中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件.ppt

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第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),中考一輪復(fù)習(xí),03,了解溶液的配置方法，掌握基本操作,02,掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,01,,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象,知識(shí)建構(gòu),,,１．溶液,均一,穩(wěn)定,混合物,水,知識(shí)梳理,,物質(zhì)在溶解過(guò)程中，通常伴隨著熱量的變化。有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如 等；有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如 等；有些物質(zhì)溶于水溫度變化不明顯，如氯化鈉等。,硝酸銨（NH4NO3）,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣,知識(shí)梳理,,（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間后會(huì)分層。 （2）洗滌劑具有_______作用，能使植物油在水中分散成許多能隨水流動(dòng)的細(xì)小液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。,乳化,乳化現(xiàn)象,知識(shí)梳理,用洗滌劑可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油污，他們的原理一樣嗎？,汽油洗滌原理_______ 洗滌劑原理_________,溶解,乳化作用,走進(jìn)生活,知識(shí)梳理,1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.表達(dá)式：,知識(shí)梳理,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形計(jì)算,M液=M質(zhì)+M劑,（1） M質(zhì)=M液×w%,M質(zhì)=M液 － M劑,溫馨提示： ①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部 分溶質(zhì)，沒(méi)有溶解的不能計(jì)算在內(nèi)。 ②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶 劑的質(zhì)量。 ③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 ④不要忘記X100%，最后要寫(xiě)成 百分?jǐn)?shù)。 ⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其 最大溶解的范圍時(shí)才有意義。,知識(shí)梳理,,溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮（即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）。,特別提醒,配制和稀釋溶液的相關(guān)計(jì)算 （1）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。 （2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量____________，即m1 × a% = m2 × b%（m1、m2分別是稀釋前后溶液的質(zhì)量，a%、b%分別是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），計(jì)算稀釋過(guò)程中所需水或原溶液的質(zhì)量。,相等,知識(shí)梳理,有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,知識(shí)梳理,,,【實(shí)驗(yàn)步驟】 計(jì)算 、 稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶。,知識(shí)梳理,1.100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl， 求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl， 則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g ＜ 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,×100% ≈ 26.5%,100g,,36g,＝,50g,,x,18g,,50g＋18g,或,36g,,100g＋36g,難點(diǎn)突破,2、如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請(qǐng)回答： （1）可觀察到飽和澄清石灰水__________。 （2）U形管中a、b液面變化情況是____，其 原因是_______________。,【答案】 （1）變渾濁 （2）a液面下降，b液面上升 濃硫酸溶于水放出大 量的熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大,難點(diǎn)突破,3、生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。,,（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化 鈉______g。 （2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶 液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏??？請(qǐng)說(shuō)明偏小的原因。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱(chēng)量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。,【答案】 （1）0.9 （2）①和③。操作①使溶劑的質(zhì)量偏大； 操作③使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。,難點(diǎn)突破,本課小結(jié),1.溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。溶液特性：均一性、穩(wěn)定性。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 3.溶液的配置：計(jì)算 、稱(chēng)量、量取、 溶解、裝瓶。,作業(yè)布置,,,