高二化學(xué)課件 3.4.2 《離子反應(yīng)》(第1課時) (魯科版選修4)
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,歡迎進入化學(xué)課堂,,第四節(jié)離子反應(yīng),,,,,5,,,,4,,,,,3,,,,2,,,,1,,濃度減少的離子,離子方程式,存在的溶質(zhì)離子,,,,,,,,,,,,,交流研討1(P98),Na2SO4溶液與BaCl2溶液,石灰乳與Na2CO3溶液,Na2CO3溶液與鹽酸,CH3COONa溶液與鹽酸,KI溶液與溴水,問題內(nèi)容,Na+、CO32-H+、Cl-,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,CO32-H+,K+、I-,2I-+Br2=2Br-+I2,I-,CH3COO-+H+=CH3COOH,CH3COO-Na+H+Cl-,CH3COO-H+,Na+、SO42-Ba2+、Cl-,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,SO42-Ba2+,,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-,CO32-Ca2+,一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,問題探究1,產(chǎn)生白色沉淀,生成沉淀,發(fā)生了離子反應(yīng),由一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種更難溶電解質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)式為:MgCO3(S)+2NaOH=Mg(OH)2(S)+Na2CO3,生成沉淀能發(fā)生離子反應(yīng),實驗結(jié)論,拓展應(yīng)用,1、向某溶液中先加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在何種離子?,2、如何檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贑l-?,SO42-(提示:常用這種方法檢驗SO42-的存在),加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解。,問題探究2,NaOH(aq)變紅,滴入鹽酸紅色逐漸變淺,最后消失。,生成H2O,發(fā)生了離子反應(yīng),問題探究3,溶液變紅,加入鹽酸紅色變淺,最后消失。,生成CH3COOH,發(fā)生了離子反應(yīng),問題探究4,滴入酚酞溶液變紅;滴入NH4Cl(aq)紅色變淺。,生成NH3H2O,發(fā)生了離子反應(yīng),生成弱電解質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng),實驗結(jié)論,問題探究5,加入稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生。,生成CO2氣體,發(fā)生了離子反應(yīng)。,問題探究6,濕潤的紅色石蕊試紙變藍。,生成NH3,發(fā)生了離子反應(yīng)。,生成氣體能發(fā)生離子反應(yīng),實驗結(jié)論,問題探究7,KMnO4(aq)紅色退去。,因氧化還原發(fā)生了離子反應(yīng)。,取FeSO4(aq)2ml,加入1滴KMnO4(H+)(aq),發(fā)生氧化還原能發(fā)生離子反應(yīng),實驗結(jié)論,拓展應(yīng)用,1.將氯水滴入含有同濃度NaBr、KI的溶液中,反應(yīng)的先后順序怎樣?如果溶液中存在多種還原性離子,加入一種氧化劑如何反應(yīng)?,①KI②NaBr,2.如果溶液中存在多種氧化性離子,加入一種還原劑又如何反應(yīng)呢?,先還原氧化能力強的,再還原氧化能力弱的。,先氧化還原能力強的,再氧化還原能力弱的。,問題探究8,1.在溶液中進行的水解相互促進的反應(yīng),如:AI3+與S2-、HCO3-、CO32-的反應(yīng):2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑2.在溶液中進行的絡(luò)合反應(yīng),如:Fe3+與SCN-的反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3結(jié)論:因發(fā)生絡(luò)和反應(yīng)能進行離子反應(yīng),判斷下列各組離子能否大量共存,①Ca2+Na+CO32-NO3-,②NH4+K+OH-SO42-,③H+K+HCO3-SO42-,⑤Na+K+CO32-OH-,④K+H+MnO4-I-,反饋練習(xí),能大量共存,生成弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì)),生成氣體,生成沉淀,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,小結(jié):,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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