高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第12章 第1講《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

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第1講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) [考綱解讀]　1.能規(guī)范書寫常見元素(1～36號)原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題。3.用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點(diǎn)一　原子核外電子排布原理 1．能層、能級與原子軌道 (1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的________是不同的，按照電子的________差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能級：同一能層里的電子的________也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用____________等表示，同一能層里，各能級的能量按__________的順序升高，即：________________________。 (3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在__________________的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。 原子軌道 軌道形狀 軌道個數(shù) s p 特別提醒　第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。 2．原子核外電子排布的原理 (1)能量最低原理：即：電子盡先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖： (2)泡利原理 一個原子軌道最多容納____個電子，并且____________相反。 (3)洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先__________________，并且____________相同。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1。 特別提醒　基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。 1．完成下表，理解能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 能層 一 二 三 四 五 … 符號 K L M N O … 能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容納電子數(shù) … … … 特別提醒　(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2．寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式 原子 電子排布式 簡化電子排布式 N Cl Ca Fe Cu 特別提醒　當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填序，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。 3．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是__________。 4．請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因？ 特別提醒　由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時是先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。 考點(diǎn)二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格) 周期 能層數(shù) 每周期第一個元素 每周期最后一個元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 四 4 19 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系 ①對主族元素：主族元素的族序數(shù)＝原子的______________________________________。 ②對副族元素：次外層電子數(shù)多于8個而少于18個的一些元素，它們除了能失去________的電子外，還能失去__________上的一部分電子。例如元素鈧[Ar]3d14s2，總共可以失去三個電子，鈧為ⅢB族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)，就等于該元素所在的族數(shù)。除第Ⅷ族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n－1)d＋ns(n為最外層)的電子數(shù)。 歸納總結(jié)　(1)周期的序號等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。(4)ⅢB～ⅦB族元素原子的價電子數(shù)目與族序數(shù)相同。 (3)元素周期表的分區(qū) ①根據(jù)核外電子排布 a．分區(qū) b．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質(zhì)特點(diǎn) s區(qū) ⅠA、ⅡA族及He元素 ns1～2 除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng) p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族(除氦外) ns2np1～6 通常是最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 c.若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。 ②根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。 2．元素周期律 (1)原子半徑 ①影響因素 ②變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸____；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸____。 (2)電離能 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的________，符號：____，單位：________________。 ②規(guī)律 a．同周期：第一種元素的第一電離能____，最后一種元素的第一電離能____，總體呈現(xiàn)______________的變化趨勢。 b．同族元素：從上至下第一電離能________。 c．同種原子：逐級電離能越來越____(即I1____I2____I3…)。 (3)電負(fù)性 ①含義：元素的原子在化合物中________________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中____________的能力越____。 ②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為____和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。 ③變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般________，非金屬元素的電負(fù)性一般__________，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸________，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸________。 5．某元素的原子序數(shù)為29，試問： (1)寫出該元素的名稱及元素符號。 (2)畫出該元素原子的電子排布式。 (3)它有多少個能層？有多少個能級？ (4)它的價電子構(gòu)型是什么？ (5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個分區(qū)？ (6)它有多少個未成對電子？ 6．同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是 (　　) A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)I1(鎂) 表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語 到目前為止，我們學(xué)過的表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有多種，它們各有不同的側(cè)重點(diǎn)。 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。 (2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個電子層，3個能級，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個電子的運(yùn)動狀態(tài)。 (4)電子排布圖：如 這個式子，對氧原子核外電子排 布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 (5)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 【例1】　按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子，并回答問題。 Fe Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 (1)鐵原子最外層電子數(shù)為________，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的電子可能是________________________________________________________________________。 (2)請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 【例2】　A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________； (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________； (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________________________________________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝______________________________； 原子中能量最高的是________電子。 元素周期律與元素推斷 1．元素周期律所描述內(nèi)容匯總(0族除外) 項(xiàng)目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸____(0族除外) 逐漸增大 元素主要化合價 最高正價由(＋1→＋7) 最低負(fù)價由－4→－1 最高正價＝________，非金屬最低負(fù)價＝_______ 原子得、失電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第一電離能 第一電離能呈____的趨勢 第一電離能逐漸_______ 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸____ 電負(fù)性逐漸__________ 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸____非金屬性逐漸____ 金屬性逐漸____非金屬性逐漸____ 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸____還原性逐漸____ 氧化性逐漸　　 還原性逐漸　　 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸____酸性逐漸____ 堿性逐漸____酸性逐漸____ 非金屬氣,態(tài)氫化物,的穩(wěn)定性 生成由__到__穩(wěn)定性逐漸____ 生成由__到__穩(wěn)定性逐漸____ 2. 元素周期律與元素推斷的關(guān)系 在試題中，通常用元素周期律的某項(xiàng)內(nèi)容，來推斷出元素名稱，然后再考查該元素的其他性質(zhì)。 