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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算.doc

專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls) B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls) D v(D)0.01mol/(Ls)【答案】C【解析】【詳解】2下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是A 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都不為0D 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來(lái)表示; B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì);C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0;D.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度,可增大活化分子的濃度。 【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來(lái)表示,所以A選項(xiàng)是正確的;B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,所以C選項(xiàng)是正確的;D.增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,所以D選項(xiàng)是正確的,所以答案選B。3在一定的條件下,某反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A X的濃度越大,反應(yīng)速率越大 B X的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短C X分解的速率與其濃度無(wú)關(guān) D X的分解速率先快后慢【答案】C【解析】【詳解】4在一定溫度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A 06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1B 610 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3102 molL1min1C 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.3 molL1D 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 5煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H<0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H<0現(xiàn)在300 、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A a30,b1.5B c25,d4.5C 前30 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)0.05 molL-1min-1D 后40 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.025 molL-1min-1【答案】C【解析】【詳解】6對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快B 水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率C 由得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越快D 在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL1min1【答案】C【解析】點(diǎn)睛:本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。7已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑 B 的反應(yīng)的活化能最小C 反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】D【解析】N2O2和N2O是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,故A錯(cuò)誤;B.的反應(yīng)最慢,說(shuō)明活化能最大,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此,v(NO)=v(H2)=2v(N2),故C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)放熱,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大752kJ/mol,所以D選項(xiàng)是正確的;因此,本題答案為D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)中催化劑、活化能和化學(xué)反應(yīng)速率等概念,解答本題除概念必須清晰之外,易錯(cuò)項(xiàng)D,解答時(shí)要注意分析方法,首先抓住正反應(yīng)放熱,則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,推出逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大。8探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸餾水0.2mol/L H2SO4 溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010210552016310010505第10 秒開(kāi)始渾濁不再增多41064508A 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為00lmol/(Ls)C 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大,因此不能通過(guò)SO2的體積的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,故A錯(cuò)誤;B、3號(hào)瓶第10s開(kāi)始渾濁不再增多,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)完全,點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,像本題用Na2S2O3的濃度變化,表示化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)注意Na2S2O3濃度應(yīng)是混合后的濃度,體積應(yīng)是20mL。 9以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是A 實(shí)驗(yàn)、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量B 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s, 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響, 實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用【答案】B【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O42MnO4-,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,所加H2C2O4溶液均過(guò)量,故A正確;B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 10向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示t0t1 階段的 c(B)變化未畫出。下列說(shuō)法中正確的是( )A 若 t115 s,則用 A 的濃度變化表示 t0t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 molL1s1B t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為 60%C 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 molD t0t1 階段,此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B【解析】11反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls),則這段時(shí)間為A 0.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s【答案】C【解析】SO3的濃度增加到了0.4mol/L,根據(jù)方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/Lt0.04mol/(Ls),解得t5s,答案選C。 12在一定溫度下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷正確的是( )A x=2 B A的平均反應(yīng)速率為0.6 molL-1min-1C 平衡常數(shù)約為0.15 D 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】根據(jù)已知條件,可列出平衡功三段式: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)起始濃度(mol/L):1.5 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L):0.6 0.2 0.2 0.4平衡濃度(mol/L):0.9 0.3 0.2 0.4A、濃度變化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比,B和C的濃度變化量相等,則B和C的系數(shù)相同,所以x=1,故A錯(cuò)誤;B、2min內(nèi)v(A)= =0.3mol(Lmin)-1,故B錯(cuò)誤;C、平衡常數(shù)k=0.15,故C正確;D、由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),密度都不變,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),故D錯(cuò)誤。故選C。13在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)2B(g) 3C(g)2D(g),經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol,則V等于A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D14反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速度v可表示為=kc(H2)mc(Cl2)n式中K為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得,m、n值正確的是( )c(H2) (mol/L)c(Cl2)(mol/L)Vmol/(Ls) 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA m=1、n=1 B m=、n= C m=1、n= D m=、n=1【答案】C【解析】設(shè)三組數(shù)據(jù)編號(hào)分別為,則由=2=2m,解得m=1;由=2=4n,解得n=,故選C。

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