2019-2020年高三化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)教案 [課標(biāo)要求] 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 2、查閱資料并討論:減少向大氣中排放氮氧化物的措施 3、討論自然界氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用 [教材內(nèi)容展現(xiàn)] 1. 氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)(用雷雨天硝酸的形成引出) 2. 氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)(用人工固氮引出) 3. 一氧化氮與氧氣的反應(yīng)(用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出) 4. 二氧化氮與水的反應(yīng)(用化學(xué)方程式引出) 5. 氮的固定(用化學(xué)方程式引出) [教學(xué)建議] 從氧化還原的角度認(rèn)識(shí)氮?dú)獾男再|(zhì) [學(xué)案設(shè)計(jì)] 一、自然界的氮循環(huán) 請(qǐng)觀察錄像放電一段時(shí)間后空氣顏色變化說(shuō)明什么?加水后氣體顏色消失,測(cè)定pH呈酸性,你猜想生成的酸是什么?農(nóng)村有句諺語(yǔ):“雷雨天發(fā)莊稼”你知道其中的道理嗎?通過(guò)學(xué)生討論、教師啟發(fā)等,請(qǐng)學(xué)生用化學(xué)方程式表示之。 [學(xué)生歸納]:氮?dú)夂偷趸衔锏男再|(zhì) 1、氮?dú)獾男再|(zhì): 2、NO的性質(zhì): 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 3、NO2的性質(zhì): 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 三、氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染與防治 [交流與討論] 1、氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染: 2、氮的氧化物污染的防治措施: 3、氮的固定: 4、氮的循環(huán): [知識(shí)小結(jié)] 氮?dú)獾男再|(zhì) 1、氮的固定;把游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(氮的化合物)的過(guò)程。 2、從氧化還原的角度分析得出,氮?dú)庵械靥幱谥虚g價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性 (1)氧化性 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 (2)還原性 N2+ O2 2NO 3、氮的循環(huán) [課后練習(xí)]: 1.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 A、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 C、NH3經(jīng)催化氧化生成NO B、NO和O2反應(yīng)生成NO2 D、由NH3制碳銨和硫銨 2.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是 A.N4是N2的同素異形體 B.N4是N2的同分異構(gòu)體 C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D.N4的摩爾質(zhì)量是56g 3、下列大氣污染物中,能與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是 A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO 4、上世紀(jì)80年共后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是 A、NO分子中有極性共價(jià)鍵 B、NO是造成化學(xué)煙霧的因素之一 C、NO是汽車尾氣的有害成分之一 D、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) 5、某集氣瓶中的氣體呈紅棕色,加上足量的水,蓋上玻璃片振蕩,得橙色溶液,氣體顏色消失,若再打開玻璃片后,瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色,該氣體可能是下列混合氣體的 A、N2、NO、Br2 B、NO2、NO、N2 C、NO2、O2、NO D、N2、O2、Br2 6、在燒瓶中充入1/4體積的N2,1/4體積的Cl2,1/2體積的H2,此混合氣體光照一段時(shí)間 后倒立在水中,進(jìn)入燒瓶的水的體積最多占燒瓶體積的 A、1/4 B、1/3 C、1/2 D、3/4 7、a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素,在一 定條件下可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化,其中a是單質(zhì);b在通常 狀況下是氣體;c、d都是氧化物;e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,且是一種強(qiáng)電解質(zhì);則a可能是 A.Cl2 B.N2 C.S D.C 8.等質(zhì)量的鎂條分別在足量的a CO2 b O2 c空氣 d N2中完全燃燒,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是___________________________。 9、用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(① 儀器A已經(jīng)氣密性檢查;② 除水外不能選用其他試劑)。 