高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練7
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訓(xùn)練(十五) 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(7) 1.黃銅礦(主要成分為CuFeS2,S為-2價(jià))是工業(yè)冶銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)為了測(cè)定該黃銅礦的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,發(fā)生如下反應(yīng):3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2 實(shí)驗(yàn)后d中溶液的置于錐形瓶中,用0.050 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是__________,當(dāng)生成0.3 mol SO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。 (2)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是___________________________________,裝置C的作用是_______________________________________________________。 (3)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是_________________________,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_(kāi)___________。 (6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,測(cè)得黃銅礦純度偏高,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要是_________________________________________ _____________________________________________________________________。 解析 該實(shí)驗(yàn)原理是:根據(jù)黃銅礦空氣中煅燒產(chǎn)生的二氧化硫的量的測(cè)定(二氧化硫可以用碘水來(lái)標(biāo)定),結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量,進(jìn)而計(jì)算其純度。 (1)CuFeS2,S元素化合價(jià)為-2價(jià);Cu元素化合價(jià)為+2價(jià),F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)后銅元素化合價(jià)降低,鐵元素化合價(jià)升高,硫元素化合價(jià)升高,氧元素化合價(jià)降低,氧化產(chǎn)物為:Fe3O4、SO2 ,依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù),反應(yīng)中3Cu2+~3Cu~6e-,8O2~Fe3O4+6SO2~32e-,生成6 mol SO2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為38 mol,當(dāng)生成0.3 mol SO2氣體時(shí)1.9 mol電子。 (2)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),即增大固體的表面積,目的是使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率,灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣。 (3)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的反應(yīng)是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán)且半分鐘不褪色,證明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)。 (4)黃銅礦空氣中煅燒生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,完畢后仍然通入空氣,可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果精確。 (5)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00 mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì),得到:2I2~2SO2~CuFeS2,消耗掉0.05 molL-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00 mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05 molL-10.02 L=0.001 0 mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.50.001 0 mol184 gmol-110=0.92 g,所以其純度為100%=50%。 (6)空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀,此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以導(dǎo)致沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多。 答案 (1)Fe3O4、SO2 1.9 (2)增大接觸面積,使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率 除去多余的氧氣 (3)SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO 錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色 (4)使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中,使結(jié)果精確 (5)50% (6)空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4 2.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 圖1 圖2 (1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下: ①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+210.5 kJmol-1 ②CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH=-47.3 kJmol-1 反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH=________kJmol-1 (2)圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。 圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)開(kāi)_________,理由是______________________,該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1)________K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是__________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3 ΔH<0 ①600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示____________________________________________________________________。 ②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá));10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量 (4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=__________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。 解析 (1)利用蓋斯定律將②4-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH=4(-47.3 kJmol-1)-(210.5 kJmol-1)=-399.7 kJmol-1。 (2)H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的反應(yīng)為2H2S2H2+S2,反應(yīng)前后氣體體積增大,同溫度下,壓強(qiáng)越大,平衡逆向進(jìn)行,H2S轉(zhuǎn)化率減小,則P1<P2<P3,溫度升高,H2S的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,K(T1)<K(T2)。 (3)①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15~20 min和25~30 min出現(xiàn)平臺(tái),各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。②由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度。由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10 min到15 min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,10 min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,故a正確;b.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,故b正確;c.降低溫度反應(yīng)速率降低,故c錯(cuò)誤;d.10 min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO2的物質(zhì)的量,故d錯(cuò)誤。 (4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,依據(jù)溶液中電荷守恒分析,c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),得到(Na+)=2c(SO)+c(HSO)。 答案 (1)-399.7 (2)P1<P2<P3 反應(yīng)前后氣體體積增大,增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行?。肌》磻?yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大 (3)①15~20 min和25~30 min ②增大氧氣的濃度 ab (4)2c(SO)+c(HSO) 3.鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下: 已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有________,操作2是________、過(guò)濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理____________________ _____________________________________________________________________。 (3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是_____________________________________________________________________,如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。 (4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。 (5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+===3Ti3++Al3++3H2O,過(guò)濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.100 0 molL-1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00 mL FeCl3溶液,待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是________。 解析 (1)操作1為過(guò)濾,用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒,操作2的實(shí)驗(yàn)步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,加入過(guò)量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子,則過(guò)濾后可得FeSO47H2O(或FeSO4),副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4。 (2)加熱的目的是促進(jìn)TiO2+水解生成H2TiO3,分離出固體加熱得到TiO2;溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加熱升溫后,平衡正向移動(dòng),生成H2TiO3。 (3)鈦的還原性介于鋁與鋅之間,氧化鋁是一層致密的氧化膜,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因是鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密);活潑金屬鈉可以將金屬鈦置換出來(lái):TiCl4+4NaTi+4NaCl,Zn和Fe都是不可以的,活潑性差。 (4)因TiO2作陰極,得到電子,被還原,TiO2 +4e-===Ti+2O2-,得到單質(zhì)Ti。 (5)準(zhǔn)確滴加氯化鐵溶液可使用滴定管,氯化鐵有較強(qiáng)的氧化性,應(yīng)用酸式滴定管;設(shè)濾液Ti3+的物質(zhì)的量為x, Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+ 1 1 x 0.100 0 molL-10.03 L 解得x=0.100 0 molL-10.03 L=0.003 mol 則待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量=0.003 mol5=0.015 mol 根據(jù)c===1.50 molL-1。 答案 (1)漏斗、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 FeSO4 (2)溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加熱升溫后,平衡正向移動(dòng),生成H2TiO3 (3)鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密) TiCl4+4NaTi+4NaCl (4)TiO2+4e-===Ti+2O2- (5)酸式滴定管 1.50 molL-1 4.煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”,它是人類(lèi)使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。 (1)煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是________。煤的液化又分為_(kāi)___________________。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為_(kāi)_________。 (2)煤在燃燒前后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放。 ①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如圖所示: 圖示過(guò)程中Fe2+的作用為_(kāi)_______________。寫(xiě)出Fe2+Fe3+的離子方程式:______________________________________________________________。 ②煤在燃燒時(shí),進(jìn)行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒,起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。 ③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)。濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入____________設(shè)備,用石灰水淋洗。 解析 (1)煤的氣化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的過(guò)程,故主要產(chǎn)物為CO、H2;煤的液化可以分為直接液化或間接液化;將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾。(2)①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知,亞鐵離子先被氧化為鐵離子,后鐵離子又被還原為亞鐵離子,即亞鐵離子先被消耗后又生成,故在反應(yīng)中作催化劑,亞鐵離子作還原劑,被氧氣氧化為鐵離子,氧氣在酸性條件下被還原為水,化學(xué)方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。②在燃燒的同時(shí)進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為流化床燃燒技術(shù),由于二氧化氯是酸性氧化物,所以可以加堿性氧化物CaO(或CaCO3)來(lái)加以吸收。③吸收煙氣的裝置為吸收塔。 答案 (1)CO、H2 直接液化和間接液化 煤的干餾 (2)①中間產(chǎn)物,催化劑作用,加快S元素的氧化 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O ②流化床 CaO(或CaCO3)?、畚账? 5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代,B與A同周期,其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,D與B同主族;E的原子序數(shù)為29?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)五種元素中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)),其中D原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________。 (2)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。其主要原因是________________,A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。 (3)BC的立體構(gòu)型為_(kāi)_______,與其互為等電子體的分子是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________,E原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______,E晶體的堆積方式為_(kāi)_______(填序號(hào))。 ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積 (5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖)。可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成,寫(xiě)出合成F的化學(xué)方程式:__________________,F(xiàn)的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)_______gcm-3(含a、NA的式子表示,不必化簡(jiǎn))。 解析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代,則A為碳元素; B與A同周期,其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多,原子核外電子數(shù)排布式為1s22s22p3,則B為N元素;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;D與B同主族,則D為P元素;E的原子序數(shù)為29,則E為Cu。 (1)非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故N元素的第一電離能最大,D為P元素,原子價(jià)電子排布式為3s23p3,原子價(jià)電子排布圖為。 (2)元素A、B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3,NH3分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于甲烷的,甲烷分子中C原子形成4個(gè)C—H鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,故碳原子采取sp3雜化。 (3)NO中N原子孤電子對(duì)數(shù)==0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3,立體構(gòu)型為平面三角形,與其互為等電子體的分子是SO3。 (4)Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定,CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,Cu原子的外圍電子排布式為:3d104s1,Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。 (5)硼與P可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),則F為BP,可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成,合成F的化學(xué)方程式:BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr,金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+8+6=8,則晶胞中B、P原子數(shù)目均為4,晶胞質(zhì)量為4g,晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該晶體密度為4g(a10-10 cm)3=gcm-3。 答案 (1)N (2)高于 NH3分子之間存在氫鍵 sp3 (3)平面三角形 SO3 (4)Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定 3d104s1?、? (5)BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr 6.F、G都是常見(jiàn)的高分子材料,以下是由丙烯合成F、G的流程圖。 (1)E的化學(xué)名稱是__________,所含官能團(tuán)是__________。 (2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。 (3)A→B的化學(xué)方程式是__________________________________________,該反應(yīng)類(lèi)型是____________。 (4)由CH3CH—CH2生成F的化學(xué)方程式是__________________,該反應(yīng)類(lèi)型是____________。 (5)在一定條件下,兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。 (6)C的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)分別寫(xiě)出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是_______________________________________; ②能發(fā)生水解反應(yīng)的是_____________________________________________。 解析 丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CHBrCH2Br,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH(OH)CH2OH,B氧化生成C為,C進(jìn)一步氧化生成D為,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為。 (1)E為,化學(xué)名稱是2羥基丙酸,所含官能團(tuán)是羧基、羥基。 (2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (3)A→B的化學(xué)方程式是:CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,屬于取代反應(yīng)。 (4)由CH3CH==CH2生成F的化學(xué)方程式是:nCH3CH==CH2,屬于加聚反應(yīng)。 (5)在一定條件下,兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (6)C()的同分異構(gòu)體有多種,其中①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是CH2==CHCOOH,②能發(fā)生水解反應(yīng)的是:HCOOCH==CH2。 答案 (1)2羥基丙酸 羧基、羥基 (2) (3)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr 取代反應(yīng) (4)nCH3CH==CH2 加聚反應(yīng) (5) (6)CH2==CHCOOH HCOOCH==CH2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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