2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離.doc

專題33 弱電解質(zhì)的電離（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1I 按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH（1）屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）能導(dǎo)電的是_。II在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：（用a、b、c填空）（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。（3）若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（4）當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。（5）當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。（6）將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。【答案】 bac（或b/2ac） bac（或b/2ac） cab（或ca2b） cab abc abc cab【解析】I、液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)； 不含自由電子或者自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；NH3本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子，能導(dǎo)電；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；CaCO3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；SO2本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；Al(OH)3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；CH3COOH在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；所以：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是，故答案為：；2已知25 時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.810-5，Ka(HSCN)=0.13。 （1）將20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1的HSCN溶液分別與0.10 molL-1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同，其原因是_；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN-)_(填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。（2）25 時，2.010-3molL-1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則該溫度下，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)=_(列式求值)。【答案】Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，等濃度的兩種酸溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大的反應(yīng)速率快>= =410-4【解析】【詳解】【點睛】本題難點是電離平衡常數(shù)的計算，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)圖像，c(F)=1.6103molL1，c(HF)=4.0104molL1，c(H)=104molL1，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算即可。3在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO H（1）某溫度時，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。（2）已知：25 時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75105。求該溫度時，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代數(shù)式表示)。提示：此時電離度比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計，下同若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO)為b molL1，則此時c2(H)_molL1(用含a、b的代數(shù)式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。 【答案】小于 (1.75a105)/b 大于 【解析】【詳解】425 時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式_，（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。（3）體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量_(填字母)。A相同 B中和CH3COOH的多 C中和HClO的多 D無法比較（4）體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。（5）H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_ (填寫序號)。反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率AB 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32->ClO>HCO>CH3COO C 大于 【解析】【詳解】序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，所以結(jié)合氫離子能力強(qiáng)弱順序是CO32-ClO-HCO3-CH3COO-，故答案為：CO32-ClO-HCO3-CH3COO-；（3）次氯酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以c(CH3COOH)c(HClO)，等體積的兩種溶液n(CH3COOH)n(HClO)，所以次氯酸消耗的氫氧化鈉多，故選C； 【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（5），要注意化學(xué)反應(yīng)速率與酸中氫離子濃度成正比，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)。