2019高考化學 第8章(水溶液中的離子平衡)第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考點(1)水的電離講與練(含解析).doc
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第八章 水溶液中的離子平衡 李仕才 考點一 水的電離 1.水的電離平衡 水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離:H2O+H2OH3O++OH-,可簡寫為H2OH++OH-。 2.水的離子積常數(shù) (1)概念:在一定溫度下,c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。 (2)表達式:Kw=c(H+)c(OH-)。 (3)數(shù)值:室溫下:Kw=110-14。 (4)影響因素:只與溫度有關(guān),水的電離是吸熱過程,升高溫度,Kw增大。 3.關(guān)于純水的幾個重要數(shù)據(jù) 4.水的電離平衡的影響因素 (1)加熱,促進水的電離,Kw增大。 (2)加入酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。 (3)①加入強酸強堿的正鹽,不影響水的電離。 ②加入強酸的酸式鹽,抑制水的電離。 ③加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl),促進水的電離。 (4)加入與水反應的活潑金屬(如Na、K),促進水的電離。 判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”) 1.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變。( ) 2.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。( ) 3.25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw。( ) 4.由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO能大量共存。( ) 5.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)中H+與OH-一定是水電離出來的。( ) 6.25 ℃,pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液,水電離出的c(OH-)前者小于后者。( √ ) 7.25 ℃時,0.10 molL-1 NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積變大。( ) 8.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,Kw不變。( ) 1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-),不僅適用于純水,也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中,只要溫度一定,Kw就一定。 2.在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在Kw的表達式中,c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中H+、OH-總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H+)、c(OH-)。 3.水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H+和OH-共存,只是相對含量不同而已。 4.水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離平衡向電離方向移動,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;對于Kw的有關(guān)計算,若未注明溫度,一般認為在常溫下,即25 ℃。 一、水的電離及影響因素 1.下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是( ) A.25 ℃,pH=12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同 B.其他條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,水的電離程度增大 C.其他條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度減小 D.其他條件不變,溫度升高,水的電離程度增大,Kw增大 解析:NaOH抑制H2O的電離、Na2CO3促進H2O的電離,故A錯誤;其他條件不變,稀釋醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解程度增大,但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小,所以水的電離程度減小,故B錯誤;其他條件不變,NaOH溶液濃度越大,水電離程度越小,所以其他條件不變,稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度增大,故C錯誤;水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水的電離,溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大,則水的離子積常數(shù)增大,故D正確。 答案:D 2.25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 C.向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH-)增大 D.將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性 解析:A.向水中加入稀氨水,由于氨水在溶液中存在電離平衡:NH3H2ONH+OH-,電離產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)增大,水的電離平衡逆向移動,錯誤;B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,鹽電離產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大,溫度不變,所以Kw不變,正確;C.向水中加入少量HCl,電離產(chǎn)生的H+使水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低,但是平衡移動的趨勢是微弱的,溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢大于平衡移動使離子濃度減小的趨勢,所以c(H+)增大,c(OH-)減小,錯誤;D.將水加熱,Kw增大,c(H+)增大,pH減小,溶液仍然呈中性,錯誤。 答案:B 3.向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件,能促進水的電離,并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的操作是( ) ①稀硫酸?、诮饘兮c ③氨氣?、蹻eCl3固體?、軳aClO固體?、迣⑺訜嶂蠓? A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④ 解析:稀硫酸、氨氣抑制水的電離,金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進水的電離,但FeCl3固體使溶液顯酸性,將水加熱煮沸,水仍呈中性。 答案:A 4.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=110-13 molL-1,該溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 解析:水電離的c(H+)=110-13 molL-1<10-7 molL-1,說明水電離受到抑制,溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,二氧化硫水溶液和氫氧化鈉水溶液符合,氯化銨水解促進水的電離,硝酸鈉為中性溶液,不影響水的電離。 答案:A 5.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25 ℃)=1.010-14,Kw(35 ℃)=2.110-14,則下列敘述中正確的是( ) A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35 ℃時,c(H+)>c(OH-) C.水的pH:pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D.35 ℃時已電離的水的濃度約為1.4510-7 molL-1 解析:由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的,溫度高時水中c(H+)較高,pH較小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A、B、C錯誤;已電離的水的濃度與電離生成的c(H+)及c(OH-)相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。 答案:D 二、水的電離平衡曲線 6.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合c(H+)c(OH-)=常數(shù),下列說法錯誤的是( ) A.圖中溫度T1>T2 B.圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E C.曲線a、b均代表純水的電離情況 D.若處在B點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性 解析:由圖象可知,A點在T2時的曲線上,而B點在T1時的曲線上,因為A、B點水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等,所以是純水的電離,B點的電離程度大于A點,所以溫度T1>T2,故A正確;由圖象可知,A、E、D都是T2時曲線上的點,Kw只與溫度有關(guān),溫度相同時Kw相同,溫度升高,促進水的電離,Kw增大,則B>A=D=E,由C點c(OH-)c(H+)可知,C點的Kw大于A點,則B>C>A=D=E,故B正確;由E和D點c(H+)≠c(OH-)可知其不是純水的電離,故C錯誤;B點時,Kw=110-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01 molL-1,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1 molL-1,等體積混合后,溶液顯堿性,故D正確。 答案:C 7.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( ) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 解析:c點、b點對應相同的溫度,A項錯誤;根據(jù)b點對應的縱坐標、橫坐標都為1.010-7 molL-1可知,水的離子積常數(shù)為1.010-14,B項錯誤;FeCl3為強酸弱堿鹽,可水解使溶液呈酸性,C項正確;c、d點對應的c(H+)相同,c(OH-)不同,但由于Kw只與溫度有關(guān),所以溫度不變時,稀釋溶液不可能引起由c向d的變化,D項錯誤。 答案:C 8.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是( ) A.兩條曲線間任意點均有c(H+)c(OH-)=Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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