高考化學二輪復習 專題14 鐵、銅及其化合物課件.ppt

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第一部分,微專題強化練,專題十四 鐵、銅及其化合物,第一部分,預計2016年高考對本專題內(nèi)容的考查仍將以金屬及其化合物的性質、應用為主，題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實驗探究題的形式，分值為4～15分。 2016年的高考題以生活、生產(chǎn)、實際應用為命題背景，突出化學知識在生活、生產(chǎn)中的應用的命題趨勢較大。,考例1：(2015河南八市聯(lián)考)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是( ) A．a(chǎn)是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n2＝1.20 立意與點撥：本題主要考查了稀硝酸與鐵的反應，意在考查考生的識圖能力和計算能力。鐵的用量不同時，與硝酸反應的產(chǎn)物也不一樣。,,解析：題圖曲線相當于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應①Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當只發(fā)生反應①時，4 mol HNO3完全反應生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。當反應后溶質恰好為Fe(NO3)2時，共消耗1.5 mol Fe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。當反應后溶質為等物質的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時，反應②消耗0.2mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。本題選C。 答案：C,考例2：(2015南昌零模)將一定質量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應后向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g；則下列有關敘述中不正確的是( ) A．開始加入合金的總物質的量為0.15 mol B．生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24 L C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL D．參加反應的硝酸的物質的量濃度為1 mol/L,立意與點撥：本題考查鎂銅合金與硝酸的反應，意在考查考生的計算能力。合金經(jīng)過系列反應后最終轉化為Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，所增加的質量為其所結合的OH－的質量。 解析：將鎂銅合金加入到某濃度HNO3中，合金完全溶解(反應的還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應：3Mg＋8HNO3(稀) === 3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，向反應后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，,答案：D,