【例3】　 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是_____________________________。 A．Q2＋＋2e－―→Q B．R2＋＋2e－―→R C．S3＋＋3e－―→S D．T3＋＋3e－―→T (3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是____________________________________。 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl (4)S元素最可能是________。 A．s區(qū)元素 B．稀有氣體元素 C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬 (5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A．氦(1s2) B．鈹(1s22s2) C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1) 高考題組一　原子的核外電子排布 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是 (　　) A．∶He B. C．1s2 D. 2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 (　　) A．次氯酸的電子式H B．二氧化硅的分子式SiO2 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2===CH2 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 3．[2010福建理綜－30(2)]原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。 4．[2010課標(biāo)全國卷一41(1)]W(O)元素的L層電子排布式為________。 5．[2010江蘇－21A(2)節(jié)選]Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。 6．[2010海南，19(1)]Ni原子的核外電子排布式為____________________________________。 7．[2011福建理綜－30(1)改編]氮元素可以形成多種化合物?；鶓B(tài)氮原子的價電子排布式是________________________________________________________________________。 8．[2011山東理綜－32(1)改編]氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。 高考題組二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 9．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 10．[2010山東理綜，32(2)]CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________。 11．[2011新課標(biāo)全國卷－37(2)]基態(tài)B原子的電子排布式為____________；B和N相比，電負(fù)性較大的是____________，BN中B元素的化合價為__________。 12．[2011福建理綜－30(2)]C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______________。 課時規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(選修3P24－1)下列說法中正確的是 (　　) A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B．3p2表示3p能級有兩個軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 2．(選修3P24－2)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 (　　) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 3．(選修3P24－3)下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 (　　) A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子 C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 4．(選修3P24－4)下列說法中，正確的是 (　　) A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 5．(選修5P24－6)A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。 (2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________________。 (3)B位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是__________，最高價氧化物的水化物是一種________酸。 能力提升訓(xùn)練 1．圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是 (　　) A．圖1中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子 B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸 D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時刻，電子在核外所處的位置 2．以下對核外電子運(yùn)動狀況描述正確的是 (　　) A．能層序數(shù)越大，s軌道的半徑越大 B．電子的運(yùn)動和行星相似，圍繞著原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) C．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動，能量高的電子總在f軌道上運(yùn)動 D．同一元素的原子中，在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)相同 3．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是 (　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1 4．下列電子排布圖能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是 (　　) 5．X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是 (　　) A．X：2s22p3　Y：2s22p4 B．X：3s23p1　Y：3s23p5 C．X：3s23p2　Y：3s23p4 D．X：3s2　Y：2s22p3 6．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．堿性：NaOHMg>Al D．還原性：Na>Mg>Al 7．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑AB；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)AN C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W>Z D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物 11. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 (　　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3?、?s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se　④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋ 12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列　　　　(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h?、赽、g、k　③c、h、l?、躣、e、f (2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)： 鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11 600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量：________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。 請回答下列問題： (1)表中屬于d區(qū)元素的是　　　　(填元素符號)。 (2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　　；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為　　　　，其立體構(gòu)型為　　　　。 (3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為　　　　；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 (4)元素④的第一電離能　　　　元素⑤(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性　　　　元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負(fù)性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為　　　　　。 (6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　。 (7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 14．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________________________，該元素的符號是______________________________________________________________。 (2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ________________________________ ，該元素的名稱是________。 (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。 (5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由：___________________________________________________________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1．(1)能量　能量　(2)能量　s、p、d、f　s、p、d、f　E(s)H>Si 11．1s22s22p1　N　＋3 12．N>O>C 課時規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．A　2.A　3.A　4.B 5．(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)三?、鬉　SiO2　弱 能力提升訓(xùn)練 1．C　 2．A　 3．D　 4．A 5．A　 6．D　 7．B　 8．A　 9．D　10.A　11.D 12．(1)①④　(2)①鋰原子失去核外第一個電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量?、赼　s　Na2O和Na2O2?、邰驛　④m 13．(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面體形 (3)1　極性　(4)>　< (5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 14．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As (2)　 氧 (3)三角錐形 (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高 - 17 -