2019-2020年高三化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)教案.doc

《2019-2020年高三化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)教案.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)教案 [課標要求] 1、通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì),認識其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 2、查閱資料并討論:減少向大氣中排放氮氧化物的措施 3、討論自然界氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用 [教材內(nèi)容展現(xiàn)] 1． 氮氣與氧氣的反應(yīng)（用雷雨天硝酸的形成引出） 2． 氮氣與氫氣的反應(yīng)（用人工固氮引出） 3． 一氧化氮與氧氣的反應(yīng)（用實驗現(xiàn)象引出） 4． 二氧化氮與水的反應(yīng)（用化學(xué)方程式引出） 5． 氮的固定（用化學(xué)方程式引出） [教學(xué)建議] 從氧化還原的角度認識氮氣的性質(zhì) [學(xué)案設(shè)計] 一、自然界的氮循環(huán) 請觀察錄像放電一段時間后空氣顏色變化說明什么？加水后氣體顏色消失，測定pH呈酸性，你猜想生成的酸是什么？農(nóng)村有句諺語：“雷雨天發(fā)莊稼”你知道其中的道理嗎？通過學(xué)生討論、教師啟發(fā)等，請學(xué)生用化學(xué)方程式表示之。 [學(xué)生歸納]：氮氣和氮氧化合物的性質(zhì) 1、氮氣的性質(zhì)： 2、NO的性質(zhì)： 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 3、NO2的性質(zhì)： 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 三、氮的氧化物對環(huán)境的污染與防治 [交流與討論] 1、氮的氧化物對環(huán)境的污染： 2、氮的氧化物污染的防治措施： 3、氮的固定： 4、氮的循環(huán)： [知識小結(jié)] 氮氣的性質(zhì) 1、氮的固定；把游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（氮的化合物）的過程。 2、從氧化還原的角度分析得出，氮氣中氮元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性 （1）氧化性 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 （2）還原性 N2+ O2 2NO 3、氮的循環(huán) [課后練習(xí)]： 1．下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 A、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 C、NH3經(jīng)催化氧化生成NO B、NO和O2反應(yīng)生成NO2 D、由NH3制碳銨和硫銨 2．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是 A．N4是N2的同素異形體 B．N4是N2的同分異構(gòu)體 C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g 3、下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是 A、SO2　　　　　 B、CO2　　　　　　　　 C、NO　　　　　　　　　 D、CO 4、上世紀80年共后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是 A、NO分子中有極性共價鍵 B、NO是造成化學(xué)煙霧的因素之一 C、NO是汽車尾氣的有害成分之一 D、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) 5、某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加上足量的水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失，若再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣體的 A、N2、NO、Br2 B、NO2、NO、N2 C、NO2、O2、NO D、N2、O2、Br2 6、在燒瓶中充入1/4體積的N2，1/4體積的Cl2，1/2體積的H2，此混合氣體光照一段時間 后倒立在水中，進入燒瓶的水的體積最多占燒瓶體積的 A、1/4 B、1/3 C、1/2 D、3/4 7、a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一 定條件下可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)；b在通常 狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)；則a可能是 A．Cl2 B．N2 C．S D．C 8.等質(zhì)量的鎂條分別在足量的a CO2 b O2 c空氣 d N2中完全燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是___________________________。 9、用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（① 儀器A已經(jīng)氣密性檢查；② 除水外不能選用其他試劑）。 操作： 氨和銨鹽（第二課時） [課標要求] 1、通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì),認識其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響. 2、查閱資料并討論:減少向大氣中排放氮氧化物的措施 3、討論自然界氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用 [教材內(nèi)容展現(xiàn)] 1、通過實驗學(xué)習(xí)氨的性質(zhì) ① 氨氣極易溶于水及其氨水的堿性。 [化學(xué)實驗1] ② 濃氨水和濃鹽酸的易揮發(fā)性極其氯化氫和氨氣的化合 [化學(xué)實驗2] 2、通過實驗學(xué)習(xí)銨鹽的性質(zhì) ①銨鹽的不穩(wěn)定性[化學(xué)實驗1] ② ②銨根離子的檢驗[化學(xué)實驗2] ③從離子反應(yīng)的角度認識銨鹽與堿液的反應(yīng) [教學(xué)建議] 1．氨的性質(zhì) 補充氨的還原性:氨的催化氧化 2、銨鹽的性質(zhì) ①從離子反應(yīng)的角度認識銨鹽與堿液的反應(yīng) ②銨鹽的不穩(wěn)定性 ③銨根離子的檢驗 [教學(xué)過程] 一、氨的性質(zhì)： [實驗探究] [實驗1]在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞。