2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題36 水的電離及影響因素.doc
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專題36 水的電離及影響因素 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.常溫下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是 A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小 B. 將水加熱,Kw增大,pH減小 C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低 D. 向水中加入少量固體NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變 【答案】B 【解析】 點(diǎn)睛:水的電離是吸熱過(guò)程,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度升高,水的離子積變大。酸和堿可以抑制水的電離,能水解的鹽通常都能促進(jìn)水的電離。 2.下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( ) A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+ 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.加入氫離子,水中氫離子濃度增大,抑制了水的電離,故A不選;B.加入氫氧根離子,水中氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,故B不選;C.加入硫離子,硫離子結(jié)合水電離的氫離子,氫離子濃度減小,促進(jìn)了水的電離,故C不選;D.加入鈉離子,鈉離子不水解,不影響水的電離平衡,故D選;故選D。 3.常溫下,在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③ B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 常溫下,由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13 molL-1,小于110-7mol/L,說(shuō)明水的電離受到抑制,所以,溶液可能為酸溶液或堿溶液,再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件有(1)有難溶物質(zhì)生成;(2)有揮發(fā)性物質(zhì)生成;(3)有水等弱電解質(zhì)生成;(4)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生;(5)有相互促進(jìn)的水解反應(yīng)發(fā)生;(6)有絡(luò)離子產(chǎn)生等,只要符合上述條件之一,離子反應(yīng)即可發(fā)生。 4.常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1 C. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY) D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【詳解】 5.在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B. 從a到b:逐漸增大 C. 水的電離程度: b點(diǎn)<c點(diǎn) D. 溶液的pH 值: a 點(diǎn)<c點(diǎn)<b點(diǎn) 【答案】A 【解析】 點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是水的電離程度的比較,開始CH3COOH電離的H+對(duì)水的電離起抑制作用;滴入NaOH溶液生成CH3COONa,CH3COONa發(fā)生水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,隨著NaOH溶液的滴入水的電離程度增大;當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度達(dá)最大;繼續(xù)加入NaOH溶液,過(guò)量的NaOH電離的OH-對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度又減小。 6.室溫下,某溶液中由水電離的H+和OH-濃度的乘積為10-24,在該溶液中一定不能大量共存的離子是( ) A. HCO3- B. NH4+ C. NO3- D. CO32- 【答案】C 【解析】 【詳解】 室溫下,由水電離的H+和OH-濃度的乘積為10-24的溶液中H+和OH-濃度均為10-12mol/L,水的電離受到抑制,溶液可能是含有酸的溶液,也可能是含有堿的溶液,HCO3-和CO32-與氫離子不能大量共存,NH4+與氫氧根離子不能大量共存,故答案選C。 7.常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 A. 由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為110-9 B. C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性 C. B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在:c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+) 【答案】A 【解析】 【詳解】 8.常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1.010-12 molL-1,該溶液可能是 ①二氧化硫的水溶液?、诼然c溶液?、巯跛徕c溶液 ④氨水 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了影響水的電離的影響因素的作用,主要是酸堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離。解答本題的關(guān)鍵是由水電離出來(lái)的c(H+)=1.010-12 molL-1,說(shuō)明是水的電離受到抑制造成的。 9.某溫度下,向一定體積0.1molL?1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是 A. 圖中x=6,y=6 B. Q點(diǎn)溶液顯酸性 C. 水的電離程度:M>N D. 該溫度下,加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化 【答案】D 【解析】 【分析】 酸溶液中pOH越大,說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大。 【詳解】 由圖可知,圖中M點(diǎn)溶液顯酸性,x<6,N點(diǎn)溶液顯堿性,y<6,A錯(cuò)誤;Q點(diǎn)溶液中pOH=pH,溶液顯中性,B錯(cuò)誤;M點(diǎn)主要是醋酸,抑制水的電離程度大于促進(jìn)程度,M點(diǎn)主要是醋酸鈉,促進(jìn)水的電離程度大于抑制程度,故水的電離程度M<N,C錯(cuò)誤;M點(diǎn)和P點(diǎn)溫度不同,水的離子積常數(shù)不同,加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化,D正確。 【點(diǎn)睛】 本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算,側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查,注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),把握pOH的含義,注意合理分析題中數(shù)據(jù)。 10.能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ①將水加熱煮沸?、谙蛩型度胍恍K金屬鈉 ③向水中通CO2?、芟蛩型∟H3?、菹蛩屑尤朊鞯\晶體 ⑥向水中加入NaHCO3固體?、呦蛩屑覰aHSO4固體 A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 水是弱電解質(zhì),在水中加入酸或堿都會(huì)抑制水的電離,加入可以水解的鹽,可以促進(jìn)水的電離。加入酸式鹽,需要分析水解和電離的程度的相對(duì)大小。如碳酸氫鈉中水解大于電離,溶液顯堿性,亞硫酸氫鈉中電離大于水解,溶液顯酸性。硫酸氫鈉只有電離沒(méi)有水解,溶液顯酸性。 11.某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-a molL-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-bmolL-1,則此溫度下的Kw為 A. 110-14 B. 110-2a C. 110-(7+a) D. 110-(a+b) 【答案】D 【解析】 【分析】 硫酸中由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=c水(OH-)=10-amolL-1,Al2(SO4)3溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=10-bmolL-1,H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,所以硫酸溶液中氫離子濃度為10-bmol/L,以此解答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了溶液中離子積常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算,注意酸抑制水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離,題目難度中等。 12.向10mL 1 molL-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是 A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4 B. a、b兩點(diǎn)pH均為7 C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小 D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng) 【答案】B 【解析】分析:A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為10-12mol/L計(jì)算; B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷; C.根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析; D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。 13.已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí),NH3+NH3 ? NH4 ++NH2 - ,NH4 +的平衡濃度為 110-15 mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是( ) A. 在此溫度下液氨的離子積為 110-17 B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2 C. 恒溫下,在液氨中加入 NH4Cl,可使液氨的離子積減小 D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且 c(NH4 +)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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