化學反應的方向和限度

1、歡迎進入化學課堂,某些化學反應的速率太快或太慢了怎么辦？,例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；,廢棄的有機高分子材料降解速率太慢了；,怎么辦？,影響化學反應速率的因素,在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？,影響化學反應速率的因素,一、內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類。

2、2019-2020年高中化學化學反應的方向和限度教案3 蘇教版選修4 教學目標 1、知識與技能：（1）理解熵的概念 （2）能初步利用焓變和熵變說明化學反應進行的方向 2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變化。

3、2019-2020年高中化學 化學反應的方向和限度教案2 蘇教版選修4 教學目標 1、知識與技能：（1）理解熵的概念 （2）能初步利用焓變和熵變說明化學反應進行的方向 2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變。

4、2019-2020年高中化學 2.2化學反應的方向和限度教案 蘇教版選修4 課標解讀 課標要求 學習目標 1.了解反應能否自發(fā)進行的判據(jù)-焓變和熵變判據(jù),能用焓變和熵變說明化學反應自發(fā)進行的方向. 2. 認識反應條件控制在。

5、2019-2020年高中化學 化學反應的方向和限度教案1 蘇教版選修4 教學目標 1、知識與技能：（1）理解熵的概念 （2）能初步利用焓變和熵變說明化學反應進行的方向 2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變。

6、2019-2020年高中化學 化學反應的方向和限度教案3 蘇教版選修4 【引入】： 自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進行的，請結(jié)合自己的生活經(jīng)驗舉例說明. 自然界中水總是從高處往低處流 電流總是從電位高的地方向電位低的。

7、課時規(guī)范練20 化學反應的方向和限度 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 2018山東濟寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應后 取混合。

8、熵判據(jù) 考點精講 1 自發(fā)過程的混亂度特點 在同一密閉容器中的氣體 不需要外界的任何作用 氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻混合物 相互接觸的固體物質(zhì) 經(jīng)過長期放置后 人們能夠找到通過擴散而進入到另一種固體。

9、復合判據(jù) 考點精講 很多情況下 簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷一個反應 可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果 所以應兩個判據(jù)兼顧 由能量判據(jù) 以焓變?yōu)榛A(chǔ) 和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)將更適合于所有的反應過程 根據(jù) G H T S可準。

10、焓判據(jù) 考點精講 1 自發(fā)過程 在一定條件下 不需要借助外力作用就能自動進行的過程 自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 不能確定該過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 在討論過程方向的問題時 我們指的是沒有外界干擾時體。

11、課時規(guī)范練20 化學反應的方向和限度 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 2018山東濟寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應后 取混合。

12、化學平衡常數(shù) 考點精講 1 概念 在一定溫度下 達到平衡的可逆反應 其生成物平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù) 該常數(shù)即為平衡常數(shù) 用K表示 2 表達式 aA g bB g cC g dD g 對于給定反應 正逆反應。

13、可逆反應與化學平衡狀態(tài) 考點精講 一 可逆反應 1 概念 在一定條件下 既能向正反應方向進行 同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應 2 表示 用 表示 如 Cl2 H2O H Cl HClO 3 特點 二同 a 相同條件下 b 正逆反應。

14、第1課時 化學反應方向 學習目標定位 1 了解自發(fā)過程和化學反應的自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對比 了解熵和熵變的概念 3 初步了解焓變和熵變對化學反應方向的影響 能用焓變和熵變說明化學反應的方向 一 自發(fā)過程和。

15、第2課時 化學平衡狀態(tài) 學習目標定位 1 了解化學反應的可逆性 2 通過化學平衡狀態(tài)的建立過程 知道化學平衡是一種動態(tài)平衡 理解并會判斷化學平衡狀態(tài)的標志 一 化學平衡狀態(tài) 1 可逆反應 1 含義 在相同條件下 既能向正。

16、第二單元 化學反應的方向和限度 2 熵判據(jù) 答題時間 15分鐘 一 選擇題 1 下列變化過程中 S 0的是 A 氯化鈉溶于水中 B NH3 g 和HCl g 反應生成NH4Cl C 干冰的升華 D CaCO3 S 分解為CaO S 和CO2 g 2 有關(guān)化學反應的說法。

17、第二單元 化學反應的方向和限度 1 焓判據(jù) 答題時間 15分鐘 一 選擇題 1 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是 A 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干 B 硝酸銨溶于水 C 100 時的水蒸氣凝結(jié)成水 D 25 101kPa時2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7。

18、第二單元 化學反應的方向和限度 4 可逆反應與化學平衡狀態(tài) 答題時間 20分鐘 1 在1000K時 已知反應Ni s H2O g NiO s H2 g 的平衡常數(shù)K 0 0059 當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時 此反應是否已達平衡狀態(tài) A 已是平衡。

19、第二單元 化學反應的方向和限度 3 復合判據(jù) 答題時間 15分鐘 一 選擇題 1 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJmol 1 下列說法中正確的是 A 該反應中熵變 焓變皆大于0 B 該反應是吸熱反應 因此一定不能自發(fā)進。

20、第二單元 化學反應的方向和限度 5 化學平衡常數(shù) 答題時間 20分鐘 1 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中 正確的是 A 在平衡常數(shù)表達式中 反應物濃度用初始濃度 生成物濃度用平衡濃度 B 在任何條件下 化學平衡常數(shù)是一個恒定值。