2019-2020年高考化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測(cè)(A).doc
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第一章 2019-2020年高考化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測(cè)(A) 一、選擇題(每題3分,共48分) 1.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,說(shuō)法不正確的是( ) ①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱;②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化;③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生;④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 2.下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是( ) A.輪船水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊 B.鋁片不用特殊方法保護(hù) C.純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后迅速增大 D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 3.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= a kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= b kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= c kJ/mol。關(guān)于它們的敘述正確的是( ) A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)、b和c均為正值 C.a(chǎn)=b D.2b=c 4.我們拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫做鍵能,已知Cl—Cl鍵的鍵能為247 kJ/mol。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是( ) A.要拆開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收247 kJ能量 B.要形成1 mol Cl—Cl鍵需要吸收247 kJ能量 C.要拆開1 mol Cl—Cl鍵需要放出247 kJ能量 D.要形成1 mol Cl—Cl鍵需要放出247 kJ能量 5.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( ) A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極 6.已知稀鹽酸和稀燒堿溶液反應(yīng)生成2 mol水時(shí),放出114.6 kJ的熱量,下列表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +57.3 kJ B.H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —57.3 kJ C.H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +114.6 kJ D.H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —114.6 kJ 7.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述,正確的是( ) A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原 8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ。則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( ) A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 9.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是( ) A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法確定 10.某學(xué)生欲測(cè)定中和熱,在保溫、隔熱的條件下,向盛有20 mL 2.08 molL-1 NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩,每次加1 mL,不考慮H2SO4溶于水的放熱效應(yīng))后測(cè)得溶液的溫度分別為1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃,則該硫酸的濃度是 ( ) A. 20.8 molL-1 B.6.9 molL-1 C.5.2 molL-1 D.4.16 molL-1 11.一些烷烴的燃燒熱(KJ/mol)如下表: 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷 B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8KJ/mol C.正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右 D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多 12.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ) A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C.正極為Fe,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)溶液為Fe(SO4)3溶液 D.正極為Ag,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 13.分析下圖的能量變化示意圖,下列選項(xiàng)正確的是( ?。? A.2A+B=2C ΔH>0 B.2C(g)=2A(g)+B(g) ΔH>0 C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 14.如下圖所示裝置,通電后,可觀察到Cu極溶解?,F(xiàn)有下列說(shuō)法:①A為負(fù)極;②A為正極;③Pt極產(chǎn)生的氣體是同池Fe極的2倍;④CuSO4溶液的濃度不變。其說(shuō)法正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 15. 25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 16.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 A.1 molL-1 B.2 molL-1 C.3 molL-1 D.4 molL-1 第Ⅱ卷(非選擇題 共52分) 二、非選擇題 17.(7分)已知下列熱化學(xué)方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= —285 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= —393.5 kJ/mol 回答下列問(wèn)題: (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。(1分) (2)H2的燃燒熱為___________;(1分)C的燃燒熱為___________。