按圖4-15所示組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 結(jié)論： [實驗2]在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）在玻璃棒上靠近管口，觀察試紙顏色的變化情況。 現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： [實驗3]在一支燒杯中放兩個棉花球，分別在兩個棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： [學(xué)生歸納] 1、氨的物理性質(zhì)： 2、氨的化學(xué)性質(zhì): (1) 氨與水反應(yīng): (2) 氨水的不穩(wěn)定性: (3) 氨與酸的反應(yīng): 寫出氨與鹽酸，硫酸，硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 [問題思考] ①濃氨水和濃鹽酸相遇的現(xiàn)象與濃氨水和濃硫酸和濃硝酸相遇的現(xiàn)象是否相同？為什么？ ②在氨氣中不斷通入氧氣并用紅熱的鉑絲加熱和作催化劑，發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生并有少量白煙生成，試分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）氨的還原性： 二、銨鹽： 1．銨鹽的性質(zhì) [實驗展示] 常見的銨鹽硫銨,氯銨,碳銨,硝銨 [觀察總結(jié)] 你認為銨鹽有哪些物理性質(zhì)？ (1)銨鹽的物理性質(zhì)： (2) 銨鹽的化學(xué)性質(zhì): [實驗探究] [實驗1]取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [實驗2]取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [實驗3]在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%的氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [學(xué)生歸納] ①銨鹽的 （受熱易分解） [練習(xí)] 寫出碳酸氫銨,氯化銨加熱分解的方程式 [問題思考] 銨態(tài)氮肥應(yīng)當怎樣合理的儲存和施用? ②銨鹽與 的反應(yīng): [練習(xí)]寫出硫銨,碳銨,硝銨與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并改寫成離子反應(yīng)方程式 [問題思考]實驗室為什么采用氯化銨和氫氧化鈣制備少量氨氣？ 原理： 裝置圖： 驗滿的方法： [知識小結(jié)] 氨和銨鹽的性質(zhì) 一、氨的性質(zhì) 1、氨的物理性質(zhì)： 氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣輕，易液化，極易溶于水（1：700） 2、氨的化學(xué)性質(zhì) （1）氨與水反應(yīng): NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH— NH3?H2O NH3↑+H2O （2）氨與酸的反應(yīng): NH3+HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 （3）與氧氣反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O 二、銨鹽的性質(zhì) 1、氨的物理性質(zhì)： 無色或白色晶體，易溶于水。 2、氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）不穩(wěn)定性： NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O （2）與堿反應(yīng) NH4++OH— NH3↑+H2O （3）實驗室制氨氣 [課后練習(xí)] ： 1、下列混合物可以用加熱的方法分離的是（） A、碘和氯化銨 B、氯化鋇和氯化銨 C、食鹽和硅 D、氯酸鉀和二氧化錳 2、以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（） 3．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y+，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 （） A．X是HCl，Y是飽和食鹽水 B．X是CO2，Y是稀H2SO4 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 4、在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中分別裝入干燥的純凈的 NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2):V(O2)=4：17],然后分別作噴泉試驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（） A、2:1:2 B、5:5:4 C、1:1:1 D、無法確定 5、已知氨水越濃，密度越小，若將標準狀況下380體積NH3溶于1體積水中，所得氨水密度約為0.92 gcm-3。若將質(zhì)量分數(shù)為a％的濃氨水與等體積水混合，所得稀氨水的質(zhì)量分數(shù)一定是（） A、<0.5a％ B、>0.5a％ C、=0.5a％ D、仍為a％ 6、同溫同壓下，在三只相同體積的試管中，分別充有等體積混合的2種氣體，他們是(1)NO、NO2；(2)NO2、O2；(3)NH3、N2；現(xiàn)在三支試管均倒置與水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（） A、V1>V2>V3 B、V1>V3>V2 C、V2>V3>V1 D、V3>V1>V2 7、某同學(xué)在實驗室制氨氣時進行下列實驗設(shè)計。 （1）實驗室制氨氣的原理（寫化學(xué)方程式）： 。 （2）實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與制 氣體完全相同。（填化學(xué)式） （3）實驗室收集氨氣的方法是 。若用下圖裝置收集氨氣，應(yīng)選擇從 端進氣為宜。 （4）若要在燒瓶中收集到干燥的氨氣，需在燒瓶 端導(dǎo)管口連接一個盛裝 （填干燥劑名稱）的干燥裝置。若要檢驗燒瓶中氨氣是否收集滿，可采用的方法是 。 無色 氣體 98.3%的濃硫酸 8、有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL。如圖所示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通過盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又慢慢上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體。由此判斷： （1）球形干燥管內(nèi)的固體是 ，反應(yīng)方程式為 ； （2）原氣體中一定有 ，其體積分別是 ； （3）原氣體中一定沒有 ，判斷的理由是 。 