《氯溴碘及其化合物》同步練習12

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111 氯溴碘及其化合物 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意) 1．氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的 ①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水（ ） A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤ 2．如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍色食品的是（ ） A．食醋 B．面粉 C．海帶 D．白酒 3．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的 （ ） A．碘元素 B．鐵元素 C．鉀元素 D．鋅元素 4．實驗室從海帶中提取碘有如下化學反應：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應所屬類型 （ ） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 5．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍的是　　　 　　 （ ?。? A．氯化氫 B．紫色石蕊試液 C．氯氣 D．溴化鈉溶液 6．下列說法不正確的是 　 （ ?。? A．液氯是純凈物，氯水是混合物 B．氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸 C．次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定 D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 7．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是 （ ?。? A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有H+ D．顏色相同 8．不能用來萃取碘水中碘的物質(zhì)是 　 （ ?。? A．汽油 B．苯（不溶于水） C．四氯化碳 D．酒精 9．能鑒別NaCl、AgNO3、KI等三種無色溶液的試劑是　　　　　　　　　 　?。? ） A．稀硝酸 B．新制氯水 　　　 C．溴化鈉溶液 D．淀粉溶液 10．下面敘述中正確的是 （ ?。? A．氯水應保存在無色的細口試劑瓶中 B．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣 D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘 11．除去氯氣中的水蒸氣，應選擇的干燥劑是 （ ） A．濃硫酸 B．堿石灰 C．固體燒堿 D．無水氯化鈣 12．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 　 C．水 13．下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是 　 　 ?。ā?　 ） A．FeCl3 B．CuCl2 　C．HCl 　　D．FeCl2 14．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應，所得固體氯化物比原金屬增重7.1克，則氯化物的化學式為 （ ） A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 15.下列有關氧化還原反應敘述不正確的是 （ ） A．置換反應一定屬于氧化還原反應 B．在反應中元素化合價有升高的就一定有降低的 C．在反應中得電子的的物質(zhì)做氧化劑，發(fā)生還原反應，在反應中被還原 D．化合反應和復分解反應都不可能是氧化還原反應 16．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，并且容易轉(zhuǎn)化成Fe3+，因此現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 17．水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是 （ ） A．氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO B．鈉和水的反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C．氧化鈣和水的反應：CaO + H2O = Ca(OH)2　 　 D．電解食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 18．在化學反應中，某元素由單質(zhì)形態(tài)（游離態(tài)）變?yōu)榛衔镄螒B(tài)（化合態(tài)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．既可能被氧化也可能被還原 D．既被氧化又被還原 19.下列變化需要加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ） A．Cu2+Cu B．C1—C12 C．H2SO4SO2 D．CO2CO32— 20．在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A．1︰2 B．1︰1 C．2︰1 D．3︰2 二、填空題 21．在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作正極，一根鐵棒作負極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在正極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個電極上都有氣體放出，正極放出的氣體是__________色，并且有　　 　 氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰垺　　? ，說明放出的是　　 ；負極放出的氣體是　 　　，同時發(fā)現(xiàn)負極附近溶液　　　 　，這說明溶液里有　 　性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學方程式為__________________________________________ 22．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學`方程式為 。 （4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。 23．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關系如右圖所示 ⑴利用標況下的氣體摩爾體積和A的密度，計算出物質(zhì)A的 摩爾質(zhì)量。 ⑵分別寫出A、B、C、D的化學式： A B C D 寫出A→B ，D→A的化學方程式 A→B B→D 銅粉 NaOH 溶液 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 濃硫酸 A 　 　B C 　D 　E 24．某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白。 （1）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_________________________。 （2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________；裝置D的中發(fā)生反應的化學方程式為。_____________________________________ （3）裝置E的作用是______________________________________，所發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________________________________________________________。 25．請在下列化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。 通電 （1）Cl2+H2OHCl+HClO　　　　 　　 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）氧化劑是________，還原劑是______ _（2）氧化劑是_________，還原劑是_________ （3）Br2+2KI＝2KBr+I2　　　 　　 　 （4）8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 （3）氧化劑是_______，還原劑是_______ （4）氧化劑是_________，還原劑是_________ 三、計算題 26．在實驗室中MnO2跟足量濃鹽酸反應制得448mL氯氣。計算： （1）需消耗MnO2的質(zhì)量。 （2）需消耗HCl的物質(zhì)的量，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C C C D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A BAC D B D B A C B B 通電 21．黃綠 刺激性 變藍 Cl2 H2 變紅 堿 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22．（1）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） CaCl2 Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO （4） （1） 23．（1）71 gmol－1 光照 （2）A: Cl2 B: HClO C: NaCl D: HCl Cl2+H2OHCl+HClO ; 2HClO2HCl+O2↑ 點燃 24．（1）吸收HCl 吸收水蒸氣 （2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+Cl2 CuCl2 （3）收受尾氣，防止Cl2污染空氣。 ； Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 得到 e－ 失去 2e－ 25． 失去 e－ (1) Cl2+H2OHCl+HClO　　　　 　　 　(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 得到 2e－ 失去 23 e－ 得到 2e－ ⑴氧化劑是： Cl2 ，還原劑是：Cl2 (2) 氧化劑是： H2O ，還原劑是：NaCl 得到 3e－ 失去 2e－ (3) Br2+2KI＝2KBr+I2　　　 　　 　 (4) 8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 (3)氧化劑是：Br2，還原劑是：KI (4)氧化劑是：Cl2，還原劑是：NH3 26． MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 142 g 4 mol 22.4 L m(MnO2) n(HCl) 0.448 L m(MnO2)＝ 2.84 g n(HCl)＝0.08 mol 在參加反應的HCl中有1/2被氧化 被氧化的 HCl 物質(zhì)的量為：0.08 mol 1/2 ＝ 0.04 mol 111