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配餐作業(yè)(十七) 化學(xué)鍵
1.下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是( )
A.MgCl2 B.Na2O2
C.Cl2 D.NH3H2O
解析 MgCl2中只有離子鍵,Cl2、NH3H2O分子中只有共價鍵,Na2O2的電子式為Na+[ ]2-Na+,其中Na+和O間是離子鍵,氧氧鍵是共價鍵。
答案 B
2.(2018豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.離子化合物中一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵
B.共價化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵
D.NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵
解析 離子化合物必含離子鍵,不一定含有共價鍵,但共價化合物必含共價鍵,一定不含離子鍵,A、B兩項錯誤;稀有氣體分子之間只含范德華力,不含共價鍵,C項錯誤。
答案 D
3.下列對離子化合物的敘述不正確的是( )
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成
③共價化合物可能含有離子鍵
④離子化合物中可能含有共價鍵,也可能不含共價鍵
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
解析?、谥须x子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成,如NH4Cl;③中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。
答案 B
4.在下列變化中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.將NH3通入水中 B.氫氧化鈉熔化
C.將HBr通入水中 D.硫酸氫鉀溶于水
解析 NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵,不符合題意;NaOH熔化后電離生成Na+、OH-,只破壞了離子鍵,不符合題意;HBr通入水中發(fā)生電離,只破壞了共價鍵,不符合題意;KHSO4溶于水電離成K+、H+和SO,既破壞離子鍵又破壞共價鍵,故選D項。
答案 D
【方法技巧】
離子化合物熔化或溶于水破壞離子鍵,共價化合物溶于水破壞共價鍵。
5.下列表達(dá)正確的是( )
A.HClO的電子式為H∶∶∶
B.H2S的電子式可表示為H+[∶∶]2-H+
C.用電子式表示Na2O的形成過程為
2Na+ ―→2Na+[ ]2-
D.MgCl2的電子式為[∶∶]-Mg2+[∶∶]-
解析 HClO的電子式應(yīng)為H∶∶∶,A項錯誤;H2S為共價化合物,電子式應(yīng)為H∶∶H,B項錯誤;兩個鈉離子不能合并,正確的表達(dá)方式為―→Na+[ ]2-Na+,C項錯誤。
答案 D
6.(2018皖南八校聯(lián)考)下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C.水分子的比例模型:
解析 S的核電荷數(shù)是16,不是18,A項錯誤;是水分子的球棍模型,C項錯誤;Cl原子的最外層還有6個電子沒有標(biāo)出,D項錯誤。
答案 B
7.(2018河北邢臺一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA
B.HBr的電子式為H+[∶]-
C.3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析 1 mol Na2O2中含有3 mol離子,2 mol Na+和1 mol O;HBr屬于共價化合物,它的電子式為H∶;3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H鍵為3 mol,故0.2 mol NH3所含的N—H鍵為0.6NA個;BCl3分子中,Cl原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而硼只達(dá)到了6電子結(jié)構(gòu)。
答案 C
8.下列說法中正確的是( )
A.Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等
D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
解析 A項,Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵,NaClO中含有離子鍵和極性鍵;B項,NH4Cl中含有離子鍵,但它是由非金屬元素形成的;C項,CN-電子式為[∶C??N∶]-,N2電子式為∶N??N∶,當(dāng)物質(zhì)的量相等時,兩者含有的共用電子對數(shù)相等;D項,根據(jù)反應(yīng):2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)過程中NaOH中Na+與OH-離子鍵斷裂,OH-中O與H極性鍵斷裂,形成NaCl和NaClO,Na+與Cl-、Na+與ClO-為離子鍵,ClO-中Cl與O為極性鍵,但只有Cl2中有非極性鍵的斷裂,沒有非極性鍵的形成。
答案 C
9.(2018廣東省五校診斷一)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.離子半徑的大小順序:d
z>d
C.除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液
D.e、f分別與h所形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
解析 根據(jù)題意可推知,x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。O2-、Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,A項錯誤;由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵,故沸點:H2O>NH3>CH4,B項錯誤;除去實驗后殘留的硫黃,可用熱的氫氧化鈉溶液:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,C項正確;NaCl含有離子鍵,AlCl3含有共價鍵,D項錯誤。
答案 C
10.最新報道,科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
解析 根據(jù)圖象可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項錯誤;根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O,B項錯誤;CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的,因此是極性鍵,C項正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程,D項錯誤。
答案 C
11.四種短周期非金屬元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)化合物CA3的電子式是________,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為________。
解析 A是原子半徑最小的元素,則A是H;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則B為C;D在地殼中含量最大,則D為O;A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學(xué)式為NH3,BD2的化學(xué)式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機(jī)酸式鹽,則丙應(yīng)為碳酸氫銨。
答案 (1)
12.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:______________________,其中含有的化學(xué)鍵是________________。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程:
__________________________________________________
__________________________________________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
解析 (1)根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷,Y為Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知,X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族,再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷,X、Z、W分別為N、S、Cl。
答案 (1)Na+[∶ ∶ ∶]2-Na+ 離子鍵、共價鍵
(2)Na Na―→Na+[]2-Na+
(3)HNO3 (4)NH3
(5)NCl3+3H2O===3HClO+NH3
13.城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱為________、________。
(3)下列說法正確的是________(填選項字母)。
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________(填選項字母)。
A.XY2的電子式:X2+[∶∶∶]2-
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2-===2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為
∶ X∶―→[∶∶]-X2+[∶∶]-
解析 (1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是共價化合物,僅含有共價鍵,A項錯誤,B項正確;根據(jù)周期表同一周期規(guī)律S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C項錯誤;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但Ca2+的核電荷數(shù)大,半徑小,D項錯誤。(4)XY2為CaCl2,其電子式為[∶∶]-Ca2+[∶∶]-,H2S的水溶液為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C兩項錯誤。
答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
14.現(xiàn)有a~h 8種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖,請據(jù)此回答下列問題:
(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填選項字母,下同),容易形成共價鍵的是________。
A.c和f B.b和h
C.d和h D.b和e
(2)下列由a~h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________(雙選)。
A.ea3 B.a(chǎn)h
C.fh3 D.dh4
(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120,該化合物熔化時破壞的是________________(填化學(xué)鍵類型,下同),溶于水時破壞的是________。
解析 由元素在周期表中的位置可推知:a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為S,h為Cl。
(1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵,故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵,而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素,故選C項。
(2)寫出各選項所對應(yīng)的分子,其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu),只有C、D項符合題意。
(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4,其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSO4,熔化時破壞的是離子鍵,電離方程式為NaHSO4===Na++HSO;溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵:NaHSO4===Na++H++SO。
答案 (1)B C
(2)CD
(3)離子鍵 離子鍵和共價鍵
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