2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算.doc

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專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(　　) A． v(C)＝0.04mol/(Ls) B． v(B)＝0.06mol/(Ls) C． v(A)＝0.03mol/(Ls) D． v(D)＝0.01mol/(Ls) 【答案】C 【解析】 【詳解】 2．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是 A． 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B． 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑 C． 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0 D． 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率 【答案】B 【解析】 【分析】 A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來表示； B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)； C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0； D.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度，可增大活化分子的濃度。 【詳解】 A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來表示，所以A選項是正確的； B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯誤； C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的； D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的， 所以答案選B。 3．在一定的條件下，某反應(yīng)X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)時間/min 0 10 20 30 40 50 c(X)/molL－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反應(yīng)時間/min 60 70 80 90 100 c(X)/molL－1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下列有關(guān)說法正確的是 A． X的濃度越大，反應(yīng)速率越大 B． X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短 C． X分解的速率與其濃度無關(guān) D． X的分解速率先快后慢 【答案】C 【解析】 【詳解】 4．在一定溫度下，10 mL 0.40 molL?1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) A． 0~6 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310?2 molL?1min?1 B． 6~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310?2 molL?1min?1 C． 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.3 molL?1 D． 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等。本題的易錯點為B，要注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 5．煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)： CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0?、? CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0　② 現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min 1 b c d 6 下列有關(guān)說法錯誤的是 A． a＝30，b＝1.5 B． c＝25，d＝4.5 C． 前30 min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝0.05 molL-1min-1 D． 后40 min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.025 molL-1min-1 【答案】C 【解析】 【詳解】 6．對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是 A． 水樣酸性越強，M的分解速率越快 B． 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率 C． 由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快 D． 在0~20 min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015 molL?1min?1 【答案】C 【解析】 點睛：本題考查濃度與時間的圖像分析，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。 7．已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反應(yīng)機理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法正確的是 A． N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑 B． ②的反應(yīng)的活化能最小 C． 反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D． 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大 【答案】D 【解析】N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故A錯誤；B.②的反應(yīng)最慢，說明活化能最大，故B錯誤；C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C錯誤；D.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大752kJ/mol，所以D選項是正確的；因此，本題答案為D。 點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中催化劑、活化能和化學(xué)反應(yīng)速率等概念，解答本題除概念必須清晰之外，易錯項D，解答時要注意分析方法，首先抓住正反應(yīng)放熱，則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，推出逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大。 8．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計了以下實驗，下列說法正確的是 錐形瓶 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL 蒸餾水 0.2mol/L H2SO4 溶液 反應(yīng)溫度 渾濁出現(xiàn)時間/s 備注 1 10 0 10 20℃ 10 2 10 5 5 20℃ 16 3 10 0 10 50℃ 5 第10 秒開始渾濁不再增多 4 10 6 4 50℃ 8 A． 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 B． 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(L?s) C． 由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快 D． 由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快 【答案】D 【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯誤；B、3號瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實驗完全， 點睛：本題的易錯點是選項B，像本題用Na2S2O3的濃度變化，表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)注意Na2S2O3濃度應(yīng)是混合后的濃度，體積應(yīng)是20mL。 9．以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。 下列說法不正確的是 A． 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量 B． 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/s C． 實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D． 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用 【答案】B 【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 10．向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( ) A． 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 molL－1s－1 B． t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為 60% C． 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol D． t0～t1 階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJmol－1 【答案】B 【解析】 11．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時間為 A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s 【答案】C 【解析】 SO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/Lt＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案選C。 12．在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷正確的是（ ） A． x=2 B． A的平均反應(yīng)速率為0.6 molL-1min-1 C． 平衡常數(shù)約為0.15 D． 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【答案】C 【解析】根據(jù)已知條件，可列出平衡功三段式： 3A（g）+B（g）? xC（g）+2D（g） 起始濃度（mol/L）：1.5 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4 平衡濃度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4 A、濃度變化量之比等于計量系數(shù)之比，B和C的濃度變化量相等，則B和C的系數(shù)相同，所以x=1，故A錯誤；B、2min內(nèi)v(A)= =0.3mol?（L?min）-1，故B錯誤；C、平衡常數(shù)k=≈0.15，故C正確；D、由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯誤。故選C。 13．在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL－1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol，則V等于 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 【答案】D 14．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速度v可表示為υ=k[c(H2)]m?[c(Cl2)]n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得，m、n值正確的是（ ） c（H2） (mol/L) c（Cl2）(mol/L) V[mol/（Ls) ] 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K A． m=1、n=1 B． m=、n= C． m=1、n= D． m=、n=1 【答案】C 【解析】設(shè)三組數(shù)據(jù)編號分別為①②③，則由==2==2m，解得m=1；由==2==4n，解得n=，故選C。