高三化學一輪復習 第6章 氮族元素 第二節(jié) 氮氣習題詳解(含解析)(實驗班)
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第二節(jié) 氮氣一、選擇題1下列反應起了固氮作用的是( )。A和在一定條件下反應生成B和反應生成C經催化氧化生成D由制碳銨和硫銨解答:本題考查氮的固定的知識。解:氮的固定強調的是氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。只有A符合要求。本題答案為選項A。2將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。圖中能實現(xiàn)人工固氮的是( )。解答:本題考查人工固氮的知識。解:閃電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮,是自然界的固氮方式,所以選項A錯誤;電解飽和食鹽水與固氮無關,所以選項B錯誤;根瘤菌的作用也是自然界的一種固氮方式,所以選項C錯誤;合成氨利用了空氣中的N2轉化為氨氣,是人工固氮方式,所以選項D正確。本題答案為選項D。3通常情況下,氮氣不易發(fā)生化學反應的原因是( )。A是非極性分子 B的相對分子質量較小C分子由鍵結合而成,鍵能大 D氮的非金屬性比氧弱解答:本題考查氮氣的結構。解:分子由鍵結合而成,鍵能大,因此破壞時需要的能量高,通常情況下氮氣性質穩(wěn)定,不易發(fā)生化學反應。本題答案為選項C。4氮和鈉可形成化合物,它能與水劇烈反應產生,下列敘述正確的是( )。A與水的反應是氧化還原反應B是共價化合物C若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽D中鈉離子與氮離子半徑相等解答:本題考查水解的知識。解:與水的反應生成氫氧化鈉和氨氣,是非氧化還原反應,所以選項A錯誤;是離子化合物,所以選項B錯誤;與足量鹽酸作用可生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽,所以選項C正確;中鈉離子與氮離子的核外電子排布完全相同,但鈉的核電荷數(shù)比氮大,因此對最外層電子的吸引力大,導致鈉離子半徑比氮離子半徑小,所以選項D錯誤。本題答案為選項C。5氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是( )。A氮氣性質穩(wěn)定,即使在高溫下也很難跟其他物質發(fā)生反應B氮氣密度比空氣小,且不溶于水C氮分子中存在三根共價鍵,它的鍵能很大,分子穩(wěn)定D氮氣無氧化性,也無還原性,不跟其他物質反應解答:本題考查氮氣的結構特點。解:分子由鍵結合而成,鍵能大,因此破壞時需要的能量高,通常情況下氮氣性質穩(wěn)定,不易發(fā)生化學反應。本題答案為選項C。6中混有少量氣體和水蒸氣,除去的正確操作是( )。A通過無水氯化鈣的干燥管B通過濃硫酸的洗氣瓶C先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,再通過濃硫酸的洗氣瓶D通過盛有堿石灰的干燥管解答:本題考查氣體除雜的知識。解:通過無水氯化鈣的干燥管,只能吸收水蒸氣,所以選項A錯誤;通過濃硫酸的洗氣瓶,只能吸收水蒸氣,所以選項B錯誤;先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,再通過濃硫酸的洗氣瓶吸收水蒸氣,所以選項C正確;通過盛有堿石灰的干燥管氣體和水蒸氣都能被吸收,所以選項D正確。本題答案為選項C、D。7據(jù)報道,科學家已成功地合成了少量,有關的說法正確的是( )。A是的同素異形體B是的同分異構體C相同質量的和所含原子個數(shù)比為D的摩爾質量是解答:本題考查同素異形體的知識。解:同種元素形成的不同單質之間互稱為同素異形體,和都是氮元素形成的不同單質,所以選項A正確;很顯然和組成分子的原子個數(shù)不同,故不是“同分子式”,所以選項B錯誤;相同質量的和中所含原子個數(shù)比應是:總質量除以氮原子的摩爾質量之比,因總質量相同、摩爾質量相同,故應是,所以選項C錯誤;摩爾質量的單位應是,所以選項D錯誤。本題答案為選項A。8氮氣與其他單質化合,一般需高溫,有時還需要高壓等條件,但金屬鋰在常溫常壓下能與氮氣化合生成氮化鋰,其原因是此反應( )。可能是吸熱反應 可能是放熱反應可能是氮分子不必先分解為原子 可能是氮分子先分解為原子A BC D解答:本題考查氮氣的化學性質。解:分子由鍵結合而成,鍵能大,因此破壞時需要的能量高,通常情況下氮氣性質穩(wěn)定,不易發(fā)生化學反應,但金屬鋰在常溫常壓下能與氮氣化合生成氮化鋰,說明此反應可能是氮分子不必先分解為原子,就不需要高溫破壞鍵。本題答案為選項C。9下列關于氮的敘述中不正確的是( )。A氮有多種化合價B液氮可作冷凍劑C氮分子為非極性分子D氮氣的性質活潑,在常溫下能與、反應解答:本題考查氮氣的性質。解:氮有多種化合價:,選項A正確;液氮氣化時會吸收大量的熱,可作冷凍劑,選項B正確;氮分子為非極性分子,選項C正確;分子由鍵結合而成,鍵能大,因此破壞時需要的能量高,通常情況下氮氣性質穩(wěn)定,不易發(fā)生化學反應,在常溫下不能與、反應,選項D錯誤。本題答案為選項D。二、填空題10實驗室欲用如圖所示的裝置和藥品來制備少量的氮化鎂(已知氮化鎂易與水反應而水解)。圖實驗裝置中,中是濃氨水,中是生石灰,中是干燥劑。已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答:(1)裝置中生石灰的作用是_;(2)氮氣的電子式是_;(3)裝置中應當選用的干燥劑是_;(4)寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式:_;(5)裝置的作用是_;(6)如果沒有裝置,可能發(fā)生的反應是_。解答:本題考查氮化鎂的制備。解:(1)裝置中生石灰的作用是吸水放熱,促使氨氣揮發(fā);(3)裝置中選用的試劑的作用是:除去氨氣中的水蒸氣,因此可選用堿石灰。(4)已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分。因此裝置中發(fā)生反應:氨氣還原氧化銅生成氮氣和銅;(5)裝置中濃硫酸的作用是:吸收多余氨氣;(6)裝置中的氯化鈣的作用是:防止外界水蒸氣與氮化鎂接觸,如果沒有裝置,生成的氮化鎂會水解為氫氧化鎂和氨氣。本題答案為:(1)吸水放熱,使氨氣揮發(fā);(2):;(3)堿石灰;(4);(5)吸收多余氨氣;(6)。- 配套講稿:
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