(1分) (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________________。(1分) (4)CO的燃燒熱為______________,(1分)其熱化學(xué)方程式為______________________。(2分) 18.(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Fe3+(aq)+Fe(s) = 3Fe2+(aq),設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)電極X的材料是 ;(1分)石墨電極為電池的 極。(1分) (2)B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ;(2分)表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是 。(2分) (3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為______________________;(2分)此處電極反應(yīng)方程式為_________________。(2分) 19.(6分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。 (1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù): 化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O 鍵能/ kJmol–1 197 360 499 X 已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X= ____ 。(2分) (2)1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的?!边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。 ①根據(jù)下列反應(yīng)的焓變,計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變。 C(石墨)+O2(g) = CO2(g);DH1 = -393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);DH2 = -571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5 O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l);DH3 = -2599.2 kJ/mol,則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開______________________。(2分) ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為____________________(2分) 20.(8分) 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 (1)下列熱化學(xué)方程中,能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。(2分) A.Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s); △Q B.Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s);△Q1 C.Na(s) → Na(g); △Q2 D.Na(g)-e-→ Na+(g); △Q3 E.Cl2(g) → Cl(g);△Q4 F.Cl(g) + e-→ Cl-(g);△Q5 (2)寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式 。(2分) (3)若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則:氧化亞鐵晶體中,跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是 。(2分) (4)若氧化亞鐵晶體中有3 n個(gè)二價(jià)鐵離子被2 n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代,該晶體中氧離子的數(shù)目將______ (填“減少”、“增多”或“保持不變”)。 (2分) 21.(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅。 (1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 ;(2分)NaOH溶液的出口為 (填字母);(1分)精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 (填字母);(1分)干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。(2分) (2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。 ①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為 。(2分) ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)4SiHCl3(g)達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。(2分) (3)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時(shí)生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg,則生成氫氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2分) 22.(9分)太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要的課題。 (1)利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是:白天在太陽(yáng)的照射下,某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽釋放出相應(yīng)的能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù): 鹽 熔點(diǎn)/℃ 熔化吸熱/kJ?molˉ1 參考價(jià)格/元?千克ˉ1 CaCl2?6H2O 29.0 37.3 780~850 Na2SO4?10H2O 32.4 77.0 800~900 Na2HPO4?12H2O 36.1 100.1 1600~xx Na2S2O3?5H2O 48.5 49.7 1400~1800 其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是( )(3分) A.CaCl2?6H2O B.Na2SO4?10H2O C.Na2HPO4?12H2O D.Na2S2O3?5H2O (2)制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅,工業(yè)上由粗硅制高純度硅廠通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn): ①Si+3HCl SiHCl3+H2 ΔH1<0 ②SiHCl3+H2 Si+3HCl ΔH2>0 關(guān)于上述條件下兩個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是( )(3分) A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng) C.