《氯溴碘及其化合物》同步練習12
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111氯溴碘及其化合物一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1氯氣可以用來消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的 黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 能溶解于水( )A B C D2如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品;而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品;通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍色食品的是( ) A食醋 B面粉 C海帶 D白酒3醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶,這是由于海帶中含較豐富的 ( )A碘元素 B鐵元素 C鉀元素 D鋅元素4實驗室從海帶中提取碘有如下化學反應:2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應所屬類型 ( )A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應5在4份碘化鉀淀粉溶液中,分別加入下列物質(zhì),能使溶液變藍的是 ( ) A氯化氫 B紫色石蕊試液C氯氣 D溴化鈉溶液6下列說法不正確的是 ( ) A液氯是純凈物,氯水是混合物 B氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸 C次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定 D漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl27新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是 ( )A加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D顏色相同8不能用來萃取碘水中碘的物質(zhì)是 ( )A汽油 B苯(不溶于水) C四氯化碳 D酒精9能鑒別NaCl、AgNO3、KI等三種無色溶液的試劑是 ( )A稀硝酸 B新制氯水 C溴化鈉溶液 D淀粉溶液10下面敘述中正確的是 ( )A氯水應保存在無色的細口試劑瓶中B液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并加少量水進行水封C能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精,所以用酒精從碘水中萃取碘11除去氯氣中的水蒸氣,應選擇的干燥劑是 ( )A濃硫酸 B堿石灰 C固體燒堿 D無水氯化鈣12向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的下列液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶注入的液體是什么,將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 13下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是 ( )AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2142.4克某金屬和足量的氯氣充分反應,所得固體氯化物比原金屬增重7.1克,則氯化物的化學式為 ( ) ANaCl BMgCl2 CFeCl3 DCuCl215.下列有關氧化還原反應敘述不正確的是 ( )A置換反應一定屬于氧化還原反應B在反應中元素化合價有升高的就一定有降低的C在反應中得電子的的物質(zhì)做氧化劑,發(fā)生還原反應,在反應中被還原D化合反應和復分解反應都不可能是氧化還原反應16蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,并且容易轉(zhuǎn)化成Fe3+,因此現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 ( ) A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性17水既不做氧化劑,又不做還原劑的氧化還原反應是 ( )A氯氣和水的反應:Cl2+H2OHCl+HClOB鈉和水的反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2C氧化鈣和水的反應:CaO + H2O = Ca(OH)2 D電解食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl218在化學反應中,某元素由單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))變?yōu)榛衔镄螒B(tài)(化合態(tài)),則該元素( )A一定被氧化 B一定被還原C既可能被氧化也可能被還原 D既被氧化又被還原19.下列變化需要加入氧化劑才能發(fā)生的是 ( )ACu2+Cu BC1C12 CH2SO4SO2 DCO2CO3220在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為( ) A12 B11 C21 D32二、填空題21在U型管里裝入飽和食鹽水,滴入幾滴酚酞試液,用一根碳棒作正極,一根鐵棒作負極,把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在正極附近。接通直流電后,可以觀察到U型管的兩個電極上都有氣體放出,正極放出的氣體是_色,并且有 氣味,并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?,說明放出的是 ;負極放出的氣體是 ,同時發(fā)現(xiàn)負極附近溶液 ,這說明溶液里有 性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學方程式為_22洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化學反應方程式為 (2)漂白粉的有效成分是(填化式) 。(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學方程式為 。(4)反應(1)和反應(3)中,屬于氧化還原反應的是(填編號) 。23常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3.17g/L(標準狀況下),B、C、D都是含A元素的化合物,轉(zhuǎn)化關系如右圖所示利用標況下的氣體摩爾體積和A的密度,計算出物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量。分別寫出A、B、C、D的化學式:A B C D 寫出AB ,DA的化學方程式AB BD 銅粉NaOH溶液濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸A B C D E 24某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)各小題的要求,填寫下列空白。(1)裝置B的作用是_,裝置C的作用是_。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_;裝置D的中發(fā)生反應的化學方程式為。_(3)裝置E的作用是_,所發(fā)生反應的化學方程式為_。25請在下列化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。通電(1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(1)氧化劑是_,還原劑是_ _(2)氧化劑是_,還原劑是_(3)Br2+2KI2KBr+I2 (4)8NH33Cl2 =6NH4ClN2(3)氧化劑是_,還原劑是_ (4)氧化劑是_,還原劑是_三、計算題26在實驗室中MnO2跟足量濃鹽酸反應制得448mL氯氣。計算:(1)需消耗MnO2的質(zhì)量。(2)需消耗HCl的物質(zhì)的量,其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量參考答案12345678910BCACCCDDBB11121314151617181920ABACDBDBACBB通電21黃綠 刺激性 變藍 Cl2 H2 變紅 堿 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl222(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) CaCl2 Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO (4) (1)23(1)71 gmol1光照 (2)A: Cl2 B: HClO C: NaCl D: HCl Cl2+H2OHCl+HClO ; 2HClO2HCl+O2點燃24(1)吸收HCl 吸收水蒸氣(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O Cu+Cl2 CuCl2 (3)收受尾氣,防止Cl2污染空氣。 ; Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O得到 e失去 2e25失去 e(1) Cl2+H2OHCl+HClO (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得到 2e失去 23 e得到 2e氧化劑是: Cl2 ,還原劑是:Cl2 (2) 氧化劑是: H2O ,還原劑是:NaCl得到 3e失去 2e(3) Br2+2KI2KBr+I2 (4) 8NH33Cl2 =6NH4ClN2(3)氧化劑是:Br2,還原劑是:KI (4)氧化劑是:Cl2,還原劑是:NH326 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 142 g 4 mol 22.4 L m(MnO2) n(HCl) 0.448 L m(MnO2) 2.84 g n(HCl)0.08 mol 在參加反應的HCl中有1/2被氧化 被氧化的 HCl 物質(zhì)的量為:0.08 mol 1/2 0.04 mol111- 配套講稿:
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- 氯溴碘及其化合物 氯溴碘 及其 化合物 同步 練習 12
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