離子反應課件1

1、離子反應專題復習,了解常見離子的檢驗方法。,離子反應高考考查方式分類,學習內容：離子反應發(fā)生的條件,答案：B,學習內容：離子反應的本質,學習內容：離子反應的本質,學習內容：離子反應的本質,三種微粒的電離平衡常數(shù)（25）,與H+結合的難易程度：OHCO32HCO3,學習內容：離子的檢驗,學習內容：新情境中離子反應方程式的書寫,NaOH、H2,（2011四川）按圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式： 。將充分反應后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,旋轉。

2、第二節(jié)離子反應,二、強電解質和弱電解質,強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質區(qū)別：,是否能完全電離。,電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。,非電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。,一、電解質和非電解質,強弱電解質的對。

3、第 二 章 化 學 物 質 及 其 變 化 考 綱 要 求 能 力 層 次1.了 解 電 解 質 的 概 念 。 B2.了 解 電 解 質 在 水 溶 液 中 的 電 離 ， 以及 電 解 質 溶 液 的 導 電 性 。 B3.了 解 離。