蘇教版選修4

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,定向爆破,火箭發(fā)射,真空包裝,食品冷藏,思考,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？,討論,如何設(shè)計實驗，獲取什么數(shù)據(jù)，可以定量地比較塊狀大理石與細顆粒狀大理石分別與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢？,實驗探究,選擇1-2個你認為可能會影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，用實驗探究該因素如何影響反應(yīng)速率，完成實驗報告。,【實驗藥品】 鎂條、鐵釘、鐵粉、氧化銅粉末、二氧化錳粉末、 0.1 mol/L HCl、1 mol/L HCl、0.1 mol/L Na2S2O3、 0.1 mol/L H2SO4、3% H2O2、蒸餾水、熱水等 提示：Na2S2O3 + H2SO4 = N。

2、我國目前高血壓人群已達1.6個億 我國目前高血脂人群已達6500萬 糖尿病患者4800萬并按每年百分十增長 每年死于癌癥的130多萬 死于心血管疾病的200多萬 心臟犯病年齡比80年代初提早了15年 70年代我國就呼吁要讓高血壓低頭，可現(xiàn)在我們卻在高血壓面前低了頭 ,導(dǎo)致以上現(xiàn)象的根本原因是 酸性體質(zhì),世界著名醫(yī)學(xué)家、諾貝爾醫(yī)學(xué)獎獲得者雷翁教授： 酸性體質(zhì)是百病之源,酸性體質(zhì)與癌癥, 日本醫(yī)學(xué)博士柳澤文正用實驗證明,癌癥都是在酸性體液中生存的，沒別的。如果你是酸性體質(zhì)，你就會得癌癥。如果是弱堿的，你就不會得癌癥。如果你已有了癌癥，只。

3、本部分知識,1、單液原電池構(gòu)成和工作原理 2、雙液原電池構(gòu)成和工作原理 3、原電池原理的應(yīng)用 4、電極反應(yīng)式的書寫 5、一些常見的化學(xué)電源,知識儲備,1、電流是如何形成的？電流的方向如何判斷？ 2、哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的原因是什么？ 3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？如何熟練判斷氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？,課堂引入,已經(jīng)學(xué)過化學(xué)能與熱能能相互轉(zhuǎn)化的原因，那么，你是否可推測化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原因？, 將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？, 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,演示探究,，若將Zn片,Cu。

4、2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題歸納提升 蘇教版選修4電化學(xué)電解反應(yīng)與能量變化金屬的腐蝕與防護)學(xué)習(xí)原電池和電解池的方法與規(guī)律1.重視基礎(chǔ)，形成知識規(guī)律(1)原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看回路：形成閉合回路或兩電極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電。

5、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1原電池的工作原理教案 蘇教版選修4 【知識與技能目標】 了解原電池的工作原理，能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 【過程與方法目標】 通過進行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，體驗原。

6、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.3電解法的工作原理及應(yīng)用教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標】 1.使學(xué)生了解電解池的構(gòu)造特點及工作原理；能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；掌握放電順序。 2.通過。

7、2019-2020 年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡的移動學(xué)案 蘇教版選修 4 化學(xué)平衡移動影響條件 （一）在反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻 t1改變某一條件前后， V 正 、V 逆 的變化有兩種： V 正 、V 逆。

8、2019-2020年高中化學(xué) 3.2溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4 教學(xué)目標：1.通過練習(xí)掌握pH的簡單計算 2.能夠用pH試紙測定溶液的pH，初步學(xué)習(xí)pH計的使用 教學(xué)重點難點：溶液的pH的簡單計算 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)回顧 1。

9、2019-2020年高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標】 1了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。 3了解。

10、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2反應(yīng)熱的測量與計算學(xué)案 蘇教版選修4 課標解讀 1， 初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采用適當措施減小誤差。 2，知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用。

11、2019-2020年高中化學(xué) 1.2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4 課標要求 1. 體驗化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和 電池反應(yīng)的方程式。 2. 通過查。

12、2019-2020年高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡學(xué)案 蘇教版選修4 【本單元的重點】 溶解平衡的定義及影響因素，了解溶度積有關(guān)概念及其表達式，溶度積（Ksp）與溶解度的關(guān)系及有關(guān)計算，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及其應(yīng)用 【本。

13、2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標 1掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念； 2了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因； 3了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。

14、2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1鹽類的水解規(guī)律（第一課時）教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標： 1.使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)，能解釋強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。 2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律。

15、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.3電解法的工作原理及應(yīng)用同步教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標】 1.使學(xué)生了解電解池的構(gòu)造特點及工作原理；能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；掌握放電順序。 2。

16、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3能源的充分利用學(xué)案 蘇教版選修4 課標解讀 1， 能通過查閱資料、調(diào)查研究等方法了解人類所面臨的能源危機，認識節(jié)約能源、充分利用能源的重要意義。 2，了解化學(xué)在解決能源危機中的。

17、2019-2020年高中化學(xué) 3.2溶液的酸堿性教案 蘇教版選修4 一、教學(xué)目標 1使學(xué)生理解溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系。 2.通過練習(xí)掌握pH的簡單計算。 3使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理。 4使學(xué)生。

18、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標：1、|理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2、能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓。

19、2019-2020年高中化學(xué) 階段質(zhì)量檢測（四） 蘇教版選修4 時間90分鐘 滿分100分 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1(xx西安質(zhì)量檢測)氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1。