2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)18 硝酸 氮族元素學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)18 硝酸 氮族元素學(xué)案【考綱解析】1、了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3、硝酸的性質(zhì)和用途;硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性(鈍化、氧化金屬非金屬、某些化合物如硫化氫、二氧化硫、碘化物、亞鐵鹽等);4、硝酸的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究;【學(xué)生整理】一、歸納整理硝酸的組成結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、保存:組成結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)純硝酸為無色透明易揮發(fā)性液體,因溶解部分NO2而呈黃色?;瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性見光或受熱分解: 與金屬反應(yīng)常溫下,濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生 現(xiàn)象。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式: 濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式: (兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)硝酸的 和強(qiáng)氧化性。)與非金屬反應(yīng)濃硝酸與炭反應(yīng)方程式: 與低價(jià)化合物反應(yīng)例:寫出稀硝酸與FeO反應(yīng)的離子方程式: 保存將濃硝酸存放在帶 塞的 色 口試劑瓶中,且蔽光低溫存放。用途制氮肥、硝酸鹽、炸藥、有機(jī)化工產(chǎn)品等。二、了解氮族元素:(了解氮的固定含義、類型、舉例)元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)價(jià)電子排布式周期表中位置原子半徑變化化合價(jià)(高、低)(常見)非金屬性質(zhì) 變化、單質(zhì)的氧化質(zhì)性變化 最高價(jià)氧化物及水化物及其酸性變化最低價(jià)氣態(tài)氫化物表示式、空間構(gòu)型、穩(wěn)定性、還原性變化、水溶液酸性單質(zhì)物性色、態(tài)、密度、熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性變化三、總結(jié)氮的單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖并寫出反應(yīng)方程式:【自主檢測(cè)】1把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ,下列說法正確的是 A反應(yīng)后生成的鹽只有 Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只有 Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為 13D反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為 3162(xx北京理綜,27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品:濃硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)。NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后_ (3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(4)裝置的作用是_ _,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)_。a加熱該綠色溶液,觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?,觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化【課堂點(diǎn)撥】一、氮單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系參考圖:二、熟悉有關(guān)計(jì)算:(總結(jié)出思維方法、技巧)1、氮氧化物與水作用計(jì)算:例1:一支20mL的試管充滿NO2和O2混合氣體,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為5mL,則原混合氣中NO2和O2的體積可能為( )。 A15mL,5mL B10mL、10mL C19mL,1mL D12mL、8mL例2:同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶分別充滿NH3和NO2,HCl和空氣的混合氣體,分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A BCl2Br2,操作步驟為_ ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ ;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_ 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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