中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料習(xí)題 新人教版
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第5講金屬和金屬材料1(2016大連)下列有關(guān)金屬的說法中,錯誤的是(B)A銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2(2016十堰)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是(C)A切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹B鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體C用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫,黃銅片上留有劃痕D將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中,蠟燭自低到高依次熄滅3(2016懷化)下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是(C)A銀與稀鹽酸 B銅與硫酸鋅溶液C鐵與稀硫酸 D鋅與硫酸鎂溶液4(2016棗莊)X、Y、Z為三種金屬,已知XH2SO4=XSO4H2,Y2ZNO3=Y(NO3)22Z,Y與稀硫酸不反應(yīng),則下列符合要求的X、Y、Z分別是(A)AFeCuAg BCuHgAgCMgZnFe DFeAgCu5(2016常德)錫(Sn)是“五金”之一,它的金屬活動順序位于鐵和銅之間,則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是(D)AMgSn(NO3)2=Mg(NO3)2SnBSnH2SO4=SnSO4H2CSnHg(NO3)2=Sn(NO3)2HgDSnZnSO4=SnSO4Zn6(2016金華)有A,B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論合理的是(B)A金屬活動性:ABB生成氫氣的質(zhì)量:ABC反應(yīng)的硫酸質(zhì)量:ABD反應(yīng)的金屬質(zhì)量:AB7(2016丹東)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱,某興趣小組做了如下實驗:(1)實驗前需將金屬絲打磨,目的是除去金屬表面的氧化膜。(2)甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2;乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。(3)通過甲、乙實驗探究,可得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為FeCuAg。(4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論,則金屬C是Cu。8(2016宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點,常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)。已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽,溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程,回答下列問題:(1)固體A的化學(xué)式為Cu,過程中的實驗操作名稱是過濾。(2)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiH2SO4=NiSO4H2。(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是ZnNiCu。整合集訓(xùn)一、選擇題1(2016邵陽)下列物質(zhì)不屬于合金的是(D)A生鐵 B鋼C黃銅 DC602(2016蘇州)下列說法正確的是(D)A所有金屬都呈銀白色B鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C鐵是地殼中含量最高的金屬元素D工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵3(2016湘西)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬,分別投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,且甲產(chǎn)生氣泡較快;再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中,過一會兒,丙的表面有銀析出,而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是(C)A丙乙丁甲 B丁乙丙甲C甲乙丙丁 D乙甲丁丙4(2016賀州)下列有關(guān)說法正確的是(A)A鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B鋁制品不用涂任何保護(hù)層來防腐,因為鋁不與空氣反應(yīng)C鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑色固體D我國的礦物儲量比較豐富,所以廢舊金屬直接扔掉,沒有必要回收5(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示,下列說法正確的是(B)金屬與鹽酸反應(yīng)A實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動性最強(qiáng)的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe6HCl=2FeCl33H26(2016宜昌)能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是(A)AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液7(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(D)8(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒,在右盤燒杯中加入5 g鐵粉,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,則此時天平(C)A偏向左邊 B偏向右邊C仍然平衡 D無法判斷9(2016呼和浩特)已知:2Fe(NO3)3Cu=2Fe(NO3)2Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,加入一定質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是(B)A濾出的固體中不含鐵,濾液中含有硝酸鐵B濾液中一定含有硝酸亞鐵,不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D濾出的固體中一定含有銅,濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅二、填空題10(2016泰安)人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切,金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(至少答兩點)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者性能不同的原因是含碳量不同。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD。A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套 D銅質(zhì)水龍頭(4)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅,若向其中加入一定量的鋅,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅。11(2016天津)金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是C(填字母)。A金屬硬幣 B鋁制導(dǎo)線 C銅制火鍋(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成,不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是FeCuSO4=FeSO4Cu(用化學(xué)方程式表示)。(3)防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是B(填字母)。A在干燥的空氣中 B在潮濕的空氣中C浸沒在植物油中(4) 鋁具有良好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4(填化學(xué)式),濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu(填化學(xué)式)。12(2016湘潭)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下操作方案,結(jié)合方案回答下列問題:(1)固體A中含有Fe和Cu,無色氣體X為H2。(均填化學(xué)式)(2)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu,該反應(yīng)屬于四種基本類型中的置換反應(yīng)。(3)操作a的名稱為過濾,在該操作中用到了玻璃棒,其作用為引流。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量(填“”“”或“”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。三、實驗探究題13(2016重慶A卷)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢,某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實驗:(1)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。(2)x5mL,實驗過程中,可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈,同學(xué)們提出了以下猜想:猜想一:試管中氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用;猜想二:試管中硫酸根離子對反應(yīng)起了阻礙作用;猜想三:以上兩種猜想同時成立。為了驗證上述猜想是否正確,向試管中加入少量C(填序號),向試管中加入少量B(填序號),作對比實驗。A硫酸銅 B氯化鈉C硫酸鈉 D濃鹽酸(4)通過(3)中的對比實驗,觀察到試管中反應(yīng)快慢無明顯變化,試管中反應(yīng)明顯加劇,則猜想一成立。四、計算題14(2016淄博)合金的種類很多,用途非常廣泛,黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如表:第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02試求:(1)m的數(shù)值0.04。(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)解:10 g黃銅樣品共生成H2的質(zhì)量為0.1 g,設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.1 gx3.25 g此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%67.5%答:此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。15(2016重慶A卷)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)Ba點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點時,兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同Dc點時,兩個燒杯中都有金屬剩余16(雙選)(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序,某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后,將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)。下列說法正確的是(BD)A反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B甲圖試管中反應(yīng)后固體一定不含鐵C反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克17(2016岳陽)同學(xué)們在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時,老師強(qiáng)調(diào):“金屬K、Ca、Na必須除外。”化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此產(chǎn)生了興趣,并在老師的指導(dǎo)下,進(jìn)行如下探究:【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,結(jié)果會怎樣?【查找資料】(1)少量鈉通常保存在煤油中。(2)鈉是銀白色的軟金屬,可用小刀切割,熔點97.81 ,沸點882.9 ,密度為0.97 g/cm3。(3)鈉是一種很活潑的金屬,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣?!咀鞒霾孪搿坎孪耄悍懦鰵怏w,生成藍(lán)色沉淀,能置換出銅;猜想:放出氣體,生成藍(lán)色沉淀,不能置換出銅。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象取10 mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液,倒入50 mL的燒杯里取一塊鈉,用濾紙吸干表面煤油,再切取綠豆大小的一塊,投入溶液中鈉浮在液面上,熔化成閃亮小球,鈉球游動,發(fā)出“嘶嘶”的聲響,析出藍(lán)色沉淀【現(xiàn)象分析】(1)鈉熔成小球是因為鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成小球。(2)鈉球游動,發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生。(3)析出藍(lán)色沉淀是因為2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(用化學(xué)方程式表示)?!纠^續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋,于是他們進(jìn)一步探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取燒杯中少許沉淀于試管中,再向其中加入過量的稀硫酸沉淀全部溶解,溶液變藍(lán)色說明沉淀中不含紅色的銅【實驗結(jié)論】在金屬活動性順序里,位于前面的金屬(K、Ca、Na必須除外)能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來,K、Ca、Na必須除外是因為K、Ca、Na與鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水反應(yīng)生成堿和氫氣。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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