2015高三二?;瘜W(xué)徐匯區(qū)試卷答案.doc
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2014學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科 考試時(shí)間:120分鐘總分:150分 2015.4 完成本卷可能需要用到的數(shù)據(jù): 1、相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 S-32 2、電離平衡常數(shù)(25℃): Ki(C6H5OH) Ki(CH3COOH) Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) Ki1(H2S) Ki2(H2S) 1.010-10 1.710-5 4.310-7 5.610-11 9.110-8 1.110-12 第Ⅰ卷(共66分) 一、選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是 A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式 C.B4C是一種原子晶體 D.電子式為: 2.當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是 A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO3 3.我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 A.它是的同分異構(gòu)體 B.它是O3的一種同素異形體 C.與互為同位素 D.1mol 分子中含有20mol電子 4.分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是 A.氨水和氫氧化鈉 B.硫酸銨和氯化鋇 C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸 5. 銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅。下列不易鑒別黃銅與真金的方法是 A.測(cè)密度 B.測(cè)熔點(diǎn) C.灼燒 D.看外觀 二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 6.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A. 稀硝酸 B. 硝酸銅 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鈉 7.聚乳酸是一種生物降解塑料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列說(shuō)法正確的是 A.聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72 B.聚乳酸的分子式是C3H4O2 C.乳酸的分子式是C3H6O2 D.聚乳酸可以通過(guò)水解降解 8.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物,下列各組物質(zhì)中不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是 A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2 9.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同 B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同 C.陰極反應(yīng)式相同 D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓) 10.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值): H2(g)+ Cl2(g) → 2 HCl(g)+ Q1 H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g)+ Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是 A.Q1 > Q2 B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C.生成1mol HCl(g)放出Q1熱量 D.等物質(zhì)的量時(shí),Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11.將下列物質(zhì)分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是 A.Na2SO3晶體 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe 12.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 A.K+、OH-、Cl-、SO42- B.H+、NH4+、Al3+、NO3- C.Na+、S2-、Cl-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 13.鉈(Tl)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng):Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+ 。下列推斷錯(cuò)誤的是 A.Tl+的最外層有1個(gè)電子 B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng) D.Tl+的還原性比Ag弱 14.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如右圖。下列分析不合理的是: a b c A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)b段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng) C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng) D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響 15.一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蝕快慢 較快 慢 a b c 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.當(dāng)pH<4時(shí),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B.當(dāng)pH>6時(shí),碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C.當(dāng)pH>14時(shí),正極反應(yīng)為O2 + 4H+ + 4e → 2H2O D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩 16.X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半徑大小關(guān)系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比較正確的是 A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小 B.原子序數(shù):N>M>X>Y C.M2+、N2-核外電子數(shù):可能相等,也可能不等 D.堿性:M(OH)2>YOH 17.將40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為 A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2 三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分:有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè),該小題不給分) 18.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A.可能有Cl-和SO42- B.一定有Al3+和SO42- C.可能有Al3+和Cl- D.一定沒(méi)有CO32- A 堿石灰 B D C F E G 濃氨水 鉑絲 NaOH 溶液 石蕊試液 濃H2SO4 空氣 a 19.某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持裝置已略去)下列推斷合理的是 A.C不需要持續(xù)加熱 B.D的作用是干燥氣體 C.B是無(wú)用裝置 D.僅用該套裝置和藥品無(wú)法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的 20.銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì),相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是 A.加入鐵粉,鐵粉不溶解 B.滴入NaNO3溶液,銅片不溶解 C.加入銀粉,銀粉不溶解 D.滴入NaHCO3溶液,有氣體產(chǎn)生 21.在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氫氧化鈉溶液中,分別加入過(guò)量的鋁粉,若酸溶液放出的氫氣多,其可能的原因是 A.兩溶液體積相同,酸是多元強(qiáng)酸 B.兩溶液體積相同,酸是弱酸 C.酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上 硫酸 化學(xué)純(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% D.酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上 22.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 第II卷(共84分) 四、(本大題共12分) 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l) + KAlSi3O8(s) KCl(l) + NaAlSi3O8(s) + Q。 填空: 23.寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式_______, NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”)。 24.指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型_________________________。 25.上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是 。 26.某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如下圖。 (1)分析數(shù)據(jù)可知,Q _______0(選填“>”或“<”)。 (2)950℃時(shí),欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是 (填序號(hào))。 a.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 b.充分?jǐn)嚢? c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d.將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒 (3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大,反應(yīng)溫度應(yīng)為_(kāi)____________。 27.工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應(yīng)方程式為:Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g) 用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因: 五、(本大題共12分) H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1 乙二酸俗稱(chēng)草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如右表所示。) 填空: 28.寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式_____________________________________。 29.KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____________________________________;向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。 a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) c.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d.c(K+) > c(Na+) 30.H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________;又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是_________________________________________。 31.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如右圖所示:兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚______________,但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色,推測(cè)原因_________________。 