高考化學一輪復習教案 第12章 第1講《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

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第1講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) [考綱解讀]　1.能規(guī)范書寫常見元素(1～36號)原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題。3.用電離能、電負性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點一　原子核外電子排布原理 1．能層、能級與原子軌道 (1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的________是不同的，按照電子的________差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能級：同一能層里的電子的________也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用____________等表示，同一能層里，各能級的能量按__________的順序升高，即：________________________。 (3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在__________________的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。 原子軌道 軌道形狀 軌道個數(shù) s p 特別提醒　第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。 2．原子核外電子排布的原理 (1)能量最低原理：即：電子盡先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖： (2)泡利原理 一個原子軌道最多容納____個電子，并且____________相反。 (3)洪特規(guī)則 當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先__________________，并且____________相同。 洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1。 特別提醒　基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當基態(tài)原子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。 1．完成下表，理解能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 能層 一 二 三 四 五 … 符號 K L M N O … 能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容納電子數(shù) … … … 特別提醒　(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2．寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式 原子 電子排布式 簡化電子排布式 N Cl Ca Fe Cu 特別提醒　當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填序，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。 3．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是__________。 4．請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因？ 特別提醒　由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時是先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。 考點二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格) 周期 能層數(shù) 每周期第一個元素 每周期最后一個元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 四 4 19 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系 ①對主族元素：主族元素的族序數(shù)＝原子的______________________________________。 ②對副族元素：次外層電子數(shù)多于8個而少于18個的一些元素，它們除了能失去________的電子外，還能失去__________上的一部分電子。例如元素鈧[Ar]3d14s2，總共可以失去三個電子，鈧為ⅢB族元素。所以，失去的(或參加反應的)電子總數(shù)，就等于該元素所在的族數(shù)。除第Ⅷ族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n－1)d＋ns(n為最外層)的電子數(shù)。 歸納總結(jié)　(1)周期的序號等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。(4)ⅢB～ⅦB族元素原子的價電子數(shù)目與族序數(shù)相同。 (3)元素周期表的分區(qū) ①根據(jù)核外電子排布 a．分區(qū) b．各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質(zhì)特點 s區(qū) ⅠA、ⅡA族及He元素 ns1～2 除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應 p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族(除氦外) ns2np1～6 通常是最外層電子參與反應 d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2 d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學性質(zhì)相近，錒系元素化學性質(zhì)相近 c.若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。 ②根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。 2．元素周期律 (1)原子半徑 ①影響因素 ②變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸____；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸____。 (2)電離能 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的________，符號：____，單位：________________。 ②規(guī)律 a．同周期：第一種元素的第一電離能____，最后一種元素的第一電離能____，總體呈現(xiàn)______________的變化趨勢。 b．同族元素：從上至下第一電離能________。 c．同種原子：逐級電離能越來越____(即I1____I2____I3…)。 (3)電負性 ①含義：元素的原子在化合物中________________能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中____________的能力越____。 ②標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為____和鋰的電負性為1.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。 ③變化規(guī)律 金屬元素的電負性一般________，非金屬元素的電負性一般__________，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸________，同主族從上至下，元素的電負性逐漸________。 5．某元素的原子序數(shù)為29，試問： (1)寫出該元素的名稱及元素符號。 (2)畫出該元素原子的電子排布式。 (3)它有多少個能層？有多少個能級？ (4)它的價電子構(gòu)型是什么？ (5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個分區(qū)？ (6)它有多少個未成對電子？ 6．同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是 (　　) A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)I1(鎂) 表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學用語 到目前為止，我們學過的表示原子結(jié)構(gòu)的化學用語有多種，它們各有不同的側(cè)重點。 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。 (2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個電子層，3個能級，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個電子的運動狀態(tài)。 (4)電子排布圖：如 這個式子，對氧原子核外電子排 布的情況表達得就更加詳細。 (5)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 【例1】　按要求用三種化學用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子，并回答問題。 Fe Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 (1)鐵原子最外層電子數(shù)為________，鐵在發(fā)生化學反應時，參加反應的電子可能是________________________________________________________________________。 (2)請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 【例2】　A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________； (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________； (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________________________________________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝______________________________； 原子中能量最高的是________電子。 元素周期律與元素推斷 1．元素周期律所描述內(nèi)容匯總(0族除外) 項目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸____(0族除外) 逐漸增大 元素主要化合價 最高正價由(＋1→＋7) 最低負價由－4→－1 最高正價＝________，非金屬最低負價＝_______ 原子得、失電子能力 得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強 元素的第一電離能 第一電離能呈____的趨勢 第一電離能逐漸_______ 元素的電負性 電負性逐漸____ 電負性逐漸__________ 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸____非金屬性逐漸____ 金屬性逐漸____非金屬性逐漸____ 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸____還原性逐漸____ 氧化性逐漸　　 還原性逐漸　　 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸____酸性逐漸____ 堿性逐漸____酸性逐漸____ 非金屬氣,態(tài)氫化物,的穩(wěn)定性 生成由__到__穩(wěn)定性逐漸____ 生成由__到__穩(wěn)定性逐漸____ 2. 元素周期律與元素推斷的關(guān)系 在試題中，通常用元素周期律的某項內(nèi)容，來推斷出元素名稱，然后再考查該元素的其他性質(zhì)。 【例3】　 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是_____________________________。 