操作: 氨和銨鹽(第二課時(shí)) [課標(biāo)要求] 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響. 2、查閱資料并討論:減少向大氣中排放氮氧化物的措施 3、討論自然界氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用 [教材內(nèi)容展現(xiàn)] 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì) ① 氨氣極易溶于水及其氨水的堿性。 [化學(xué)實(shí)驗(yàn)1] ② 濃氨水和濃鹽酸的易揮發(fā)性極其氯化氫和氨氣的化合 [化學(xué)實(shí)驗(yàn)2] 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)銨鹽的性質(zhì) ①銨鹽的不穩(wěn)定性[化學(xué)實(shí)驗(yàn)1] ② ②銨根離子的檢驗(yàn)[化學(xué)實(shí)驗(yàn)2] ③從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿液的反應(yīng) [教學(xué)建議] 1.氨的性質(zhì) 補(bǔ)充氨的還原性:氨的催化氧化 2、銨鹽的性質(zhì) ①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿液的反應(yīng) ②銨鹽的不穩(wěn)定性 ③銨根離子的檢驗(yàn) [教學(xué)過(guò)程] 一、氨的性質(zhì): [實(shí)驗(yàn)探究] [實(shí)驗(yàn)1]在干燥的燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣,塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入少量水)的膠塞。按圖4-15所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置。打開橡皮管上的止水夾,擠壓膠頭滴管,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象: 結(jié)論: [實(shí)驗(yàn)2]在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或PH試紙)在玻璃棒上靠近管口,觀察試紙顏色的變化情況。 現(xiàn)象: 結(jié)論: 化學(xué)方程式: [實(shí)驗(yàn)3]在一支燒杯中放兩個(gè)棉花球,分別在兩個(gè)棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸,用表面皿蓋住燒杯口,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象: 結(jié)論: 化學(xué)方程式: [學(xué)生歸納] 1、氨的物理性質(zhì): 2、氨的化學(xué)性質(zhì): (1) 氨與水反應(yīng): (2) 氨水的不穩(wěn)定性: (3) 氨與酸的反應(yīng): 寫出氨與鹽酸,硫酸,硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 [問(wèn)題思考] ①濃氨水和濃鹽酸相遇的現(xiàn)象與濃氨水和濃硫酸和濃硝酸相遇的現(xiàn)象是否相同?為什么? ②在氨氣中不斷通入氧氣并用紅熱的鉑絲加熱和作催化劑,發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生并有少量白煙生成,試分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: (4)氨的還原性: 二、銨鹽: 1.銨鹽的性質(zhì) [實(shí)驗(yàn)展示] 常見的銨鹽硫銨,氯銨,碳銨,硝銨 [觀察總結(jié)] 你認(rèn)為銨鹽有哪些物理性質(zhì)? (1)銨鹽的物理性質(zhì): (2) 銨鹽的化學(xué)性質(zhì): [實(shí)驗(yàn)探究] [實(shí)驗(yàn)1]取少量氯化銨晶體,放入試管中,在酒精燈火焰上微熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [實(shí)驗(yàn)2]取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱,并將生成的氣體通入新制的澄清石灰水中,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [實(shí)驗(yàn)3]在試管中加入少量氯化銨固體,再滴加適量的10%的氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [學(xué)生歸納] ①銨鹽的 (受熱易分解) [練習(xí)] 寫出碳酸氫銨,氯化銨加熱分解的方程式 [問(wèn)題思考] 銨態(tài)氮肥應(yīng)當(dāng)怎樣合理的儲(chǔ)存和施用? ②銨鹽與 的反應(yīng): [練習(xí)]寫出硫銨,碳銨,硝銨與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并改寫成離子反應(yīng)方程式 [問(wèn)題思考]實(shí)驗(yàn)室為什么采用氯化銨和氫氧化鈣制備少量氨氣? 原理: 裝置圖: 驗(yàn)滿的方法: [知識(shí)小結(jié)] 氨和銨鹽的性質(zhì) 一、氨的性質(zhì) 1、氨的物理性質(zhì): 氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣輕,易液化,極易溶于水(1:700) 2、氨的化學(xué)性質(zhì) (1)氨與水反應(yīng): NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH— NH3?H2O NH3↑+H2O (2)氨與酸的反應(yīng): NH3+HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 (3)與氧氣反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O 二、銨鹽的性質(zhì) 1、氨的物理性質(zhì): 無(wú)色或白色晶體,易溶于水。 