2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題36 水的電離及影響因素.doc

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專題36 水的電離及影響因素 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是 A． 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 B． 將水加熱，Kw增大，pH減小 C． 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 D． 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變 【答案】B 【解析】 點睛：水的電離是吸熱過程，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度升高，水的離子積變大。酸和堿可以抑制水的電離，能水解的鹽通常都能促進水的電離。 2．下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ） A． H+ B． OH- C． S2- D． Na+ 【答案】D 【解析】 【詳解】 A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。 3．常溫下，在由水電離產生的H＋濃度為110－13 molL－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A． ①③ B． ③⑤ C． ④⑤ D． ②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 常溫下，由水電離產生的H＋濃度為110－13 molL－1，小于110－7mol/L，說明水的電離受到抑制，所以，溶液可能為酸溶液或堿溶液，再根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析。 【詳解】 【點睛】 離子反應發(fā)生的條件有(1)有難溶物質生成；(2)有揮發(fā)性物質生成；(3)有水等弱電解質生成；(4)有氧化還原反應發(fā)生；(5)有相互促進的水解反應發(fā)生；(6)有絡離子產生等，只要符合上述條件之一，離子反應即可發(fā)生。 4．常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX的酸性弱于HY的 B． a點由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1 C． c點溶液中：c(Y-)＞c(HY) D． b點時酸堿恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【詳解】 5．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是 A． 若a點溶液呈酸性，此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B． 從a到b：逐漸增大 C． 水的電離程度: b點＜c點 D． 溶液的pH 值： a 點＜c點＜b點 【答案】A 【解析】 點睛：本題的易錯點是水的電離程度的比較，開始CH3COOH電離的H+對水的電離起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解對水的電離起促進作用，隨著NaOH溶液的滴入水的電離程度增大；當CH3COOH與NaOH恰好完全反應時，水的電離程度達最大；繼續(xù)加入NaOH溶液，過量的NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用，水的電離程度又減小。 6．室溫下，某溶液中由水電離的H＋和OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是( ) A． HCO3－ B． NH4＋ C． NO3－ D． CO32－ 【答案】C 【解析】 【詳解】 室溫下，由水電離的H＋和OH－濃度的乘積為10－24的溶液中H＋和OH－濃度均為10－12mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能是含有酸的溶液，也可能是含有堿的溶液，HCO3－和CO32－與氫離子不能大量共存，NH4＋與氫氧根離子不能大量共存，故答案選C。 7．常溫下，向20 mL 0.1 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是 A． 由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為110-9 B． C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性 C． B點的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-) D． F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+) 【答案】A 【解析】 【詳解】 8．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1，該溶液可能是 ①二氧化硫的水溶液?、诼然c溶液?、巯跛徕c溶液?、馨彼? A． ①④ B． ①② C． ②③ D． ③④ 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了影響水的電離的影響因素的作用，主要是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。解答本題的關鍵是由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1，說明是水的電離受到抑制造成的。 9．某溫度下，向一定體積0.1molL?1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]與pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是 A． 圖中x=6，y=6 B． Q點溶液顯酸性 C． 水的電離程度：M＞N D． 該溫度下，加入硫酸不可能引起M點向P點的變化 【答案】D 【解析】 【分析】 酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大。 【詳解】 由圖可知，圖中M點溶液顯酸性，x＜6，N點溶液顯堿性，y＜6，A錯誤；Q點溶液中pOH=pH，溶液顯中性，B錯誤；M點主要是醋酸，抑制水的電離程度大于促進程度，M點主要是醋酸鈉，促進水的電離程度大于抑制程度，故水的電離程度M＜N，C錯誤；M點和P點溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，加入硫酸不可能引起M點向P點的變化，D正確。 【點睛】 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點、水的離子積常數(shù)只與溫度有關，把握pOH的含義，注意合理分析題中數(shù)據(jù)。 10．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 ①將水加熱煮沸?、谙蛩型度胍恍K金屬鈉?、巯蛩型–O2?、芟蛩型∟H3?、菹蛩屑尤朊鞯\晶體?、尴蛩屑尤隢aHCO3固體?、呦蛩屑覰aHSO4固體 A． ①③⑥⑦ B． ①③⑥ C． ⑤⑦ D． ⑤ 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】 水是弱電解質，在水中加入酸或堿都會抑制水的電離，加入可以水解的鹽，可以促進水的電離。加入酸式鹽，需要分析水解和電離的程度的相對大小。如碳酸氫鈉中水解大于電離，溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉中電離大于水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉只有電離沒有水解，溶液顯酸性。 11．某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為10－a molL－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H＋濃度為10－bmolL－1，則此溫度下的Kw為 A． 110－14 B． 110－2a C． 110－(7＋a) D． 110－(a＋b) 【答案】D 【解析】 【分析】 硫酸中由水電離產生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amolL－1，Al2(SO4)3溶液中由水電離產生的c水(H＋)＝10－bmolL－1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氫離子濃度為10-bmol/L，以此解答。 【詳解】 【點睛】 本題考查了溶液中離子積常數(shù)的應用和計算，注意酸抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等。 12．向10mL 1 molL－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是 A． 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4 B． a、b兩點pH均為7 C． 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小 D． 混合溶液的導電性逐漸增強 【答案】B 【解析】分析：A.根據(jù)起始時甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L計算； B.根據(jù)a、b溶液中的溶質判斷； C.根據(jù)酸堿鹽對水電離平衡的影響分析； D.根據(jù)影響溶液導電性的因素分析。 13．已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3 ? NH4 ++NH2 - ，NH4 +的平衡濃度為 110-15 mol/L，則下列說法中正確的是( ) A． 在此溫度下液氨的離子積為 110-17 B． 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2 C． 恒溫下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的離子積減小 D． 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且 c(NH4 +)T1 B． 曲線a、b均代表純水的電離情況 C． 圖中五點的KW的關系：B>C>A>D=E D． 若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性 【答案】D 【解析】 【詳解】