中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、專題10 水的組成和凈化,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.了解水的組成，會(huì)區(qū)別軟水和硬水,2.掌握吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,水,存在占地球表面積71%，但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%，自然界的水都是混合物，常見的水有河水、海水、自來水。,水的凈化方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾（凈化程度最高的是蒸餾），均為物理方法。 過濾操作中的三要素：一貼、二低、三靠,類 型,組成： （電解水的化學(xué)方程式）,硬水與軟水的區(qū)別：加肥皂水振蕩，泡沫多者是軟水,硬水：含較多鈣、鎂化合物的水，如自來水、河水、井水等,硬水軟化：生活。

2、專題12 二氧化碳,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.掌握二氧化碳的主要性質(zhì)和用途。,2.掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、方法和操作。,3.理解自然界中的碳循環(huán)，關(guān)注溫室效應(yīng)。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,CO2,性質(zhì),制取,物理性質(zhì)：通常情況，無色、無味、比空氣重 的氣體，固體叫做干冰,化學(xué)性質(zhì),與堿溶液反應(yīng),溶于水生成碳酸：CO2+H2O H2CO3(碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 CO2),一般情況下，不支持燃燒，也不能燃燒，不供給呼吸,檢驗(yàn)：,吸收：,工業(yè)上：,藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)室,原理：,收集方法：向上排空氣法,檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，若變渾濁，說明是CO2,。

3、專題18 化學(xué)與能源,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.認(rèn)識(shí)化石燃料(煤、石油、天然氣)是人類社會(huì)重要的自然資源 2.認(rèn)識(shí)燃燒的條件及滅火的措施嗎，并能在實(shí)際生活中加以運(yùn)用 3.認(rèn)識(shí)石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油燈產(chǎn)品,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,化 學(xué) 與 能 源,燃燒與滅火,燃燒的條件：可燃物； ； 溫度達(dá)到著火點(diǎn),滅火的原理：破壞燃燒的條件(可利用2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2 +H2O制作滅火器) 使可燃物與氧氣或空氣隔絕 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離,易燃物和易爆物的安全知識(shí),與氧氣或空氣接觸,使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下,常見的易燃物：硫黃。

4、專題17 常見的鹽和化肥,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.認(rèn)識(shí)食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途,2.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì),3.知道一些常用化肥的名稱、作用及它們之間的鑒別,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,常見 的鹽,鹽+酸 新鹽+新酸 鹽溶液+堿溶液 新鹽+新堿 鹽溶液+鹽溶液 新鹽1+新鹽2 鹽溶液+金屬 新鹽+新金屬,常見 的鹽,應(yīng)用,通性,鹽：組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物,種類(見下表),小蘇打,2,食鹽,蘇打或純堿,小蘇打,化學(xué) 肥料,海水中的化學(xué),種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等。如NH4NO3、Ca(H2PO4)2、KCl、KNO3等 銨態(tài)氮肥(NH4+)的檢驗(yàn)：加 。

5、專題16 常見的酸和堿,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性,2.了解酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度的操作方法,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,常見的 酸和堿,酸,定義：由H+和酸根離子組成的化合物,類別,含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3 無氧酸：如HCl、H2S,通性,酸+紫色石蕊 ,酸+無色酚酞 不變色,酸+活潑金屬 鹽+H2,酸+金屬氧化物 鹽+水,酸+堿 鹽+水,酸+鹽 新鹽+新酸,堿,變紅,定義：由OH-和金屬離子或銨根離子組成的化合物,可溶性堿：如NaOH、Ba(OH)2、KOH,難溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2,微溶性堿：如Ca(OH)2,類別,堿溶液+紫。

