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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題31 弱電解質(zhì)的電離.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題31 弱電解質(zhì)的電離.doc

專題31 弱電解質(zhì)的電離(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A Fe B CH3COONH4 C CO2 D CH3COOH【答案】B2常溫下,向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液,測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3,說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)B m大于20C a點(diǎn)表示的溶液中,c(CH3COO )>c(Na+)D b點(diǎn)表示的溶液中,溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下,0.1mol/L的醋酸的pH為3,說(shuō)明醋酸不完全電離,則能證明醋酸是弱酸,故A正確;B. 當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí),由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性,所以pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH,即m<20,故B錯(cuò)誤;C. A點(diǎn)溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),由電荷守恒可知,c(H+)+(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO )>c(Na+),故C正確;D. b點(diǎn)表示氫氧化鈉過(guò)量,溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉,故D正確。答案選B。3下列說(shuō)法正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B 氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)C 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)D 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱,但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),而醋酸是弱電解質(zhì)。 4室溫下,關(guān)于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法不正確的是A 分別加水稀釋10倍后,醋酸的pH大B 兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng),開(kāi)始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性,鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D 等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng),醋酸中產(chǎn)生的H2多【答案】D【解析】【分析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,都是一元酸,可以提供的H+數(shù)量相同,鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?!驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用,稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。5下列說(shuō)法正確的是A NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和Cl-B CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等C H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32-【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動(dòng)的Na+和Cl-,所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ?,故A正確;B項(xiàng)、醋酸為弱酸,在溶液中部分電離,氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-,不需要電流,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系,注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如氯化鈉晶體。6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )A 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11,則NH3H2O電離常數(shù)約為106B 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍,溶液的pH=8C 某溫度下純水中c(OH)=2107mol/L,該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH1D 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH2與pH3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍【答案】C【解析】點(diǎn)睛:解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)B。當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí),可以忽略水電離的H+。但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)必須考慮水的電離。本題選項(xiàng)B設(shè)水電離的H+濃度為x,則x(x+110-8)=110-14,x=9.510-8110-7。7下列說(shuō)法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為:MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強(qiáng)于水解 D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后,c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】【詳解】8醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,在0.1molL1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”, “增大”、“減小”或“不變”, 填“>”、“<”或“=”)(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡向_移動(dòng);pH _(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向_移動(dòng);c(CH3COOH)_(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)_導(dǎo)電能力_(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的鹽酸、醋酸兩種溶液,pH:_;與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng),開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率:_ ;中和等量NaOH時(shí)消耗的體積:_;與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量:_。 【答案】逆向增大正向減小增大減小【解析】【詳解】(1)CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,pH增大;綜上所述,本題答案是:逆向,增大。(2)加入碳酸鈣固體能夠消耗H+,平衡正向移動(dòng),c(CH3COOH)減小;綜上所述,本題答案是:正向,減小。(3)加入大量水稀釋后,平衡正向移動(dòng),但是由于稀釋作用,c(H+)、c(CH3COO-)減小,溶液導(dǎo)電能力減弱;溫度不變時(shí)KW不變,則c(OH-)增大;綜上所述,本題答案是:增大, 減小。(4)鹽酸是強(qiáng)酸,而醋酸是弱酸,存在電離平衡,因此醋酸溶液中氫離子濃度小,溶液的酸性弱,pH較大,因此pH:;物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸,其中鹽酸的酸性強(qiáng),pH小,與鎂的反應(yīng)速率快,所以開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率:;

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