上述反應(yīng)是可逆反應(yīng) D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) (3)下圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖,陽(yáng)光照射到太陽(yáng)能集熱器上,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化,圖中A是集熱器,B是儲(chǔ)水容器,C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí),你估計(jì)陽(yáng)光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)。(3分) 答案與解析: 1.C 這是一道關(guān)于反應(yīng)熱的辨析題,化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化,能量的變化表現(xiàn)為熱量的變化,放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí),可能需要加熱,如煤的燃燒,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。 2.B A是通過(guò)構(gòu)成Zn—Fe原電池,在船上加鋅塊構(gòu)成原電池的負(fù)極,從而保護(hù)船體不受腐蝕;B可形成氧化膜保護(hù)鋁;C中由于發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu,生成的銅附著在鋅表面構(gòu)成原電池,從而增大了反應(yīng)速率;D中一旦金屬鍍層受損后,分別形成Zn—Fe原電池和Fe—Sn原電池,前者Zn被腐蝕從而保護(hù)了鐵,而后者Fe首先被腐蝕,所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。 3.D 題中所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng),a、b、c均為負(fù)值,1 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多,故a>b,2 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是比1 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的2倍,故c=2b。 4.AD 拆開共價(jià)鍵需要吸收能量,形成共價(jià)鍵需要放出能量。 5.A 電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí),若用Fe作陽(yáng)極,會(huì)發(fā)生Fe—2eˉ=Fe2+,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)移到陰極上發(fā)生Fe2++2eˉ=Fe,使得到的Al不純。 6.B 生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ,且放熱時(shí)ΔH為負(fù)值。 7.D 從圖中可以看出這是原電池,原電池的電極名稱應(yīng)說(shuō)是正、負(fù)極,故A錯(cuò);而原電池是活潑金屬被消耗,故B錯(cuò);負(fù)極(Zn)的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu),故電流方向與電子流向相反,故C錯(cuò)。 8.C 由題中的條件可求得H2燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1= —242 kJmol-1,由于反應(yīng)過(guò)程中的焓變可由反應(yīng)物的鍵能之和減去產(chǎn)物的鍵能之和,故有E(H—H)=496 kJ—2463 kJ= —242 kJ,可求得E(H—H)=436 kJ,故本題應(yīng)該選擇C項(xiàng)。 9.A 相同物質(zhì)的量的H2(g)燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,且ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。 10.C 從題中所給的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)來(lái)看,在逐次加入至4 mol H2SO4時(shí),溶液溫度升高,由1.4 ℃逐漸上升到5.2 ℃,當(dāng)加入第5 mL時(shí),溫度卻下降到5.18 ℃,這說(shuō)明與NaOH恰好中和時(shí)用去H2SO4的體積為4 mL,當(dāng)H2SO4過(guò)量時(shí),因不再中和堿而使溶液溫度下降,顯然5.18 ℃是一個(gè)實(shí)驗(yàn)“誤差”數(shù)據(jù),故c(H2SO4) = 1/2(0.02 L2.08 molL-1 )/0.004 L=5.2 molL-1。 11.C 正丁烷和異丁烷燃燒生成相同的CO2和H2O,正丁烷燃燒熱大,說(shuō)明能量高,能量越低越穩(wěn)定,所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定;燃燒熱指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物所放出的能量,B中ΔH與熱化學(xué)方程式系數(shù)不成比例;由題給信息正戊烷的燃燒熱比2-甲基丁烷大,所以C正確。D通過(guò)計(jì)算可得,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越少。 12.A 該題考查原電池原理的應(yīng)用,原電池的設(shè)計(jì)必須牢固掌握原電池原理。根據(jù)總反應(yīng),F(xiàn)e被氧化,必須為負(fù)極,F(xiàn)e3+被還原,必須在正極上反應(yīng),但Fe3+并不是電極材料,電極材料必須失電子能力弱于Fe、Cu、Ag、石墨皆可,電解質(zhì)溶液應(yīng)當(dāng)含有大量的鐵離子,才能保證按題中總反應(yīng)發(fā)生,A選項(xiàng)符合題意,B選項(xiàng)不符合原電池形成條件,C選項(xiàng)電極不合理,D選項(xiàng)CuSO4溶液違背總反應(yīng)。 13.C 分析題目所給圖像,2C(g)所具有的能量高,2A(g)+B(g)所具有的能量低,2C(g)2A(g)+B(g)反應(yīng)放熱,反之反應(yīng)吸熱。 14.D 只有金屬作陽(yáng)極時(shí)金屬才會(huì)溶解,所以,乙池中Cu極為陽(yáng)極,F(xiàn)e為陰極。因此可推知,電源B端為負(fù)極,A端為正極;甲池Pt極為陽(yáng)極,F(xiàn)e極為陰極。甲池電解H2SO4溶液,實(shí)際上是電解水,Pt極放出O2,F(xiàn)e極放出H2,根據(jù)2H2O2H2↑+O2↑可知,Pt極上放出氣體的體積是同池Fe極上放出氣體體積的1/2,而不是2倍。乙池實(shí)為電鍍池,即Fe極上鍍Cu,電解液CuSO4的濃度保持不變。 15.D 燃燒熱是指在25℃、101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物是CO2(g),對(duì)H而言穩(wěn)定的氧化物是H2O(l)。所以A、B、C錯(cuò)誤。 16. A 電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子為H+、Cu2+,陰離子為SO、OH-。而陰離子放電順序?yàn)镺H->SO,則陰極析出的全是O2;陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u2+>H+,而陽(yáng)極有氣體H2析出,則說(shuō)明Cu2+全部得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u析出。故發(fā)生的電解反應(yīng)有:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+,2H2O2H2↑+O2↑。