32.已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4 → H2O+ CO↑+ CO2↑,寫(xiě)出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________________________________。 六、(本題共12分) 過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解。 (I) (II) 填空: 33.過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如右圖(II),則過(guò)氧化氫屬于________(極性/非極性)分子。過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(I),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(II)________(選填編號(hào))。 a.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn) b.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量 c.測(cè)定過(guò)氧化氫中H—O和O—O的鍵長(zhǎng) d.觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn) Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫。 34.上述過(guò)氧化物中最適合的是________,反應(yīng)完畢后________(填操作名稱(chēng))即可得到雙氧水。 35.若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度。 36.取5.00 mL雙氧水樣品,配制成250 mL溶液。此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為_(kāi)_______________________________(填儀器名稱(chēng))。 37.取25.00 mL上述溶液,用0.020 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到____________ ________________________________,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50 mL。則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫 _________ g/L。 七、(本題共12分) 肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸。 藥品物理常數(shù) 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度(25℃,g/100g水) 0.3 遇熱水水解 0.04 互溶 沸點(diǎn)(℃) 179.6 138.6 300 118 填空: 空氣冷凝管 溫度計(jì) 合成:反應(yīng)裝置如右圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻。 在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài)。 38.空氣冷凝管的作用是_______________________________。 39.該裝置的加熱方法是_____________________________。加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是_________________。 40.不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是____________。 粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作: 反應(yīng) 混合物 加入飽和 碳酸鈉溶液 蒸餾除去 苯甲醛 鹽酸酸化 操作I 過(guò)濾、洗滌干燥 肉桂酸晶體 41.加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是__________________________________。 42.操作I是____________;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_________(均填操作名稱(chēng))。 43.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______________________________________。 八、(本題共10分) 下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物: ① 甲苯 ② 1,3-丁二烯 ③ 直餾汽油 ④ 植物油 填空: 44.既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號(hào)); 45.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是__________(填編號(hào)),寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。 46.已知:環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到: 實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化: 現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料,無(wú)機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷: (1) 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: A _____________;B ______________ (2) 加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________ (3) 1mol A與1mol HBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。 九、(本題共12分) 有機(jī)物G是一種食品香料,其香氣強(qiáng)度為普通香料的3~4倍。G的合成路線如下: KOH 乙基硫酸鈉 A B C ①H2SO4 D NaHSO3 H2SO4 F G ②Zn ①O3 ②NaOH E R—CH=CH2 ②Zn ①O3 R—CHO+HCHO 已知: 填空: 47.該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì),其原因是_________。 48.寫(xiě)出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_________,由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。 49.有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。 50.有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。 ①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色; ②可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 51.寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: 十、(本題共14分) 已知:CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí),可以合成汽油(即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴)。 52.用CnH2n+2表示汽油,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________(需配平) 53.若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2,恰好完全反應(yīng),此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否生成汽油。 54.以天然氣、焦炭、水為初始原料,可以制得CO和H2,進(jìn)而人工合成汽油。(流程示意圖如下,反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到。) 高溫 ② 催化劑 ① 焦炭 天然氣 水 CO2 H2 CO ③H2 /Co做催化劑 160℃~200℃ 人工合成汽油 若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%,且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。 (1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品。 (2)當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的______________(填比例范圍),可以得到理想的產(chǎn)品。 2014學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)習(xí)能力測(cè)試試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第Ⅰ卷(共66分) 一、選擇題(每小題2分,共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 C D B B D 二、選擇題(每小題3分,共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D D C A B B A C C C D 三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng),只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分,有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分) 題號(hào) 18 19 20 21 22 答案 BD AD AB BD C 第II卷(共84分) 四、(本大題共12分) 23.1s22s22p63s23p5,高(各1分,共2分) 24.離子鍵、共價(jià)鍵; (各1分,共2分) 25. Na(2分) 26.(1) < (1分) (2)b d(2分) (3)950℃(1分) 27.①利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同,可以將氣態(tài)鉀分離出來(lái),②降低了產(chǎn)物的濃度,使平衡正向移動(dòng)。(2分) 五、(本大題共12分) 28.H2C2O4H+ + HC2O4- (HC2O4-H+ +C2O42-+)(1分) 29. HC2O4-的電離程度大于水解程度(1分); a,d(2分) 30.2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O(2分),反應(yīng)生成的Mn2+ 對(duì)該反應(yīng)具有催化作用(1分)。 31.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1分),KMnO4溶液過(guò)量。(2分) 32.FeC2O4 Fe+ 2CO2↑(2分) (或FeC2O4 FeO + CO↑+ CO2↑、FeO+ CO Fe+ CO2↑) 六. (本大題共12分) 33.極性(1分) d (2分) 34.BaO2、過(guò)濾(各1分,共2分) 35.2 BaO2+2H2SO4 →2 BaSO4+O2↑+2 H2O(2分)(只寫(xiě)2 H2O→ O2↑+2 H2O得1分) 36.移液管(或滴定管)、250 mL容量瓶(各1分,共2分) 37.溶液呈淺(紫)紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(1分) 52.7 g/L(2分) 七、(本題共12分) 38.使反應(yīng)物冷凝回流(1分) 39.空氣?。ɑ蛴驮。?分) 乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移(2分) 40.乙酸酐遇熱水水解;(1分) 41.將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水(2分) 42.冷卻結(jié)晶(2分) 重結(jié)晶(1分) 43.取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛。(2分)(用新制氫氧化銅懸濁液鑒別也給分) 八、(本題共10分) 44.②(2分) 45.④(1分) (2分) 46.(1) A B (各1分,共2分) (2)A (1分) (3) 4(2分) 九、(本題共12分) 47.香料分子中含有酚羥基和醛基,易被氧化 (1分) 48.酚羥基(或醚鍵) 加成 (各1分,共2分) 49. (2分) 50.2(1分) (任意一種均可,2分) 51. (每步1分,共4分。反應(yīng)條件不做要求。) 十、(本題共14分) 52. (2分) 53.n= 3,所以沒(méi)有汽油生成(4分) 54.(1)根據(jù)化學(xué)方程式: 當(dāng)n=5~8時(shí),。(2分) 而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO知,若反應(yīng)①中CO2全部用于合成汽油,則,故不能得到理想產(chǎn)品。(2分) (2)(4分) 11- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2015 高三二模 化學(xué) 徐匯區(qū) 試卷 答案
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