2、氨的化學(xué)性質(zhì): (1)不穩(wěn)定性: NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O (2)與堿反應(yīng) NH4++OH— NH3↑+H2O (3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣 [課后練習(xí)] : 1、下列混合物可以用加熱的方法分離的是() A、碘和氯化銨 B、氯化鋇和氯化銨 C、食鹽和硅 D、氯酸鉀和二氧化錳 2、以下各種尾氣吸收裝置中,適用于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是() 3.如右圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y+,若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 () A.X是HCl,Y是飽和食鹽水 B.X是CO2,Y是稀H2SO4 C.X是SO2,Y是NaOH溶液 D.X是NH3,Y是NaNO3溶液 4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶中分別裝入干燥的純凈的 NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2):V(O2)=4:17],然后分別作噴泉試驗(yàn),三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為() A、2:1:2 B、5:5:4 C、1:1:1 D、無(wú)法確定 5、已知氨水越濃,密度越小,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下380體積NH3溶于1體積水中,所得氨水密度約為0.92 gcm-3。若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃氨水與等體積水混合,所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是() A、<0.5a% B、>0.5a% C、=0.5a% D、仍為a% 6、同溫同壓下,在三只相同體積的試管中,分別充有等體積混合的2種氣體,他們是(1)NO、NO2;(2)NO2、O2;(3)NH3、N2;現(xiàn)在三支試管均倒置與水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是() A、V1>V2>V3 B、V1>V3>V2 C、V2>V3>V1 D、V3>V1>V2 7、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 (1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理(寫化學(xué)方程式): 。 (2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置與制 氣體完全相同。(填化學(xué)式) (3)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是 。若用下圖裝置收集氨氣,應(yīng)選擇從 端進(jìn)氣為宜。 (4)若要在燒瓶中收集到干燥的氨氣,需在燒瓶 端導(dǎo)管口連接一個(gè)盛裝 (填干燥劑名稱)的干燥裝置。若要檢驗(yàn)燒瓶中氨氣是否收集滿,可采用的方法是 。 無(wú)色 氣體 98.3%的濃硫酸 8、有一無(wú)色氣體(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成),體積為100mL。如圖所示通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半;通過(guò)球形干燥管后氣體呈紅棕色,再將該氣體完全通過(guò)盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又慢慢上升,最后試管內(nèi)全部充滿液體。由此判斷: (1)球形干燥管內(nèi)的固體是 ,反應(yīng)方程式為 ; (2)原氣體中一定有 ,其體積分別是 ; (3)原氣體中一定沒有 ,判斷的理由是 。 9、大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。 (1) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: (2) 收集氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 (3) 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 ,該實(shí)驗(yàn)的原理是 (4) 如果只提供如圖2的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。 答: 硝酸的性質(zhì)(第三課時(shí)) [課標(biāo)要求] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 [教材內(nèi)容展現(xiàn)] 教材在觀察思考中通過(guò)實(shí)驗(yàn)引入硝酸的氧化性。 1、濃硝酸的揮發(fā) 2、硝酸強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng) (2)與非金屬反應(yīng) (3)能使Fe、Al等鈍化 2、硝酸的不穩(wěn)定性 保存:置于冷暗處、避光保存 3、硝酸的用途:是一種重要的化工原料,常用來(lái)制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。 [教學(xué)建議] 在研究硝酸的性質(zhì)時(shí),要與稀硫酸的產(chǎn)物作比較,要善于分析比較、歸納得出規(guī)律 [學(xué)案設(shè)計(jì)] 二、硝酸的物理性質(zhì) 閱讀課本第81頁(yè)第一段 [問(wèn)題思考] (1)、98%以上的硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”,請(qǐng)問(wèn)它“發(fā)”的是“煙”嗎? (2)、濃硝酸為什么顯黃色?