6、專題20 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.了解常用儀器的用途和使用注意事項(xiàng)。 2.能進(jìn)行藥品的取用，簡(jiǎn)單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作。 3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4.學(xué)會(huì)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離的基本操作。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,1.初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱、用途、使用注意事項(xiàng),0.1mL,0.1g,二.藥品的取用,藥品的取用原則,三不原則,不能 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 不得嘗任何藥品的味道,節(jié)約原則,液體：取 瓶塞倒放，標(biāo)簽靠手心，瓶口與容器緊靠(存放于 ) 固體：取用時(shí)用藥匙或紙槽，。

7、專題13 金屬與金屬材料,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.知道金屬的物理特征,2.知道一些常見的合金及其通途,3.了解一些鐵礦石，并知道煉鐵的原理,4.理解金屬銹蝕的原理和防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,金屬,金屬 材料,純金屬,類型：鐵合金、銅合金、鋁合金、鈦合金等,物理性質(zhì)：常溫下是固體、有金屬光澤、大多為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性等,定義：由一種金屬與另一種或幾種金屬(或非金屬)熔合而成的,例：Fe、Cu、Ti、AI等,相似性：有光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,冶煉,原料：如煉鐵的原料一般是鐵礦石、焦炭石灰石、空氣,原理：如3CO+FeO3 。

8、專題19 化學(xué)與生活,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.知道六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體生命活動(dòng)中的作用及營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。 2.認(rèn)某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對(duì)人體健康的重要作用；懂得一些生活常識(shí)。 3.知道某些有損人體健康的物質(zhì)(如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等)。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,化學(xué)與 生活,人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),供能物質(zhì)：蛋白質(zhì)、 和油脂,非供能物質(zhì)：維生素、無機(jī)鹽和,缺乏維生素A，會(huì)得 ；缺乏維生素C，會(huì)得 缺乏維生素D，會(huì)得,化學(xué)元素與人體健康,常量元素有：O、C、H、N、Ca、P、K、Na等 微量元素有：Fe、Zn、Se、I、F等 有害元素有：Hg、Pb、Cd等,糖類,水,夜盲癥,白。

9、專題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2.會(huì)應(yīng)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 4.知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,分子,原子,離子,定義：保持由其構(gòu)成的物質(zhì)的 性質(zhì)的最小粒子,特點(diǎn)：微粒性、運(yùn)動(dòng)性、間隔性,構(gòu)成：由原子構(gòu)成（注：由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括氣體非金屬單質(zhì)、非金屬化合物、酸類、有機(jī)物等）,定義： 中的最小粒子,特點(diǎn)：微粒性、。

10、專題23 物質(zhì)的分離與提純,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離,2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,1.物質(zhì)分離和提純的原則 “不增”、“不變”、“易分”、“先物后化”?！安辉觥奔捶蛛x和提純過程中不增加新雜質(zhì)；“不變”即分離和提純過程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)；“易分”即除雜后易于分離、操作簡(jiǎn)便；“先物后化”即物理方法優(yōu)先，其次用化學(xué)方法。,2.物質(zhì)的分離與提純,物理方法,過濾法：適用于不溶固體與液體，如粗鹽提純,結(jié)晶法,蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化不。

11、專題28 綜合計(jì)算題,【解題技巧】,利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算： 1.利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2.利用化學(xué)方程式的解題步驟： 設(shè)未知量 寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出相關(guān)物質(zhì)的式量、已知量、未知量 列出比例式，求解 簡(jiǎn)明地寫出答案。 注意：化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)。書寫化學(xué)方程式時(shí)要抓住四個(gè)“準(zhǔn)確”，即：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書寫反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的式量?；瘜W(xué)方程式反映的是純凈物之間的式量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；,。

12、專題26 工藝流程題,【考點(diǎn)目標(biāo)】,能根據(jù)已知檢驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性進(jìn)行分析、判斷、得出的結(jié)論。,【解題技巧】,一、化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路：,形成印象,精讀流程,瀏覽設(shè)問,找關(guān)鍵字,閱讀題頭,對(duì)比分析,提取信息，明確目的,弄懂原理，理解操作,突出重點(diǎn)，幫助解題,二、化工流程主要題型 1.從混合物中分離、提純某物質(zhì)：實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純的有關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和技能。當(dāng)遇到這一類題時(shí)，要求考生一定要認(rèn)真在流程中找出得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑。