9、大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1) 寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： (2) 收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 (3) 用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該實驗的原理是 (4) 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 答： 硝酸的性質(zhì)（第三課時） [課標要求] 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 [教材內(nèi)容展現(xiàn)] 教材在觀察思考中通過實驗引入硝酸的氧化性。 1、濃硝酸的揮發(fā) 2、硝酸強氧化性 （1）與金屬反應(yīng) （2）與非金屬反應(yīng) （3）能使Fe、Al等鈍化 2、硝酸的不穩(wěn)定性 保存：置于冷暗處、避光保存 3、硝酸的用途：是一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。 [教學(xué)建議] 在研究硝酸的性質(zhì)時，要與稀硫酸的產(chǎn)物作比較，要善于分析比較、歸納得出規(guī)律 [學(xué)案設(shè)計] 二、硝酸的物理性質(zhì) 閱讀課本第81頁第一段 [問題思考] （1）、98%以上的硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”，請問它“發(fā)”的是“煙”嗎？ （2）、濃硝酸為什么顯黃色？怎樣除去？ 1、通過你對硝酸的觀察結(jié)合課本內(nèi)容總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)，并與濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)作對照，完成下表： 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 比水重 沸點 83℃ 溶解性 以任意比與水互溶 2、鹽酸、硫酸、硝酸物理性質(zhì)比較： 色態(tài) 氣味 揮發(fā)性 常用濃酸的濃度 鹽酸 37％ 硫酸 98％ 硝酸 69％ 三、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1.稀硝酸的性質(zhì)（用簡要的文字總結(jié)并用化學(xué)方程式表示） 2.濃硝酸的特性 （1） 性 [問題思考] ①硝酸保存在棕色瓶中，我們學(xué)過的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同特點？由此可以推測硝酸具有什么性質(zhì)？ ②根據(jù)觀察的現(xiàn)象推測硝酸分解的產(chǎn)物，討論并寫出硝酸分解的化學(xué)方程式 保存： （2） 性 [實驗探究] [實驗1]取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的聞濃硝酸的氣味。 [實驗2]在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4mol/L）和濃硝酸（15mol/L），立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 [實驗3]將[實驗2]中的金屬銅換成金屬鐵進行相同的實驗，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 分別寫出濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)的離子方程式 濃HNO3與銅： 稀HNO3與銅： [問題思考] ①與金屬反應(yīng) a.對比Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)體現(xiàn)出了硝酸的什么性質(zhì)？ b.上述兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是多少？ c. 在常溫下鐵、鋁容器為什么可以存放濃硝酸和濃硫酸？ ② 與非金屬反應(yīng) 寫出濃硝酸與C、S反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出濃硝酸的作用，與金屬反應(yīng)時的作用相比較有何不同？并總結(jié)出濃硝酸與非金屬反應(yīng)時產(chǎn)物的特點。 [知識小結(jié)] 一、 硝酸的工業(yè)制法 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮4NH3+5O2 4NO+ 6H2O 一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮 2NO+ O2== 2NO2 用水吸收二氧化氮生成硝酸 H2O +3NO2===2HNO3+2NO 二、硝酸的物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味，常溫下為液體，易揮發(fā)、易液化，比水重，以任意比與水互溶。 三、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1、 酸性 2、 不穩(wěn)定性：見光受熱易分解 4HNO3 ======2H2O +4NO2↑+O2↑ 保存：置于冷暗處、避光保存 3、 強氧化性 （1）與金屬反應(yīng) 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢；溶液變?yōu)樗{色；產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。 Cu+4HNO3(濃) == Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈；溶液變?yōu)樗{色；產(chǎn)生紅棕色氣體。 規(guī)律： ①不論稀HNO3、濃HNO3都有強氧化性，能氧化Au、Pt以外的所有金屬，且可將金屬氧化到其最高價。 ②常溫時，濃HNO3使Fe、Al等鈍化，所以常溫時可用Fe、Al制容器盛放； ③王水：濃HNO3與濃HCl體積比為1：3，能溶解Au、Pt。 （2）與非金屬反應(yīng) C +4HNO3(濃)=CO2+4NO2↑+2H2O [課后練習(xí)] 1.下列對于硝酸性質(zhì)的認識：① 不穩(wěn)定，容易分解 ②常溫下不與鐵鋁反應(yīng) ③稀硝酸與鋅可發(fā)生置換反應(yīng) ④是一種強氧化性的酸 其中不正確的是 ( ) A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ③④ 2. 在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是 ( ) A. 能使石蕊試液變紅色 B. 能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3 C. 能和碳酸鈣反應(yīng) D. 能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3 3、下列各組物質(zhì)中, 在常溫下反應(yīng)能的產(chǎn)生氣體的是( ) A、銅和濃硝酸 B、鋁和濃硝酸 C、鐵和濃硫酸 D、鋁和稀硫酸 4、硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用