湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題二 坐標曲線課件.ppt

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第二部分湖南5年中考?？紝ｎ}突破 專題二坐標曲線 類型一pH曲線 1 酸堿的稀釋 分析 1 酸的稀釋 開始時 溶液的pH 7 隨著水的加入 酸性不斷減弱 pH不斷增大 但溶液始終為酸性 pH不會大于或等于7 只會無限接近7 如圖1 2017邵陽24B 2015年4考 專題突破 2 堿的稀釋 堿溶液的pH 7 隨著水的加入 堿性不斷減弱 pH不斷減小 但溶液始終為堿性 pH不會小于或等于7 只會無限接近于7 如圖2 2017湘西15D 2015益陽14B 類型二化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 1 反應物的質(zhì)量曲線 分析 隨著反應的進行反應物的質(zhì)量不斷減小 若反應物有剩余 如圖3所示 若反應物完全反應 如圖4所示 2 生成物的質(zhì)量曲線 分析 兩種物質(zhì)反應時 隨著反應的進行 生成物的質(zhì)量不斷增大 反應結束時生成物的質(zhì)量達到最大 如圖5所示 當兩種物質(zhì)都能和另一種物質(zhì)發(fā)生反應時 應遵循優(yōu)先反應原則 先發(fā)生反應的生成物立即產(chǎn)生 反應生成物曲線一般從原點0開始 如圖5 后發(fā)生的反應在先發(fā)生的反應結束后開始 反應生成物曲線一般從原點0后開始 如圖6 知識補充 優(yōu)先反應原則 H 優(yōu)先與OH 發(fā)生反應 或OH 優(yōu)先與H 發(fā)生反應 舉例1 將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先 2NaOH H2SO4Na2SO4 2H2O后 2NaOH CuSO4Na2SO4 Cu OH 2 舉例2 將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先 NaOH HClNaCl H2O后 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 碳酸鹽和混合溶液的反應 優(yōu)先與H 發(fā)生反應舉例 將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 后 Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl 特別提醒 將稀硫酸加入到NaOH和Ba NO3 2的混合溶液中 由于H Ba2 OH 均只發(fā)生一個化學反應 所以不存在先后順序 生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程 反應開始 兩個反應同時發(fā)生 知識拓展 1 加入催化劑時 生成物的質(zhì)量變化分析 反應時加入催化劑 催化劑只能改變化學反應的速率 不能改變生成物的質(zhì)量 如圖7 2017年2考 2016衡陽22B 2 催化劑的質(zhì)量分析 催化劑在化學反應中只起到改變反應速率的作用 而質(zhì)量在化學反應前后不發(fā)生變化 如圖8 2017邵陽24C 3 反應后剩余物質(zhì) 或元素 的質(zhì)量變化 分析 1 沒有氣體參與或生成 剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等 在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應 剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等 如圖9 2013婁底18B 2 非密閉容器內(nèi) 有氣體參與而沒有氣體生成的反應 反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大 直至反應完全后保持不變 增加的質(zhì)量為參與反應的氣體質(zhì)量 如圖10 3 非密閉容器內(nèi) 沒有氣體參與而有氣體生成的反應 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減小 直至反應完全后保持不變 減小的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量 如圖11 2017湘西15A 2014郴州18B 4 首先判斷該元素會不會減少 即生成的氣體中是否含該元素 當元素不存在于生成的氣體中時 剩余固體中該元素的質(zhì)量不變 剩余固體質(zhì)量減小 故該元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大 起點不為原點 當反應結束時 該元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化 如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時 錳元素的質(zhì)量分數(shù)變化如圖12 2017婁底37B 2016郴州19A 類型三物質(zhì)溶解 稀釋 蒸發(fā)時相關量的變化曲線 1 一定溫度下 向水中加入一定質(zhì)量溶質(zhì)分析 在一定溫度下 溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大 當溶液達到飽和狀態(tài)時 溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不再改變 如圖13 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2016年2考 2015岳陽37A 2013湘潭20D 溶液質(zhì)量 2013婁底18D 2 在一定溫度下 向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì) 分析 1 溶液不飽和時 加入該溶質(zhì) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大 當溶液達到飽和狀態(tài)時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化 如圖14 2017婁底37C 2 溶液飽和時 加入該溶質(zhì) 溶質(zhì)不再溶解 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 如圖15 2017懷化20D 3 溶液的稀釋 分析 稀釋溶液時 隨著溶劑的加入 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 溶液質(zhì)量不斷增大 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小 趨近于零 但不會等于零 如圖16 2017衡陽19D 4 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時 溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線 分析 1 恒溫蒸發(fā)飽和溶液時 溶劑減少 溶質(zhì)析出 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小 當溶液完全被蒸干時 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零 如圖17 2015衡陽17C 2 由于溫度沒變 所以溶解度不變 且溶液一直是飽和狀態(tài) 根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 可知 在一定溫度下 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值 如圖18 2015郴州17C 分析 CaO加入到水中后 CaO H2OCa OH 2 所以反應開始時生成的Ca OH 2溶解在水中 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增大 當溶液恰好飽和時 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量達到最大 繼續(xù)加入CaO 當CaO把溶液中的水分恰好消耗完時 溶液變成Ca OH 2固體 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零 如圖所示 2015衡陽18D 拓展延伸 氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量 或溶液質(zhì)量 的變化曲線 專題集訓 1 2017衡陽 下列圖象與對應選項關系合理的是 C 用等質(zhì)量 等濃度的過氧化氫 H2O2 溶液分別制取氧氣B 向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C 等質(zhì)量的鎂 鋁與足量的稀硫酸反應D 將質(zhì)量分數(shù)為20 的食鹽水稀釋至10 稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化 解析 二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣反應的催化劑 可加快分解速率 但不會改變生成氧氣的質(zhì)量 A錯誤 向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉和水 當鹽酸消耗完后 氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 B錯誤 鎂的金屬活動性比鋁強 鎂曲線的斜率比鋁的大 等質(zhì)量的鎂 鋁與足量稀硫酸反應 鋁生成的氫氣比鎂多 C正確 溶液稀釋前后 溶質(zhì)質(zhì)量不變 D錯誤 2 2015郴州 下列各圖像能正確反映其對應變化關系的是 D A 向氫氧化鈉溶液中不斷加水B 電解水C 在恒溫條件下 將飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水D 向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉溶液至過量 若A B為Mg Zn中的一種 則A是 反應結束后只有一種金屬剩余 則剩余金屬為 若A B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種 反應結束后 則它們消耗的酸 填 A多 B多 或 相等 B反應至a點時 所得溶液的溶質(zhì)為 寫化學式 3 2015郴州節(jié)選 1 等質(zhì)量的A B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應 反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示 請回答下列問題 CaCl2 HCl Mg Mg 相等 解析 鎂的活動性比鋅強 與酸反應速率快 所以A是鎂 24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的HCl反應 65份質(zhì)量的鋅會與73份質(zhì)量的HCl反應 所以反應結束后只有一種金屬剩余 則剩余金屬為鎂 粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大 反應速率快 所以A是碳酸鈉粉末 B是碳酸鈣塊狀固體 由題中圖像可知二者生成二氧化碳質(zhì)量相等 生成相等質(zhì)量的二氧化碳消耗的酸的質(zhì)量相等 B反應至a點時 碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應 所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2和HCl