________________________________________________________________(若不能，此空不用填)。
①紫色石蕊試液?、诜犹囈骸、奂谆仍囈骸、苷麴s水 ⑤BaCl2溶液?、辮H試紙
答案：(1)丙 當(dāng)溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差
(2)鹽酸 在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小
(3)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL－1的硫酸
13.已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示。
(1)25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H＋)、c(OH－)變小。
(2)25 ℃時，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)
10－5 molL－1＝V(H2SO4)10－4 molL－1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。
(3)要注意95 ℃時Kw＝10－12，即c(H＋)c(OH－)＝10－12，95 ℃時混合液呈中性，則：10010－a＝110b－12，即10－a＋2＝10b－12，得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
答案：(1)A 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://appdesigncorp.com/p-6120755.html