2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：1.單元測(cè)評(píng)一（B）.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：1.單元測(cè)評(píng)一（B）第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()加快化石燃料的開(kāi)采與使用研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D2下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是() ABCD圖CB113在下列各說(shuō)法中，正確的是()AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫作中和熱D1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱4下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)HBS(s)O2(g)=SO3(s)HCC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H45沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol16已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A吸熱88 kJ B吸熱2.44 kJ C放熱44 kJ D吸熱44 kJ8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A21 B12 C11 D239有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1關(guān)于它們的下列表述正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值Cab D2bc10已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181. 6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為() A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol111已知：1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，1 mol碘蒸氣中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子時(shí)釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ/molBH2(g)I2(g)=2HI(g)H11 kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288 kJ/molDH2(g)I2(g)=2HI(g)H144 kJ/mol12已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多13NH3(g)燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O(g)。已知反應(yīng)有：(1)H2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=NO2(g)H39.9 kJmol1(3)NH3(g)=N2(g)H2(g)H46.0 kJmol1下列關(guān)于NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()ANH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol1BNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H161.9 kJmol1CNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H161.9 kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol114用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列說(shuō)法不正確的是()A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H532 kJmol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102316一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式： C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol117向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol118斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵NNO=ONN NH鍵能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖CB13所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖CB13AN2比O2穩(wěn)定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C表中的a194D圖中的H32218 kJmol1請(qǐng)將選擇題答案填入下表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)12131415161718總分答案第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本大題共4小題，共46分)19(12分)據(jù)參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol Si中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵，則x的值為_(kāi)。(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等。硅光電池是一種把_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀。A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中_(填“吸收”或“釋放”)的熱量為_(kāi)kJ。20(14分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL1鹽酸、0.55 molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ1kg1，各物質(zhì)的密度均為1 gcm3。計(jì)算完成上表。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或 “無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或“無(wú)”)影響。21(12分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，放出的熱量為_(kāi)kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則H2_。(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖CB14所示：圖CB141 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_。22(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖CB15所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖CB15回答下列問(wèn)題：圖CB15(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度為T(mén)1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率為_(kāi)。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。單元測(cè)評(píng)一(B)1B解析 加快化石燃料的開(kāi)采與使用，不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，錯(cuò)；田間焚燒秸稈會(huì)污染環(huán)境，不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，故錯(cuò)；明顯正確，故答案選B。2B解析 氫氣與氯氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。3B解析 A項(xiàng)，H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，并且生成了BaSO4沉淀，故放出的熱不是中和熱；D項(xiàng)，在101 kPa時(shí)，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒(méi)有說(shuō)明生成的水的聚集狀態(tài)。4C解析 在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱；可見(jiàn)只有C正確。