2019-2020年高三化學一輪復習 考點18 硝酸 氮族元素學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 考點18 硝酸 氮族元素學案【考綱解析】1、了解氮單質及其重要化合物的主要性質及應用。2、了解氮單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3、硝酸的性質和用途；硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性(鈍化、氧化金屬非金屬、某些化合物如硫化氫、二氧化硫、碘化物、亞鐵鹽等)；4、硝酸的性質及有關實驗探究；【學生整理】一、歸納整理硝酸的組成結構、物理性質、化學性質、用途、保存：組成結構物理性質純硝酸為無色透明易揮發(fā)性液體，因溶解部分NO2而呈黃色?；瘜W性質不穩(wěn)定性見光或受熱分解： 與金屬反應常溫下，濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生 現(xiàn)象。稀硝酸與銅反應的化學方程式： 濃硝酸與銅反應的化學方程式： （兩個反應都體現(xiàn)硝酸的 和強氧化性。）與非金屬反應濃硝酸與炭反應方程式： 與低價化合物反應例：寫出稀硝酸與FeO反應的離子方程式： 保存將濃硝酸存放在帶 塞的 色 口試劑瓶中，且蔽光低溫存放。用途制氮肥、硝酸鹽、炸藥、有機化工產(chǎn)品等。二、了解氮族元素：（了解氮的固定含義、類型、舉例）元素名稱元素符號原子序數(shù)價電子排布式周期表中位置原子半徑變化化合價（高、低）（常見）非金屬性質 變化、單質的氧化質性變化 最高價氧化物及水化物及其酸性變化最低價氣態(tài)氫化物表示式、空間構型、穩(wěn)定性、還原性變化、水溶液酸性單質物性色、態(tài)、密度、熔點、硬度、導電性變化三、總結氮的單質及其化合物之間轉化關系網(wǎng)絡圖并寫出反應方程式：【自主檢測】1把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列說法正確的是 A反應后生成的鹽只有 Fe(NO3)3B反應后生成的鹽只有 Fe(NO3)2C反應后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物質的量之比為 13D反應后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物質的量之比為 3162(xx北京理綜，27)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_ (3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_ 。(4)裝置的作用是_ _，發(fā)生反應的化學方程式是_ (5)該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_ _。(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【課堂點撥】一、氮單質及其化合物轉化關系參考圖：二、熟悉有關計算：（總結出思維方法、技巧）1、氮氧化物與水作用計算：例1：一支20mL的試管充滿NO2和O2混合氣體,倒置于水槽中,充分反應后試管內(nèi)剩余氣體為5mL,則原混合氣中NO2和O2的體積可能為( )。 A15mL,5mL B10mL、10mL C19mL,1mL D12mL、8mL例2：同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶分別充滿NH3和NO2，HCl和空氣的混合氣體，分別進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為 （ ）A>> B<< C= D不能確定2、金屬與硝酸反應計算：例3：在標準狀況下，將1.92克銅與一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅全部溶解后，共收集到1.12L氣體，據(jù)此可知生成一氧化氮的體積為（ ）A112ml B108ml C224ml D448ml3、有關混酸計算：例4硝酸與硫酸的混合溶液100ml，其中各物質的物質的量濃度分別為：c(HNO3)=04mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L。向該溶液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+離子的物質的量濃度是（ ）A、0.15mol/L B、0.225mol/ L C、0.30mol/ L D、0.45mol/ L 【課堂例題】1銅和鎂的合金 4.6 g 完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生 4 480 mL 的 NO2 氣體和 336 mL 的 N2O4 氣體(都已折算成標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ） A0.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g2實驗探究銅與硝酸的反應及濃、稀硝酸氧化性銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_ 。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是_ _再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_ _ (3)表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為_ ，實驗現(xiàn)象為_ ；但此實驗的不足之處是_ 。