分子結(jié)構(gòu)

1、項(xiàng)目名稱： 溶液、界面及蛋白微環(huán)境中分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)的理論方法和計(jì)算模擬首席科學(xué)家： 方維海 北京師范大學(xué)起止年限： 2011.1 至 2015.8依托部門： 教育部二、預(yù)期目標(biāo)我國的理論化學(xué)發(fā)展水平，與國際最高水平比較，還有較大的差距。我國自己提出和發(fā)展的理論方法和程序只有很有限的幾個(gè)，并且還沒有得到廣泛的應(yīng)用。要在國際理論化學(xué)界占有一席之地，我們必須大力發(fā)展自己的理論和計(jì)算方法，建立擁有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的計(jì)算軟件系統(tǒng)。但另一方面，我 們也看到，利用已有的量子化學(xué)方法和軟件包，已經(jīng)能 夠?qū)Υ罅康幕瘜W(xué)、材料、生物及 環(huán)。

2、第二章 分子結(jié)構(gòu)題解,1,.,2.用雜化軌道理論推測下列分子的中心原子的雜化類型,并預(yù)測分子或離子的幾何構(gòu)型.,SbH3,答：,sp3不等性雜化,三角錐形,BeH2,sp雜化,直線型,BI3,sp2雜化,正三角形,SiCl4,sp3雜化,正四面體,NH4 +,sp3雜化,正四面體,Sb 多電子原子,是否等性，決定于成鍵結(jié)果,2,.,CO2,sp雜化,直線型,H2Te,sp3不等性雜化,V形,CHCl3,sp3不等性雜化,四面體,Te多電子原子,3,.,9.試用電負(fù)性估計(jì)下列鍵的極性順序.,H-Cl,答：,Be-Cl,Li-Cl,Al-Cl,Si-Cl,C-Cl,N-Cl,O-Cl,2.0,1.5,1.5,1.2,0.9,0.5,0.0,0.5,4,.,11.判斷分子的極性。,極性分子：,答。

3、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),本章小結(jié)：離子鍵化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵范德華力，氫鍵。非極性分子：電荷在分子中分布對稱；分子極性分子：電荷在分子中分布不對稱。,一、共價(jià)鍵,1.鍵成鍵方式“頭碰頭”,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,S-S重疊,一、共價(jià)鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,練習(xí)：,C,H,C,C,C,C。

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5、遺傳物質(zhì)必須具備的條件：,在細(xì)胞生長和繁殖過程中能夠精確的自我復(fù)制，使前后代具有一定的連續(xù)性 指導(dǎo)蛋白質(zhì)合成，控制生物的性狀和新陳代謝 具有儲(chǔ)存巨大數(shù)量的遺傳信息的潛在能力 結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定性，能夠發(fā)生突變，突變后能夠繼續(xù)復(fù)制并遺傳給后代,1,生物的遺傳物質(zhì)是什么？,2,1、DNA的名稱？基本單位是什么？ 2、脫氧核苷酸由 、 、 組成。 脫氧核苷酸有幾種？,磷酸、脫氧核糖、含氮堿基,遺傳信息：指DNA上脫氧核苷酸排列順序（DNA上堿基對排列順序）,3,腺嘌呤脫氧核苷酸,脫氧核苷酸的種類,鳥嘌呤脫氧核苷酸,胞嘧啶脫氧核苷酸,胸腺嘧啶。

6、第一節(jié) 離子鍵 第二節(jié) 共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論 第三節(jié) 價(jià)層電子對互斥理論 第四節(jié) 軌道雜化理論 第五節(jié) 分子軌道理論簡介 第六節(jié) 離域鍵 第七節(jié) 分子間作用力和氫鍵,第九章 分子結(jié)構(gòu),1,教學(xué)基本要求： 1.掌握現(xiàn)代價(jià)健理論的基本要點(diǎn)和鍵、鍵的特征。 2.掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)和雜化類型，利用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的空間構(gòu)型。 3.掌握氫鍵的形成條件和特點(diǎn)。 4.熟悉分子軌道理論的基本要點(diǎn)，并能用于處理第一、第二周期同核雙原子分子的形成及穩(wěn)定性。 5.熟悉氫鍵的類型及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解 van der Waals 力。

