2019-2020年高三3月聯(lián)考 理綜化學(xué).doc
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2019-2020年高三3月聯(lián)考 理綜化學(xué)7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱B.鋁及其合金廣泛應(yīng)用,是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕C.塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)D.硅太陽(yáng)能電池利用的是原電池原理8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NAB.某溫度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NAD.化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應(yīng)B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鑒別C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.分子式為C8H11N的有機(jī)物,分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共14種10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液56滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸飾水浸泡,取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)D驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性),觀察溶液顏色變化11.全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為“完美電池”,工作原理如圖1所示,反應(yīng)的離子方程式為:VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊B.電池充電時(shí),正極電極反應(yīng)為VO2+e-+2H+=VO2+H2OC.電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+D.若電解過(guò)程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g12.A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,A和C同主族,B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:CA,簡(jiǎn)單離子半徑:BDB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:AC,氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:DBC.B、C的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì),故B、C的氧化物中化學(xué)鍵類型相同D.可用A的單質(zhì)制備C的單質(zhì),可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質(zhì)13.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度ACDBB.常溫下,測(cè)得A點(diǎn)溶液的pH=6,則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸1020mL過(guò)程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D.B點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O26.(15分)乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2。I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。(1)C的名稱是_。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞_,打開活塞_;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞_,打開活塞_。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),_、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。27.(14分)錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計(jì)流程如下:己知:Mn2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3;部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ksp10-1310-1710-3910-33(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_;酸浸過(guò)程MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì),再加B物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質(zhì)的名稱)_,B為(填物質(zhì)的名稱)_。濾渣II的成分是_(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如右圖所示:當(dāng)浸取時(shí)間超過(guò)4h時(shí),錳浸取率反而減小,其原因是_。(4)測(cè)得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(已知:當(dāng)某種離子濃度小于110-5mo/L時(shí),可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù))(5)“沉錳”過(guò)程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)_。(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式:_。28.(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ/mol試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-57.8kJ/molII.CO2(B)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol某溫度時(shí),若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_(填選項(xiàng))。對(duì)于氣體參加的反應(yīng),,表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。在Cu-ZnO存在的條件下,保持溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)總壓/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p,則表中n1=_;若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成,可采用氧化還原法脫硝:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0在T時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:時(shí)間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度35.化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開。(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_,該分子空間構(gòu)型為_。(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4,則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_。Ni;(CO)4中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_,Ni(CO)4為_晶體。(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的_體空隙中。已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_NiO(填“”、“或“=”),理由是_。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_g。(用a、NA表示)36.化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)光刻膠的一種合成路線如圖:已知:I. . .RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的名稱是_,C中所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)由C生成D和乙炔生成E的反應(yīng)類型分別為_ 、_ 。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ 。(4)D+G光刻膠的化學(xué)方程式為_。(5)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征: 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);能使溴水褪色;屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路線(其他試劑任選)。參考答案7A 8C 9D 10D 11B 12B 13C26.(15分)(1)三頸燒瓶 (1 分,答“三口燒瓶”“三口瓶”“三頸圓底燒瓶”均得 1分)(2)2; 1、 3(2 分,每空 1 分) 3; 2(2 分,每空 1 分)Fe2+2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O(2 分)(3)防止 FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Fe2+被氧化(2 分) 冷卻結(jié)晶, 過(guò)濾、洗滌(2 分,“冷卻結(jié)晶” 1 分;“過(guò)濾、洗滌”共 1 分, 錯(cuò)答或少答 0 分)(4)乳酸根中羥基(OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化(2分)(5) 98.5%(2分,答“98.50%” 或 0.985 得 2 分)27.(14 分)(1) 增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率(1 分,只要答案中出現(xiàn)“加快反應(yīng)速率”或“提高原料利用率”均得 1 分)MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O(1分,錯(cuò)寫或掉了“加熱”符號(hào) 0 分)(2) 雙氧水(或過(guò)氧化氫)(1 分) 氨水(1 分)Fe(OH)3、 Al(OH)3(2分,答對(duì) 1 種 1 分,錯(cuò)答 0分)(3) Mn2+被空氣中的氧氣氧化,從而使浸取率降低(2 分)(4) 4.67pH8(或 4.67pH8)(2 分,答“4.67pH8”得 1 分)(5) Mn2+HCO3MnCO3+H+,氨水消耗了 H+, 促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng),有利于MnCO3的生成(2 分)(6)4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn(2 分, 1 個(gè)方程式 1 分)28.(14 分)(1) CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol-1(2 分, 狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)注或部分標(biāo)注,扣 1 分,沒(méi)有書寫“” 0 分,凡方程式配平錯(cuò)誤不得分。)(2) D(2 分) 1.0(2 分)(2 分)(3) 溫度 400,氨氮物質(zhì)的量之比為 1(2 分,“溫度”和“氨氮物質(zhì)的量之比” 每點(diǎn)1 分)在 400時(shí)催化劑的活性最好, 催化效率高, 同時(shí) 400溫度較高,反應(yīng)速率快(2分,答對(duì) 1 點(diǎn) 1 分)(4) CD(2 分,答對(duì) 1 個(gè) 1 分,錯(cuò)答 0 分)35.(15 分)(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2 (1 分) ClPS(1 分)(2) sp3(1 分) V 形(1 分)(3) Fe(CO)5(2 分) 11(2 分) 分子(1 分)(4) 正八面(1 分)(1 分) Mg2+半徑比 Ni2+小, MgO 的晶格能比 NiO 大(2 分)(2 分)36.(15 分)(1)苯甲醛(1 分) 碳碳雙鍵、羧基(2 分, 答對(duì) 1 個(gè) 1 分)(2)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)(2 分)(3) CH3COOCHCH2(2 分)(4)(2 分)(5);(2分,答對(duì)1個(gè)1分)(6)(4分,每步1分)CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CHCHCOOHCH3CHCHCOOCHCHCH3 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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