中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12課時(shí) 鹽 化肥課件.ppt

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第12課時(shí) 鹽 化肥,中考一輪復(fù)習(xí),03,,02,,01,,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途,理解鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件,了解化學(xué)肥料的作用，常用的化肥種類,,,知識(shí)建構(gòu),鹽的組成有什么特點(diǎn)？,Na2SO4 K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl,陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子,根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。,根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等,,例如鈉鹽：Na++酸根離子,例如硫酸鹽：SO42-+金屬離子,考點(diǎn)一：常見的鹽,知識(shí)梳理,氯化鈉 (NaCl),,性質(zhì)： 用途： 分布：,食鹽主要成分是NaCl,白色固體，易溶于水，易潮解，有咸味。,海水、鹽湖、鹽井、鹽礦,,左手是純凈的氯化鈉晶體，右手是粗鹽混合物,醫(yī)療 生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液 工業(yè) 制取純堿、燒堿、鹽酸等 農(nóng)業(yè) 氯化鈉可以用來選種 生活 調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等 交通 公路上的積雪用氯化鈉來消除,知識(shí)梳理,碳酸鈉 （Na2CO3）,,俗名： 化學(xué)式： 性質(zhì)： 用途： 分布：,純堿、蘇打,Na2CO3,白色粉末固體，易溶于水(呈堿性),化工產(chǎn)品，用于洗滌、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè),鹽湖和堿性土壤里天然純堿(俗稱口堿),知識(shí)梳理,碳酸氫鈉 （NaHCO3）,,俗名： 化學(xué)式： 性質(zhì)： 用途：,小蘇打,NaHCO3,白色細(xì)小晶體，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。,碳酸氫鈉用作食品工業(yè)的發(fā)酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發(fā)生劑、可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多等。,知識(shí)梳理,碳酸鈣 （CaCO3）,,化學(xué)式： 性質(zhì)： 用途：,石灰石、大理石的主要成分是CaCO3,CaCO3,碳酸鈣為固體，幾乎不溶于水 ，,用于建筑材料和家禽飼料等；還可用作補(bǔ)鈣劑等。,知識(shí)梳理,(1)鹽+金屬——新鹽+新金屬,FeSO4 + Zn=ZnSO4 + Fe,Hg(NO3)2 + Cu=Cu(NO3)2 + Hg,,(2)鹽+酸——新鹽+新酸,BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl,CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O,,,考點(diǎn)二、鹽的化學(xué)性質(zhì),知識(shí)梳理,(3)鹽+堿——新鹽+新堿,CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4,Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH,(4)鹽+鹽——新鹽+新鹽,NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3,Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4 ↓ + 2NaNO3,,,知識(shí)梳理,考點(diǎn)三、復(fù)分解反應(yīng),知識(shí)梳理,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復(fù)分解才能發(fā)生反應(yīng)。,,知識(shí)梳理,部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：,1、全溶： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽 2、少數(shù)不溶： 鹽酸鹽（AgCl不溶） 硫酸鹽（BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶） 熟石灰Ca(OH)2微溶 3、碳酸鹽多數(shù)不溶（如CaCO3 、BaCO3）,鹽的溶解性口訣： 鉀、鈉、銨和硝酸鹽 投入水中影不見 鹽酸不溶銀、亞汞 硫酸不溶鋇和鉛 碳、磷酸鹽多難溶 溶者只有鉀、鈉、銨,知識(shí)梳理,氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。,磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。,鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn) 作物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。,同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同 時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng) 元素間的相互作用，有效成分高。,,尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3?H2O NH4HCO3、NH4Cl,磷礦粉：Ca3(PO4) 2 鈣鎂磷肥 過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2,硫酸鉀：K2SO4 氯化鉀：KCl,磷酸二氫銨：NH4H2PO4 磷酸氫二銨：(NH4)2HPO4 硝酸鉀：KNO3,考點(diǎn)四、常見的化學(xué)肥料,知識(shí)梳理,區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法,白色晶體,灰白色粉末,白色晶體,易溶,不溶,易溶,一看、二聞、三溶、四加堿,NH4HCO3有強(qiáng)烈氨味,無氣味,無氣味,知識(shí)梳理,硫酸銨,區(qū)別氮肥、鉀肥的方法——加堿,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,無氣味產(chǎn)生,(NH4)2SO4 + Ca(OH)2＝ CaSO4 +2NH3↑+ 2H2O,知識(shí)梳理,銨鹽與堿的反應(yīng): (NH4+的鑒定方法),,,濕潤的紅色石蕊試紙,2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3↑,注意!施用銨鹽時(shí)不要和堿性物質(zhì)一起施用,知識(shí)梳理,1.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅（白色，吸水后變藍(lán)）、純堿、氯化鈉、 明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學(xué)式回答下列問題： ⑴ 日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________ ； ⑵ 在醫(yī)療上用作消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________ ； ⑶ 可以用于精練銅、配制波爾多液的是__________ ； ⑷ 若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的_____________ 溶液進(jìn)行洗滌； ⑸ 工業(yè)用鹽中的_______________ 有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；,NaCl,NaNO2,KMnO4,Na2CO3,CuSO4,難點(diǎn)突破,2、下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 3、為提高染發(fā)劑染色效果，一 般先用堿劑等對(duì)頭發(fā)預(yù)處理。某堿劑在染發(fā)時(shí)可聞到刺激性氣味，則該氣體為（ ） A．CO2 B．O2 C．NH3 D．H2 .,A,C,難點(diǎn)突破,4.呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后變成白色固體。某興趣小組對(duì)白色固體的成分進(jìn)行了探究。 【作出猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的，作出如下猜想： 猜想一：氫氧化鈉 猜想二：碳酸鈉 猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小明取少量白色固體，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液變紅色。認(rèn)為白色固體中一定含有氫氧化鈉。同學(xué)們認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不能得出這一結(jié)論，理由是 。 （2）小紅取少量白色固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明白色固體中一定含有碳酸鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）小玉取少量白色固體，加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加硫酸銅溶液，觀察到 ，說明白色固體中含有氫氧化鈉。 【得出結(jié)論】猜想三成立。 【拓展應(yīng)用】“氧氣再生劑”的保存方法是 。,,答案【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞試液變紅色 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）有藍(lán)色沉淀 【拓展應(yīng)用】 密封存放干燥處。,難點(diǎn)突破,除雜質(zhì)要注意，不能引入新雜質(zhì)，所選物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng),C,5.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是[ ] 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 A. 碳酸鈉 氯化鉀 適量的水 B. 氧化鈣 碳酸鈣 稀鹽酸 C. 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 過量的鐵粉 D. 氯化鉀溶液 稀鹽酸 過量的碳酸鈉溶液,難點(diǎn)突破,一、 （1）Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿；玻璃、造紙、紡織 和洗滌劑等； （2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小蘇打。NaHCO3：糕點(diǎn)發(fā)酵粉， 治療胃酸過多； （3）CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，補(bǔ)鈣劑等。 （4）氯化鈉主要用途：調(diào)味品、腌漬食品、消毒，化工原料,二、鹽的組成特點(diǎn)：陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子 三、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有水、氣體或沉淀生成。,本課小結(jié),作業(yè)布置,,,