7、請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 共價(jià)鍵 鍵能 鍵長 鍵角 等電子原理 范德華力 氫鍵 手性 提示 共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,章 末 歸 納 整 合,鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。 范德華力：把分子聚集在。

8、第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征與類型,第二章 第一節(jié) 共價(jià)鍵,1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。 2.能夠從不同的角度對共價(jià)鍵分類，會(huì)分析鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 共價(jià)鍵的形成與特征,二 共價(jià)鍵的類型,當(dāng)堂檢測,一 共價(jià)鍵的形成與特征,1.共價(jià)鍵的形成 (1)概念：原子間通過 所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 (2)成鍵的粒子：一般為非金屬 (相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。 (3)鍵的本質(zhì)：原子間通過 產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。 (4)鍵的形成條件：非金屬元素的 之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小。

9、第2課時(shí) 較強(qiáng)的分子間作用力 氫鍵,第二章 第三節(jié) 分子的性質(zhì),1.了解氫鍵形成的條件及氫鍵的存在。 2.學(xué)會(huì)氫鍵的表示方法，會(huì)分析氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 氫鍵,二 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,當(dāng)堂檢測,一 氫鍵,1.比較H2O和H2S的分子組成、立體構(gòu)型及其物理性質(zhì)，分析H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高的原因是什么？,導(dǎo)學(xué)探究,答案 H2O和H2S分子組成相似，都是V形極性分子，常溫下H2O為液態(tài)，熔、沸點(diǎn)比H2S高。在水分子中，氫原子與非金屬性很強(qiáng)的氧原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于氧的電負(fù)性比氫大得多，所以它們的共用電子對就強(qiáng)烈地偏向。

10、第1課時(shí) 鍵的極性、分子極性、 范德華力,第二章 第三節(jié) 分子的性質(zhì),1.知道極性分子、非極性分子的概念，理清鍵的極性與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法。 2.知道分子間較弱的作用力范德華力，會(huì)分析影響范德華力的因素以及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 分子的極性,二 分子間作用力范德華力,當(dāng)堂檢測,一 分子的極性,1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表：,導(dǎo)學(xué)探究,極性鍵,非極性鍵,極性鍵,極性鍵,不對稱,對稱,不對稱,對稱,不重合,重合,不重合,重合,有極性,無極性,有極性,無極性,2.由上述分析可知 (1)。

11、1,第八章分子結(jié)構(gòu),2,基本要求,熟悉離子鍵的形成與特征。熟悉現(xiàn)代價(jià)鍵理論。掌握共價(jià)鍵的特征、鍵型、鍵的極性和分子的極性。熟悉雜化原子軌道，了解其應(yīng)用。掌握sp型雜化軌道的類型及空間分布圖形。熟悉分子軌道理論，了解與現(xiàn)代價(jià)鍵理論的區(qū)別。掌握第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)和電子排布。了解異核雙原子分子的分子軌道組成及大鍵。掌握價(jià)層電子對互斥模型。能夠利用該模型推測主族元ABm型分子或離子的空。

12、模塊六 選修部分 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

13、高等有機(jī)化學(xué),授課教師：李傳瑩地址：3N-502手機(jī)：13758134923,2,教材：高等有機(jī)化學(xué)，魏榮寶編著，高等教育出版社，2007年，第1版。高等有機(jī)化學(xué)，汪秋安編著，化學(xué)工業(yè)出版社，2009年，第2版。參考書：1、高等有機(jī)化學(xué)，榮國斌、袁履冰、王全瑞、楊毅、李明慧編著，華東理工大學(xué)出版社，2007年。2、AdvancedOrganicChemistry（第五版）,Fran。

14、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求 1了解共價(jià)鍵的主要類型：鍵和鍵，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2了解簡單配合物的成鍵情況。 3了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。,1本質(zhì) 在原子之間形成______________(電子云的重疊)。 2特征 具有________和________。,考點(diǎn)一 共價(jià)鍵,知識(shí)梳理,共用電子對,。