A．Q2＋＋2e－―→Q B．R2＋＋2e－―→R C．S3＋＋3e－―→S D．T3＋＋3e－―→T (3)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是____________________________________。 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl (4)S元素最可能是________。 A．s區(qū)元素 B．稀有氣體元素 C．p區(qū)元素 D．準金屬 (5)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A．氦(1s2) B．鈹(1s22s2) C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1) 高考題組一　原子的核外電子排布 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 (　　) A．∶He B. C．1s2 D. 2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 (　　) A．次氯酸的電子式H B．二氧化硅的分子式SiO2 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2===CH2 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 3．[2010福建理綜－30(2)]原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。 4．[2010課標全國卷一41(1)]W(O)元素的L層電子排布式為________。 5．[2010江蘇－21A(2)節(jié)選]Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。 6．[2010海南，19(1)]Ni原子的核外電子排布式為____________________________________。 7．[2011福建理綜－30(1)改編]氮元素可以形成多種化合物?；鶓B(tài)氮原子的價電子排布式是________________________________________________________________________。 8．[2011山東理綜－32(1)改編]氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。 高考題組二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 9．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。 (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 10．[2010山東理綜，32(2)]CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為________________________________________________。 11．[2011新課標全國卷－37(2)]基態(tài)B原子的電子排布式為____________；B和N相比，電負性較大的是____________，BN中B元素的化合價為__________。 12．[2011福建理綜－30(2)]C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______________。 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(選修3P24－1)下列說法中正確的是 (　　) A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B．3p2表示3p能級有兩個軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 2．(選修3P24－2)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 (　　) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 3．(選修3P24－3)下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 (　　) A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子 C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 4．(選修3P24－4)下列說法中，正確的是 (　　) A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 5．(選修5P24－6)A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。 (2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________________。 (3)B位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式是__________，最高價氧化物的水化物是一種________酸。 能力提升訓練 1．圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認識正確的是 (　　) A．圖1中的每個小黑點表示1個電子 B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸 D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置 2．以下對核外電子運動狀況描述正確的是 (　　) A．能層序數(shù)越大，s軌道的半徑越大 B．電子的運動和行星相似，圍繞著原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) C．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總在f軌道上運動 D．同一元素的原子中，在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)相同 3．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是 (　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1 4．下列電子排布圖能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是 (　　) 5．X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是 (　　) A．X：2s22p3　Y：2s22p4 B．X：3s23p1　Y：3s23p5 C．X：3s23p2　Y：3s23p4 D．X：3s2　Y：2s22p3 6．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．堿性：NaOHMg>Al D．還原性：Na>Mg>Al 7．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑AB；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)AN C．最高價氧化物對應水化物酸性：W>Z D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物 11. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 (　　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3　③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se?、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋ 12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。 (1)下列　　　　(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。 ①a、c、h?、赽、g、k?、踓、h、l?、躣、e、f (2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)： 鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11 600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是__________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。 請回答下列問題： (1)表中屬于d區(qū)元素的是　　　　(填元素符號)。 (2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　??；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為　　　　，其立體構(gòu)型為　　　　。 (3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為　　　??；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 (4)元素④的第一電離能　　　　元素⑤(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性　　　　元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為　　　　　。 (6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　。 (7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 14．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________________________，該元素的符號是______________________________________________________________。 (2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ________________________________ ，該元素的名稱是________。 (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是______________________________________________________。 (5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由：___________________________________________________________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點一 1．(1)能量　能量　(2)能量　s、p、d、f　s、p、d、f　E(s)H>Si 11．1s22s22p1　N?。? 12．N>O>C 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．A　2.A　3.A　4.B 5．(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)三　ⅣA　SiO2　弱 能力提升訓練 1．C　 2．A　 3．D　 4．A 5．A　 6．D　 7．B　 8．A　 9．D　10.A　11.D 12．(1)①④　(2)①鋰原子失去核外第一個電子后即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量?、赼　s　Na2O和Na2O2?、邰驛?、躮 13．(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面體形 (3)1　極性　(4)>　< (5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 14．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As (2)　 氧 (3)三角錐形 (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。沸點：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高 - 17 -