原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí)教學(xué)ppt課件
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第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布,1.了解原子核外電子分層排布的規(guī)律。,2.初步學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。,一、核外電子排布,電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng),形成云狀,形象地稱作電子云。,氫原子的電子云,1.電子云,多電子的原子,所有電子都在原子核外的同一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)嗎?原子核外電子層的能量都相同嗎?,核外電子的運(yùn)動(dòng),2.核外電子按能量高低的分層排布,,,1,K,2,L,3,M,4,N,5,O,6,P,7,Q,由內(nèi)到外,能量逐漸升高,2→8→18→…→2n2,K→L→M…,1→2→3…,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,3.核外電子排布的規(guī)律,(1),,,,“一低四不超”,,“一低四不超” 相互聯(lián)系,相互制約,應(yīng)協(xié)同運(yùn)用,不能孤立地理解其中的某一條。,4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖 (以鈉原子為例),根據(jù)離子和原子的電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行變化,首先寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖,拓展1:簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法,,+11 2 8 1,,Cl,,練習(xí)1:,核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 所帶電荷數(shù),陰離子,核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) - 所帶電荷數(shù),陽(yáng)離子,核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù),原子,拓展2:微粒所含電子數(shù)的計(jì)算,,,,A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且nm,則下列關(guān)系正確的是( ) A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m,練習(xí)2:,B,數(shù)大徑大,電子層數(shù)和原子 序數(shù)都相同時(shí)看 核外電子數(shù),序小徑大,電子層數(shù)相同 時(shí)看原子序數(shù),層多徑大,看電子層數(shù),拓展3:原子半徑、離子半徑的大小比較,,,,,,“三看”,比較下列各組微粒半徑大小 : (1)Na+____Na (2) F____F- (3) P____Al (4) Si____C,練習(xí)3:,答案:(1),下表是稀有氣體元素原子的核外電子排布:,我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),觀察稀有氣體元素原子的核外電子排布,并思考為什么稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定?元素的最外層電子和元素性質(zhì)之間有什么樣的關(guān)系?,<4,≥4,較易失電子,較易得電子,既不易失電 子又不易得 電子,正價(jià),既有正價(jià) 又有負(fù)價(jià),陽(yáng)離子,陰離子或 原子團(tuán),二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,1.金屬元素的最外層電子數(shù)一定小于4嗎?最外層電子數(shù)小于4的原子金屬性一定強(qiáng)嗎?,觀察元素周期表可知,如Po、Bi均為金屬元素,但其最外 層電子數(shù)分別為6、5;而H最外層只有1個(gè)電子,He最外層 只有2個(gè)電子,B最外層只有3個(gè)電子,但H、He、B均不是金 屬元素。,2.通過(guò)前面的學(xué)習(xí),金屬鈉、鎂在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)還原性,而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?,鈉原子(鎂原子)最外層只有1個(gè)(2個(gè))電子,較容易失去電子,因此常表現(xiàn)還原性;而氧原子(氯原子)最外層有6個(gè)電子(7個(gè)電子),較易得電子,因此常表現(xiàn)氧化性。,核 外 電 子,運(yùn)動(dòng)狀態(tài),電子云,排布規(guī)律,分 層,各電子層最多容納2n2個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),能量最低原理,表 示 方 法,結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,決定元素的化學(xué)性質(zhì),,,,,,,1.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ) A.14 B.15 C.16 D.17,A,2.原子核外電子排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過(guò)32”,對(duì)此規(guī)律的理解正確的是:①K層為倒數(shù)第3層時(shí),該層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè);②L層為倒數(shù)第3層時(shí),該層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè);③M層為倒數(shù)第3層時(shí),該層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè);④N層為倒數(shù)第3層時(shí),該層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。( ) A.只有④ B.①② C.①④ D.①②③④,D,3. 下列各組粒子中,各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是( ) A.Ne,Ar B.Al3+,S2- C.F-,Na+ D.Ne,Cl-,C,4. X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是( ) A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m,D,5.有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且均小于20,其中X、Z是金屬元素,V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子,W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子的最外層電子數(shù)的一半。由此可推知(填元素符號(hào)): V:____,W:____,X:_____,Y:____,Z:_____,H,O,Al,S,K,6. 寫出元素符號(hào)并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)原子核外有2個(gè)電子層, 核外有10個(gè)電子的原子 _____________。 (2)質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子_____________。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子_______。,End,,Thank you,結(jié)束,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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