2019-2020年高中化學課堂教學評比 《弱電解質的電離》教案2 選修4.doc

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2019-2020年高中化學課堂教學評比 《弱電解質的電離》教案2 選修4 【教學設計說明】本節(jié)書包括兩本分：一是“電解質有強弱之分”；二是“弱電解質的電離過程是可逆的”存在平衡，學生在學習必修模塊時已經(jīng)學習過電解質和非電解質概念，在原基礎上進一步學習強電解質和弱電解質以及弱電解質的電離。學生已具有化學平衡的有關知識，所以一旦認識到弱電解質溶液中同樣存在著可逆過程，那么很自然就會運用化學平衡理論產(chǎn)生對電離平衡的分析。本節(jié)內容重點突出概念理論這條主要線索，重視學生形成概念的過程。 教學目標： 知識與技能： 1.掌握強電解質與弱電解質的概念和判斷。 2.理解弱電解質電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法： 1.運用實驗探究認識電解質有強弱之分，再從組成上理解強、弱電解質的判斷。 2.通過對弱電解質電離平衡的分析和認識,培養(yǎng)學生知識遷移能力。 情感態(tài)度與價值觀： 1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力。 2.通過探究實驗活動及結果分析獲得正確認識，體驗科學認知過程。 教學重點：強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡建立。 教學難點：弱電解質的電離平衡的建立。 教學方法：小組實驗探究法、比較法、知識遷移法等。 教學用具：多媒體教室、ppt課件。 實驗儀器及用品：PH試紙、試管、試管架、燒杯、砂紙、膠頭滴管、 玻璃棒、鑷子。 實驗試劑：1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶、醋酸鈉。 【引入】同學們你們認為自己家鄉(xiāng)陵水美不美呢？咱們家鄉(xiāng)最美的地方在哪？（學生舉例）概括為：“三灣”“三島”“兩湖”。這些美輪美奐的景點都有什么？——水。水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學反應需要在水溶液中進行，那么物質溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？以何種形式存在的？帶著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子平衡的學習。 【展示】 第三章 水溶液中的離子平衡 【板書】 第一節(jié) 弱電解質的電離 【知識回顧】①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨Na2O、⑩HCl 請同學們指出這些物質哪些是電解質？哪些是非電解質？說出你的判斷依據(jù)。 【學生】②③⑤⑥⑨⑩是電解質 ⑦⑧非電解質 【依據(jù)】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質。 【設疑】電解質在水中能發(fā)生電離，那么電離程度都相同嗎？我們通過實驗探究 實驗探究1 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 分別在A、B兩支試管中加入2ml濃度都為1mol/L的鹽酸和醋酸,再同時分別加入鎂條（砂紙打磨），觀察現(xiàn)象。 實驗探究2 實驗步驟 PH 1、在一支試管中加入少量濃度為0.1mol/L的鹽酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH ，記錄。 2、在一支試管中加入少量濃度為0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH ，記錄并與鹽酸的pH比較大小。 【各小組交流實驗現(xiàn)象】 【設疑】為什么兩酸的濃度相同，反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同呢？ 【師生共同進行實驗現(xiàn)象分析】 Mg+2H+ =Mg2++H2↑ 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的＿＿＿＿反應 反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ pH （鹽酸）＜ pH（ 醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【歸納】得出實驗結論 【結論】HCl和CH3COOH的在水溶液電離程度不同 【展示】HCl和CH3COOH在水中的電離示意圖，從圖中我們獲得了什么信息？ 【學生】HCl分子在水中完全電離，CH3COOH分子在水中部分電離 【板書】 一、強電解質與弱電解質的概念 強電解質：在水溶液中能全部電離成離子的電解質。如強酸，強堿、大多數(shù)鹽、活潑的金屬氧化物。 弱電解質：在水溶液中只部分電離成離子的電解質。如弱酸、弱堿、水。 【練習】 下列電解質中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、H2O、 H2CO3 __________________________是強電解質_____________________是弱電解質。 【板書】 二、弱電解質的電離 【過渡】醋酸分子能部分電離出離子，即： CH3COOH CH3COO - + H+ 【設疑】溶液中有沒有醋酸根與氫離子結合為醋酸呢？ 【實驗探究3】 向試管中加入少量 0.1mol/L的鹽酸，測其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固體，測混合后溶液的pH,比較前后的pH的大小。 【布置】分析酸性強弱發(fā)生變化的原因。 【結論】___________________________________________________ 即：CH3COO - + H+ CH3COOH 因此弱電解質的電離過程是可逆的，其電離方程式可表示為： CH3COOH CH3COO - + H+ 【設疑】醋酸在電離過程中各微粒濃度有會發(fā)生怎樣變化呢？ 【布置】討論完成，再展示。 C(CH3COOH ) C(H+) C(CH3COO- ) CH3COOH初溶于水時 隨后 一段時間 【教師】咱們可根據(jù)以上表中各微粒濃度變化能畫出這個過程的V～t圖。 V(電離) V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態(tài) V(結合) 【展示】CH3COOH 電離的V～t圖 【教師】同學們結合圖示描述電離平衡。 （一）、電離平衡的定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。 【教師】弱電解質的電離平衡與化學平衡一樣可以符合勒夏特列原理。 【知識遷移】 請用化學平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？ 改變條件 平衡移動方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO-) 加入少量的醋酸鈉固體 加入鋅粒 加入一定量的水稀釋 【說明】升溫，一般有利弱電解質的電離平衡向電離方向移動。 【小結】 （二）外界條件對電離平衡的影響 1、濃度 越稀越電離 2. 溫度 電離過程是吸熱過程 溫度升高，電離程度增大 溫度降低，電離程度減小 【隨堂練習】1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鋅。 開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率: ____________________。 最終收集到的氫氣的物質的量____________________。 【走進高考】（xx浙江理綜） 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ） A 、 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液 C、 0.02 mol/L的NaCl溶液 D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 【本課小結】由學生完成 1.強電解質、弱電解質的概念 2.電離平衡 3.影響電離平衡的因素 【板書設計】 第一節(jié) 弱電解質的電離 一 、強電解質、弱電解質的概念 二 、 .弱電解質的電離 （1）電離平衡定義 （2）影響電離平衡外因 布置作業(yè)：課本43頁 1、2、3 附：教學設備：多媒體教室、 實驗儀器及用品：PH試紙、試管、試管架、燒杯、砂紙、膠頭滴管、 玻璃棒、鑷子。 實驗試劑：1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶、醋酸鈉。（共12組）