高考化學一輪復習 7.7熱點突破 化學平衡的移動及其影響因素課件.ppt
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,1.熱點透析,2.典例剖析,3.思維建模,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,第七章 化學反應速率與化學平衡,,熱點突破: 化學平衡的移動及其影響因素,一、熱點透析,,1.熱點透析,化學平衡的移動,一.化學平衡移動的過程,,,條件改變,一段時間后,,,,化學平衡移動,(1)v正v逆:平衡向正反應方向移動。 (2)v正=v逆:反應達到平衡狀態(tài),平衡不移動。 (3)v正v逆:平衡向逆反應方向移動。,二.影響化學平衡移動的外界因素,(1)T升高→K →Q K→化學平衡向 方向移動 (2)T降低→K →Q K→化學平衡向 方向移動,,減小,增大,吸熱反應,放熱反應,,1.溫度的影響(假設正反應為吸熱反應),,,二.影響化學平衡移動的外界因素,(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度減小時,QK平衡 移動。,正向,逆向,2.濃度的影響,,,二.影響化學平衡移動的外界因素,(1),3.壓強的影響(假設正反應為氣體體積減小的反應),(2)ΔV=0的反應:改變壓強,平衡 。,不移動,ΔV0,ΔV0,,,二.影響化學平衡移動的外界因素,4.催化劑的影響,使用催化劑,v正和v逆同等程度改變,化學平衡不發(fā)生移動,但能改變達到平衡的 。,時間,,,勒夏特列原理(平衡移動原理) 如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強,或者參加反應的化學物質的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH0,在其他條件不變的情況下( )。 A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變 B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變 C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變 D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變,,,,B,,【思維啟迪】 ①反應的特征;②ΔH與反應物和生成物量的關系;③外界條件對化學平衡及反應速率的影響。,轉 解析,,回 原題,解析 A項,加入催化劑,改變反應途徑,但不能使化學平衡移動,所以ΔH不變,錯誤。B項,由于該反應是反應前后氣體分子數不變的反應,所以改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量也不變,正確。C項,該反應為放熱反應,升溫,化學反應速率加快,平衡逆向移動,反應放出的熱量應減少,錯誤。D項,若把該反應設計成原電池,化學能除轉化成熱能外,還轉化成電能,所以放出的熱量應減少,錯誤。,三、思維建模,3.思維建模,,判斷化學平衡移動方向的思維模型,分析反應特點,,,,判斷化學平衡移動方向的思維模型,分析反應特點,,四、變式訓練,4.變式訓練,A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉化率相等,則 起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5 B.反應達到平衡后,對體系一直進行加壓,平衡總是逆 向移動 C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入 稀有氣體,平衡不移動 D.當v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1時,說明該化學反應已 經達到平衡,,A,轉 解析,,解析 反應過程中,反應物和生成物的轉化量之比等于其化學計量數之比。平衡時,兩種反應物的轉化率相等,則它們的起始投入量之比應該等于其化學計量數之比,故A正確;當壓強增加到一定程度時時,氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài),平衡會正向移動,故B錯;充入稀有氣體而壓強不變,相當于增大容器容積,平衡向氣體體積增大的方向移動,C錯;NH3、NO的正反應速率相等,與反應是否達到平衡無關,故D錯。,回 原題,,,,,,A,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】 (2013·安徽理綜,11)一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:,該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 ( )。,,A,轉 解析,,解析 由于此反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,混合氣體質量增加,密度增大,A正確;當增加CO的物質的量時,相當于增大體系的壓強,平衡逆向移動,CO的轉化率減小,CO2與CO的物質的量之比減小,B錯誤;平衡常數只與溫度有關,與SO2的濃度無關,C錯誤;MgSO4為固體,增加其質量對平衡無影響,所以CO的轉化率不變,D錯誤。,回 原題,,,,,A,轉 解析,,回 原題,- 配套講稿:
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