5C解析 放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H0，A、B錯(cuò)誤；0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445 kJ的熱量，則1 mol CH4完全燃燒放熱890 kJ。6C解析 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為(22463 kJ484 kJ496 kJ)2436 kJ。7B解析 將第1個(gè)熱化學(xué)方程式加第2個(gè)熱化學(xué)方程式得：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，表示1 mol氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)放出熱量44 kJ。8C解析 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為571.6 kJ/mol2285.8 kJ/mol，生成0.2 mol H2O(l)，參加反應(yīng)的H2為0.2 mol，H2燃燒放出的熱量為57.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為282.9 kJ/mol，故n(CO)0.2 mol故H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2 mol0.2 mol11。9D解析 根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中反應(yīng)熱表示的規(guī)定即H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)，可判斷出H2燃燒放出熱量，應(yīng)為負(fù)值，故A、B均錯(cuò)；根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可知ab，故C錯(cuò)；根據(jù)相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的量成正比可知：2bc。10C解析 反應(yīng)的焓變由蓋斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol1。11A解析 設(shè)反應(yīng)為H2(g)I2(g)=2HI(g)，則HE(HH)E(II)2E(HI)436 kJ/mol151 kJ/mol2299 kJ/mol11 kJ/mol，對(duì)照題目選項(xiàng)只有A項(xiàng)正確。12A解析 根據(jù)所給反應(yīng)及其反應(yīng)熱看，正丁烷分子儲(chǔ)存能量大于異丁烷，A正確；能量越高其分子越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應(yīng)該吸熱，C錯(cuò)；從兩者結(jié)構(gòu)看兩者的碳?xì)滏I一樣多，D錯(cuò)。13A解析 據(jù)蓋斯定律，將方程式處理：(1)(2)(3)得：NH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol114D解析 根據(jù)蓋斯定律，()得到熱化學(xué)方程式CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則H越小，即H574 kJmol1；反應(yīng)中每1 mol CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，4.48 L CH4的物質(zhì)的量無(wú)法求算。15C解析 A選項(xiàng)中燃燒熱單位錯(cuò)誤，應(yīng)為kJmol1；B項(xiàng)圖中沒(méi)有表示出H566 kJmol1時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)；C正確；由蓋斯定律得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJmol1，可知當(dāng)放出549 kJ熱量時(shí)，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，D錯(cuò)誤。16B解析 n(CO2)n(KOH)5 molL10.1 L0.25 mol，生成4 mol CO2(g)放出的熱量為2 590.4 kJ，故H2 590.4 kJmol1。17D解析 依題意可寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2(aq) 2OHSO(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1；Ba(OH)2溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2OH(aq)2H(aq)=2H2O(l)H110 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律兩式相減可得D選項(xiàng)正確。18C解析 N2中含有NN三鍵，鍵能比O=O大，A正確；據(jù)圖像中反應(yīng)物、生成物的總能量變化可知，B正確；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量是2752 kJ534 kJ2218 kJ，則4a kJ154 kJ500 kJ2218 kJ，解得a391，C錯(cuò)誤；圖中的H3表示斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量，D正確。19(1)460(2)光(或太陽(yáng))電(3)D(4)吸收6.01解析 (1)每摩爾Si含有2 mol SiSi鍵，每摩爾SiO2含有4 mol SiO鍵，則H2176 kJmol1498.8 kJmol14x kJmol1989.2 kJmol1，x460。(2)硅光電池將光(或太陽(yáng))能轉(zhuǎn)化為電能。(3)硅是固體，便于運(yùn)輸、貯存，A對(duì)；硅元素在地殼中含量居于第二位，來(lái)源豐富，B對(duì)；硅燃燒的產(chǎn)物為SiO2，沒(méi)有污染，C對(duì)；制備硅不需要催化劑，D錯(cuò)。(4)100 mL 1 molL1 的NaOH溶液消耗0.1 mol HCl，則工業(yè)制備純硅的反應(yīng)中有0.1 mol HCl生成，故吸收的熱量為0.1 mol6.01 kJ。20(1)量筒溫度計(jì)(2)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大(3)56.8 kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1(4)無(wú)有解析 (1)中和熱測(cè)定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的儀器中除題目中的儀器外，還要量取液體體積用量筒，測(cè)量液體的溫度用溫度計(jì)。(3)由題意知：中t2t123.3 20 3.3 ；中t2t123.5 20 3.5 ，故3.4 。由Qcm(t2t1)4.18 kJ1kg10.1 kg3.4 1.42 kJ則H56.8 kJmol1。(4)KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。21(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(2)0.33(2ab)/80(3)1 160 kJmol1(4)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H346 kJmol1解析 (1)依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，對(duì)照反應(yīng)和，并根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)2可得答案。(2)假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab)kJmol1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e。因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36 L CO還原NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8 mol0.3 mol，放出的熱量為(2ab)kJmol13(2ab)/80 kJ。(3)CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，H(H1H2)，解得H2867 kJmol12(574 kJmol1)1 160 kJmol1。(4)第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H273 kJmol1, 第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1，兩式相加得：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H346 kJmol1。22(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%(3)399 kJ/mol等于解析 (1)由題圖知P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol。(2)H生成物總能量反應(yīng)物總能量，反應(yīng)PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H93 kJ/mol，故反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol。分解率100%25%。(3)根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的H應(yīng)該是相等的。