原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子ppt課件

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,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 原子結(jié)構(gòu)和離子,,,1,,復(fù)習(xí),1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構(gòu)成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,,原子,,原子核,,質(zhì)子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),2,電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,3,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）,一、核外電子的排布,,,,4,,5,核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：,⑴ 先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。 ⑵ 第 一 層 上 最 多 排2 個(gè) 電 子。 ⑶ 第 二 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子。 ⑷ 最 外 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子 。,原子的結(jié)構(gòu) 可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明地表示。,,6,二、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,1、畫 法 ： 畫 圓 圈 ，標(biāo) 核 電， 弧 線 呈 扇 面 ， 數(shù) 字 一 條 線 。,,+8,,,2 6,,,氧 O,,+11,,,,,,2 8 1,,鈉 Na,7,2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,,,,,,2 6,+8,,+8,8,,寫出下列元素的符號(hào)和原子 序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 硫 鎂 鈹 氯 氟 氬,練一練,,,練一練,9,,硫 S,鈹 Be,氟 F,氬 Ar,,+16,2,,,,,8,,,6,,+12,,,,,,2 8 2,鎂 Mg,,+4,,,2 2,,,+9,,,,2 7,氯 Cl,,+17,,,,2 8 7,,,,,+18,2 8 8,,,,,,,,,10,,,,,,找一找：,根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？,11,歸納 ：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn),最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。,,,,12,二、離子,（1）離子是由原子失去或得到電子形 成的。 （2）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 （3）陽離子：帶正電荷的微粒 （4）陰離子：帶負(fù)電荷的微粒,閱讀課本71頁，離子是怎樣形成的？,13,離子的表示,離子可以用離子符號(hào)表示。如Cl－（氯離子），Na＋（鈉離子），Mg2＋（鎂離子），SO42－（硫酸根離子）等； 右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)，如Ca2＋中的2＋表示“每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷”。,14,原子與離子的關(guān)系,在原子里: 核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子 在陽離子里: 核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù) 在陰離子里: 核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù) 選填 ＜ ＞ =,=,=,=,＞,=,＜,15,接著練,,,,,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示： 1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子； 2、原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子； 3、核電荷數(shù)為18的原子；,16,,+11,,,,,,,,+1,,1,,,+18,2 8 8,,,,,,,17,