13、專題3 元素及元素周期表,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.知道元素的簡(jiǎn)單分類，理解一些常見元素的名稱和符號(hào)。,2.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。,3.形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,元 素,定義：具有相同 的一類原子的總稱 （化學(xué)性質(zhì)由 決定）,分類,金屬（如鉀、鈣、鈉）最外層電子數(shù) 4，易 電子,非金屬（如碳、氮）最外層電子數(shù) 4，易 電子,稀有氣體（如鉀氦、氖）最外層電子數(shù) 8，（氦為2） 難以得失電子,地殼中的含量：氧硅鋁鐵,元素符號(hào)表示的意義,宏觀上：表示一種元素,微觀上：表示一個(gè)原子,元素與原子。

14、專題4 化合價(jià)和化學(xué)式,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。,2.能看懂某些商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及其含量。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,化合價(jià),規(guī)律,口訣,正價(jià)個(gè)數(shù)+負(fù)數(shù)個(gè)數(shù)=,在化合物中氧元素通常顯 價(jià)；氫元素 顯+1價(jià),金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正 價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià),一些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià),在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為,一價(jià)氫氧鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，,原子團(tuán)化合價(jià),一價(jià)銨根、硝酸根、碳酸氧根、氫氧根,二價(jià)硫酸根、碳酸根、除了銨根均為負(fù),三鋁、四硅、五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，,二、四、。

15、專題8 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 2.會(huì)判斷四種基本反應(yīng)類型 3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,化 學(xué) 方 程 式,概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式,意義,（1）表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)的條件,（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）,（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)比）,書寫原則,基本類型,讀 法,讀法：如2H2+O2 2H2O,質(zhì)的讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水,量的讀法：每4份質(zhì)量的氫。

16、溶液的濃度,學(xué)習(xí)主題 一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【問題導(dǎo)引】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?它與溶液的濃度之間有什么關(guān)系? 1.概念:溶液中_________與_________之比。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,2.計(jì)算公式: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________________ 其中溶液的質(zhì)量=_________+_________ =溶液體積溶液密度 【名師點(diǎn)撥】溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中的那部分質(zhì)量,不包括未溶解或析出的質(zhì)量。 3.與溶液濃度的關(guān)系:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種定量表示,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,表示溶液越濃。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,學(xué)習(xí)主題 二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【問題導(dǎo)引】有關(guān)溶。

17、第9課時(shí) 鹽和化肥,第9課時(shí) 鹽和化肥,體 驗(yàn) 中 考,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,D,解 析,第9課時(shí) 鹽和化肥,A,解 析,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,第9課時(shí) 鹽和化肥,B,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,第9課時(shí) 鹽和化肥,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,第9課時(shí) 鹽和化肥,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,第9課時(shí) 鹽和化肥,鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)逸出,引流,除盡氯化鎂,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,第9課時(shí) 鹽和化肥,解 析,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中考探究,考 點(diǎn) 梳 理,第9課時(shí) 鹽和化肥,考點(diǎn)1 生活中常見的鹽,食鹽的 主要成分,體驗(yàn)中考,考點(diǎn)梳理,中。

18、考題訓(xùn)練 第一課 我們周圍的空氣 考點(diǎn)1 空氣的成分和用途 1 B空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約是( ) A. B. C. D. 2xx廣安下列關(guān)于空氣成分的說法錯(cuò)誤的是( ) A空氣的成分按體積計(jì)算，氧氣約占21% B干冰可作制冷劑 C。

19、第13課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( ) A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生。

20、題型訓(xùn)練(三) 物質(zhì)推斷題 1某鈉鹽溶液中含有Cl、OH、CO32三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液 過。