電解水產(chǎn)生的H2為2.24 L,則同時(shí)產(chǎn)生的O2為1.12 L;故在Cu析出的同時(shí),產(chǎn)生的O2也為1.12 L。由2Cu2+—O2,可算出Cu2+的物質(zhì)的量為:n(Cu2+)=2=0.1 mol,故c(Cu2+)==1 molL-1 此題也可以根據(jù)電子得失守恒來(lái)計(jì)算,即陽(yáng)極產(chǎn)物失電子數(shù)等于陰極產(chǎn)物得電子數(shù)。設(shè)陰極有x mol銅析出,依題意有:2x+2=4解得x=0.1 mol,則c(Cu2+)==1 molL-1。 17.【答案】(1)①②③④ (2)285 kJ/mol;393.5 kJ/mol (3)1425 KJ (4)151.7 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —151.7 kJ/mol 【解析】(1)已知四個(gè)熱化學(xué)方程式ΔH皆小于0,都是吸熱反應(yīng)。(2)氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,故氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol,C的燃燒熱是指1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量,故碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol。(3)燃燒10 g氫氣生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為10 g/2 g/mol285 kJ/mol=1425 kJ。(4)將已知熱化學(xué)方程式④—③可得:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH4—ΔH3= —393.5 kJ/mol—(—241.8 kJ/mol)= —151.7 kJ/mol,CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —151.7 kJ/mol。 18.【答案】(1)鐵 正 (2)Fe3++e-=Fe2+ 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 (3)濾紙變?yōu)榧t色 O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】將2Fe3+(aq)+Fe(s) = 3Fe2+(aq)拆成兩個(gè)半反應(yīng),氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,還原反應(yīng)F2e3++2e-=2Fe2+,可知負(fù)極材料為鐵,則X為鐵,石墨電極為原電池的正極。銅絲a為陽(yáng)極,b為陰極,活性電極作陽(yáng)極,陰極水中的H+放電生成H2和OH-。 19.【答案】(1)434 (2)① +226.8 kJ/mol ②-(5X-0.5Y) kJ/mol 【解析】(1)由反應(yīng)P4+5O2 = P4O10,可知由DH = 6P-P+5O = O – (4P = O+12P-O)可求得P = O的鍵能;(2)關(guān)健是理解信息,由蓋斯定律可知,一個(gè)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)無(wú)關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。①可用方程式的加減處理,方程式12+方程式21/2 – 方程式31/2,得DH = DH12+DH21/2–DH31/2。 20. 【答案】(1)A; (2)ΔQ1 = ΔQ+ΔQ2+ΔQ3+ΔQ4+ΔQ5 ; (3)6; (4)保持不變。 【解析】(1)根據(jù)“1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”, Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)中的反應(yīng)熱△Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能; (2) Na(s)+ Cl2(g) → NaCl(s)可以看作是由以下幾個(gè)過(guò)程組成: Na(s) → Na(g)→ Na+(g),Cl2(g) → Cl(g)→ Cl-(g),Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)。根據(jù)“蓋斯定律”, ΔQ1=ΔQ+ΔQ2+ΔQ3+ΔQ4+ΔQ5。 (3) 氯化鈉晶體是正六面體結(jié)構(gòu),晶體中每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子,每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,因此,每個(gè)Fe2+周圍有6個(gè)O2-,每個(gè)O2-周圍有6個(gè)Fe2+。 (4)根據(jù)電荷守恒,3n個(gè)Fe2+和2n個(gè)Fe3+所帶電荷數(shù)相等,若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代,晶體中氧離子的數(shù)目將不變。 21.【答案】.(1)氯氣; a; d; 濃硫酸。 (2)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl ②0.35 (3)134.4 【解析】本題主要考查電解飽和食鹽水的原理、還涉及化學(xué)平衡和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 (1)根據(jù)圖示裝置可知在d處加入的應(yīng)是飽和食鹽水,在陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng) 和氧化反應(yīng),即陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2和Cl2,并在陰極出口a處得到NaOH溶液;陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2可用濃硫酸干燥處理。 (2)①根據(jù)信息可知白炭黑為SiO2,再據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以寫出制備氣相白炭黑的 反應(yīng)。 ②生成SiHCl3的消耗的n(H2) = 0.0120 = 0.2 mol,則起始時(shí)n(H2) = 0.2+0.1420 = 3.0 mol;根據(jù)2NaCl~H2和H2為3 mol,可以求得消耗NaCl為0.351 kg; (3)根據(jù)3H2~3Cl2~NaClO3及213.0 kg NaClO3可以求得生成的H2為134.4 m3。 22.【答案】(1)B(2)C(3)順 【解析】(1)選用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能時(shí),應(yīng)考慮:①熔點(diǎn)在30℃~40℃之間;②熔化吸熱要盡量多;③價(jià)格便宜。(2)由已知兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以看出,都是置換反應(yīng),①是放熱反應(yīng),②是吸熱反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)的條件不同,故不是可逆反應(yīng)。(3)4℃時(shí)水的密度最大,溫度升高,密度減小,故該熱水器中的水沿順時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測(cè)A 2019 2020 年高 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng) 能量 單元 質(zhì)量 檢測(cè)
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