2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)17 化學(xué)鍵.doc

配餐作業(yè)(十七)化學(xué)鍵1下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()AMgCl2BNa2O2CCl2 DNH3H2O解析MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3H2O分子中只有共價(jià)鍵，Na2O2的電子式為Na 2Na，其中Na和O間是離子鍵，氧氧鍵是共價(jià)鍵。答案B2(2018豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵DNH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵解析離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是()離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成共價(jià)化合物可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A BC D解析中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成，如NH4Cl；中共價(jià)化合物一定不含離子鍵。故選項(xiàng)B符合題意。答案B4在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將NH3通入水中 B氫氧化鈉熔化C將HBr通入水中 D硫酸氫鉀溶于水解析NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；KHSO4溶于水電離成K、H和SO，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵，故選D項(xiàng)。答案D【方法技巧】離子化合物熔化或溶于水破壞離子鍵，共價(jià)化合物溶于水破壞共價(jià)鍵。 5下列表達(dá)正確的是()AHClO的電子式為HBH2S的電子式可表示為H2HC用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Na 2Na 2DMgCl2的電子式為Mg2解析HClO的電子式應(yīng)為H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為HH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)鈉離子不能合并，正確的表達(dá)方式為Na 2Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D6(2018皖南八校聯(lián)考)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()AS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC水分子的比例模型：解析S的核電荷數(shù)是16，不是18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是水分子的球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒(méi)有標(biāo)出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7(2018河北邢臺(tái)一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NABHBr的電子式為HC3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)NH鍵DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析1 mol Na2O2中含有3 mol離子，2 mol Na和1 mol O；HBr屬于共價(jià)化合物，它的電子式為H；3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的NH鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的NH鍵為0.6NA個(gè)；BCl3分子中，Cl原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只達(dá)到了6電子結(jié)構(gòu)。答案C8下列說(shuō)法中正確的是()ANa2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C等物質(zhì)的量的CN和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項(xiàng)，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C項(xiàng)，CN電子式為CN，N2電子式為NN，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反應(yīng)過(guò)程中NaOH中Na與OH離子鍵斷裂，OH中O與H極性鍵斷裂，形成NaCl和NaClO，Na與Cl、Na與ClO為離子鍵，ClO中Cl與O為極性鍵，但只有Cl2中有非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成。答案C9(2018廣東省五校診斷一)部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A離子半徑的大小順序：d<e<fB與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC除去實(shí)驗(yàn)后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液De、f分別與h所形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同解析根據(jù)題意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2、Na、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2>Na>Al3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去實(shí)驗(yàn)后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C項(xiàng)正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10最新報(bào)道，科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個(gè)過(guò)程中CO沒(méi)有斷裂成C和O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中的共價(jià)鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)狀態(tài)表示的是CO與O形成CO2的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C11四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)化合物CA3的電子式是_，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為_(kāi)。解析A是原子半徑最小的元素，則A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學(xué)式為NH3，BD2的化學(xué)式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙應(yīng)為碳酸氫銨。答案(1)12原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于A、A、A三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1)Na 2Na離子鍵、共價(jià)鍵(2)Na NaNa2Na(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH313城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_(填選項(xiàng)字母)。AXY2的電子式：X22BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過(guò)程為 XX2解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價(jià)，又因Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)周期表同一周期規(guī)律S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為Ca2，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14現(xiàn)有ah 8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_(填選項(xiàng)字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_。Ac和fBb和hCd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_(雙選)。Aea3Bah Cfh3Ddh4(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是_(填化學(xué)鍵類(lèi)型，下同)，溶于水時(shí)破壞的是_。解析由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。(1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵，故選B項(xiàng)。非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，而四個(gè)組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項(xiàng)。(2)寫(xiě)出各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D項(xiàng)符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相對(duì)分子質(zhì)量為120的為NaHSO4，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=NaHSO；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：NaHSO4=NaHSO。答案(1)BC(2)CD(3)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