2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。梳理基礎(chǔ)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1概念。2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。自由移動(dòng)離子_越大,_越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立。在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)_的速率和_的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡建立過(guò)程如下圖所示。2.電離平衡的特征。(如下圖)3電離平衡常數(shù)。(1)概念:在一定溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中離子濃度冪之積與分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。(2)表達(dá)式:對(duì)于HAHA,Ka_;對(duì)于BOHBOH,Kb_。(3)特點(diǎn)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升溫,K值_。多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_,故其酸性取決于第一步。(4)意義。K越大越 電離酸(堿)性越4外界條件對(duì)電離平衡的影響。(1)溫度。弱電解質(zhì)的電離是_過(guò)程,升高溫度,電離程度_。(2)濃度。稀釋溶液,離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)_,弱電解質(zhì)的電離程度_。(3)外加強(qiáng)電解質(zhì)。加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)的電離程度減小。(4)已知CH3COOHCH3COOHH 0,完成下面表格:改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()導(dǎo)電能力K加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入醋酸鈉固體加入鎂粉升高溫度判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思考點(diǎn)思考一、弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測(cè)0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。思考二、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍1pH2。思考三、弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象:配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞試液?,F(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測(cè)其pH?,F(xiàn)象:pH7。答案:梳理基礎(chǔ)一、1在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水2濃度離子帶電荷數(shù)二、1電離離子結(jié)合成分子2發(fā)生移動(dòng)3(2)(3)增大Ka1Ka2Ka3(4)易強(qiáng)4(1)吸熱增大(2)減小增大(4)判斷正誤正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。1常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性()解析:氨水為弱堿,常溫下pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合后,氨水過(guò)量,混合液顯堿性,錯(cuò)誤。答案:2常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4()解析:CH3COOH是弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋10倍,pH變化小于1,錯(cuò)誤。答案:3為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強(qiáng)酸()解析:NaHA溶液pH7,則HA水解大于電離,pH7,HA電離大于水解,或者只有電離沒(méi)有水解,錯(cuò)誤。答案:4中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()解析:等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,雖然醋酸是弱電解質(zhì),但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子不斷電離出來(lái),其氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同,故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,正確。答案:5HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)()解析:NaClO屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤。答案:6對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言,改變條件使其電離程度增大,此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大()解析:電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的,只有當(dāng)溫度改變時(shí),二者的變化一致,其余條件變化時(shí),不影響電離常數(shù)K,但影響電離程度。例如向弱電解質(zhì)HA的溶液中加入少量燒堿固體,平衡右移,HA的電離程度增大,但K并未改變。答案:7稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí),所有粒子濃度都會(huì)減小()解析:對(duì)于弱酸或弱堿溶液,只要對(duì)其稀釋,電離平衡均會(huì)發(fā)生右移,如HA溶液稀釋時(shí),c(HA)、c(H)、c(A)均減小,c(OH)增大。答案:已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ANaClO溶液中通少量CO2:2ClOCO2H2O=2HClOCOBNa2CO3溶液中通少量SO2:2COSO2H2O=2HCOSOCNaHCO3溶液中通少量SO2:2HCOSO2=2CO2SOH2ODNaClO溶液中通少量SO2:2ClOSO2H2O=2HClOSO解析:由平衡常數(shù)推知酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3H2CO3HSOHClOHCO。A項(xiàng)應(yīng)該生成HCO,C項(xiàng)應(yīng)該生成HSO,D項(xiàng)ClO有強(qiáng)氧化性,SO2有還原性,應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO,故A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。答案:B2已知某溫度下,Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.4106 molL1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析:弱酸的電離平衡常數(shù)越大,電離產(chǎn)生的c(H)越大,pH越小,故選B項(xiàng)。答案:B3關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述不正確的是()A取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則mnB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析:A項(xiàng),由于弱酸中存在電離平衡,故稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱酸的pH變化小,現(xiàn)pH變化相等,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,故正確;B項(xiàng),由于兩者的pH相同,故開始時(shí)反應(yīng)速率相等,不正確;C項(xiàng),pH相同的情況下,醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,故醋酸消耗的氫氧化鈉多,正確;D項(xiàng),根據(jù)電離關(guān)系可知,正確。答案:B4醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是()解析:A中電荷守恒:c(H)c(OH)c(CH3COO),故正確;加水稀釋c(H)減小,c(OH)增大,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中c(CH3COO)增大,平衡逆向移動(dòng),故正確;D項(xiàng)中CH3COOH剩余,溶液顯酸性,pH7,故正確。答案:B5.下列圖像表達(dá)正確的是()A圖表示25 時(shí),用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水B圖表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中通入CO2D圖表示向醋酸溶液中滴入氨水解析:25 時(shí),0.1 molL1氨水的pH小于13,A錯(cuò)誤;圖忽視了參加置換反應(yīng)的鋅,導(dǎo)致生成氣體的量會(huì)減小,B錯(cuò)誤;向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)產(chǎn)生沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),二者反應(yīng)生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),故其導(dǎo)電能力變化符合圖,D正確。答案:D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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