化學(xué)：《化學(xué)平衡》圖像專題：課件三十五（10張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡圖像,海南省農(nóng)墾實(shí)驗(yàn)中學(xué)劉芳2005年9月23日,化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。,一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）,,例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。,(A)(B)(C),例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=vΔt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是(),C,A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度,(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q,例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）,B,二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象,,,可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng),A,練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，,2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體,,,C,例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）,三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象,B,,,,,1．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△HP2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）,,,C,,,,2、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔHqC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢,,B、C,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,