怎樣除去? 1、通過(guò)你對(duì)硝酸的觀察結(jié)合課本內(nèi)容總結(jié)硝酸的物理性質(zhì),并與濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)作對(duì)照,完成下表: 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 比水重 沸點(diǎn) 83℃ 溶解性 以任意比與水互溶 2、鹽酸、硫酸、硝酸物理性質(zhì)比較: 色態(tài) 氣味 揮發(fā)性 常用濃酸的濃度 鹽酸 37% 硫酸 98% 硝酸 69% 三、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1.稀硝酸的性質(zhì)(用簡(jiǎn)要的文字總結(jié)并用化學(xué)方程式表示) 2.濃硝酸的特性 (1) 性 [問(wèn)題思考] ①硝酸保存在棕色瓶中,我們學(xué)過(guò)的保存在棕色瓶中的試劑有哪些?它們具有什么共同特點(diǎn)?由此可以推測(cè)硝酸具有什么性質(zhì)? ②根據(jù)觀察的現(xiàn)象推測(cè)硝酸分解的產(chǎn)物,討論并寫出硝酸分解的化學(xué)方程式 保存: (2) 性 [實(shí)驗(yàn)探究] [實(shí)驗(yàn)1]取一瓶濃硝酸,打開瓶蓋,小心的聞濃硝酸的氣味。 [實(shí)驗(yàn)2]在兩支試管中各放入一小塊銅片,分別加入少量稀硝酸(4mol/L)和濃硝酸(15mol/L),立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [實(shí)驗(yàn)3]將[實(shí)驗(yàn)2]中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn),觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 分別寫出濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)的離子方程式 濃HNO3與銅: 稀HNO3與銅: [問(wèn)題思考] ①與金屬反應(yīng) a.對(duì)比Cu與濃H2SO4的反應(yīng),以上兩個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)出了硝酸的什么性質(zhì)? b.上述兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是多少? c. 在常溫下鐵、鋁容器為什么可以存放濃硝酸和濃硫酸? ② 與非金屬反應(yīng) 寫出濃硝酸與C、S反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出濃硝酸的作用,與金屬反應(yīng)時(shí)的作用相比較有何不同?并總結(jié)出濃硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的特點(diǎn)。 [知識(shí)小結(jié)] 一、 硝酸的工業(yè)制法 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮4NH3+5O2 4NO+ 6H2O 一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮 2NO+ O2== 2NO2 用水吸收二氧化氮生成硝酸 H2O +3NO2===2HNO3+2NO 二、硝酸的物理性質(zhì) 無(wú)色有刺激性氣味,常溫下為液體,易揮發(fā)、易液化,比水重,以任意比與水互溶。 三、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1、 酸性 2、 不穩(wěn)定性:見光受熱易分解 4HNO3 ======2H2O +4NO2↑+O2↑ 保存:置于冷暗處、避光保存 3、 強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng) 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 現(xiàn)象:反應(yīng)比較緩慢;溶液變?yōu)樗{(lán)色;產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色。 Cu+4HNO3(濃) == Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O 現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈;溶液變?yōu)樗{(lán)色;產(chǎn)生紅棕色氣體。 規(guī)律: ①不論稀HNO3、濃HNO3都有強(qiáng)氧化性,能氧化Au、Pt以外的所有金屬,且可將金屬氧化到其最高價(jià)。 ②常溫時(shí),濃HNO3使Fe、Al等鈍化,所以常溫時(shí)可用Fe、Al制容器盛放; ③王水:濃HNO3與濃HCl體積比為1:3,能溶解Au、Pt。 (2)與非金屬反應(yīng) C +4HNO3(濃)=CO2+4NO2↑+2H2O [課后練習(xí)] 1.下列對(duì)于硝酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí):① 不穩(wěn)定,容易分解 ②常溫下不與鐵鋁反應(yīng) ③稀硝酸與鋅可發(fā)生置換反應(yīng) ④是一種強(qiáng)氧化性的酸 其中不正確的是 ( ) A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ③④ 2. 在下列變化中,能表明硝酸具有氧化性的是 ( ) A. 能使石蕊試液變紅色 B. 能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3 C. 能和碳酸鈣反應(yīng) D. 能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3 3、下列各組物質(zhì)中, 在常溫下反應(yīng)能的產(chǎn)生氣體的是( ) A、銅和濃硝酸 B、鋁和濃硝酸 C、鐵和濃硫酸 D、鋁和稀硫酸 4、硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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