2019-2020年高中化學 2.3.1 氧化還原反應（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.3.1 氧化還原反應（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx淄博高一檢測)下列有關化學基本概念正確的是　(　　) A.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應中一定作還原劑 B.分解反應一定是氧化還原反應 C.依據(jù)化合物在水溶液中的導電能力強弱,將化合物分為電解質和非電解質 D.氧化還原反應的本質是電子的轉移 【解析】選D。含非金屬元素的離子,在氧化還原反應中不一定作還原劑,如Mn,A不正確;分解反應不一定是氧化還原反應,如碳酸氫銨的分解,B不正確;電解質和非電解質區(qū)分的依據(jù)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能否電離,C不正確;氧化還原反應的本質就是電子的轉移,D正確。 2.(雙選)(xx鎮(zhèn)江高一檢測)下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應有關的是　 (　　) A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B.銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰? C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體 D.氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍色 【解析】選B、D。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應生成的是碳酸鈣沉淀,是復分解反應,不是氧化還原反應,A不正確;銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰┲饕怯捎阢~粉在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成CuO,B正確;石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體是由于二者發(fā)生復分解反應,C不正確;氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍色主要是空氣中的氧氣與氫氣發(fā)生氧化還原反應,D正確。 3.從化合價升降的角度分析,下列變化過程中,屬于還原過程的是　(　　) A.MnO2→Mn　　　　　 B.Al→Al(OH)3 C.As→As D.S→SO2 【解析】選C。B、D項中均沒有化合價的變化,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項MnO2→Mn是一個化合價升高的過程,是氧化過程;C項As→As是一個化合價降低的過程,是還原過程。 4.(xx聊城高一檢測)下列四類反應:①置換反應,②復分解反應,③有單質參加的化合反應,④有單質生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是 (　　) A.只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④ 【解析】選A。根據(jù)置換反應的概念和實質可以推斷它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應,只要有單質參加或生成,則一定是氧化還原反應。 5.(xx保定高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應中被氧化的元素是　(　　) A.C　　　 B.N　　　 C.N和S　　　 D.N和C 【解析】選A。元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應。反應前后:C由0→+4價,被氧化;S由0→-2價,被還原,N由+5→0價,被還原。 【互動探究】在上題黑火藥的爆炸反應中,當有3 mol C發(fā)生反應時,轉移電子的物質的量是多少? 提示:由于C的化合價由0價變成+4價,所以1 mol C轉移4 mol電子,3 mol C轉移12 mol電子。 【補償訓練】在反應H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O中,若有32 g硫生成則轉移電子為　(　　)[ A.6 mol　　　 B.2 mol　　　 C.3 mol　　　 D.4 mol 【解析】選B。由知,生成32 g硫(1 mol)轉移電子2 mol。 6.下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是　(　　) A.鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3 B.氯氣通入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱: 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ D.生石灰與水反應:CaO+H2OCa(OH)2 【解析】選A。化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應,因此A、D屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應,關鍵是看元素有無化合價的變化。題中A項Fe由0價到+3價,Cl由0價到-1價;B項NaBr中的Br由-1價到0價,Cl2中的Cl由0價到-1價;C、D兩項中均無元素化合價的變化。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應不需加熱,常溫下就可以快速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應中,發(fā)生氧化反應的物質是　　　　,發(fā)生還原反應的物質是　　　　。 (2)當發(fā)生還原反應的物質的物質的量是1 mol時,發(fā)生氧化反應的物質的物質的量是　　　　,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為　　　　　　　,電子轉移數(shù)目為　　　　。 (3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質有　(　　) A.酸性　　 B.還原性　　 C.氧化性　　 D.揮發(fā)性 【解析】 由元素化合價變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應,HCl發(fā)生氧化反應。當n(KMnO4)= 1 mol時,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標準狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol 22.4 Lmol-1=56 L。轉移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應,只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性。 答案:(1)HCl　KMnO4　(2)5 mol　56 L　5NA (3)A、B 【方法規(guī)律】部分物質發(fā)生氧化還原反應的計算 指含有參加氧化還原反應的元素的物質只有部分發(fā)生了化合價的改變,其他都是參加反應,但未參加氧化還原反應。 如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,反應中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應。所以在判斷電子轉移時一般不用該物質進行判斷,或在計算被氧化(或被還原)物質的量時,注意真正參加氧化還原反應的量。 8.(10分)(xx泰安高一檢測)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型(用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”來表示)與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示。 一些單質或化合物均能與水反應,請完成以下化學反應的方程式: (1)試寫出一種活潑金屬單質與水反應的離子方程式:_____________________ 　 , 該反應中,氧化劑為　　　　,從四種基本反應類型的角度分析,該反應是 　　　　反應,所屬反應類型在上圖中的位置是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (2)過氧化鈉也能與水反應,寫出該反應的化學方程式:　 。 該反應　　　　(填“是”或“不是”)氧化還原反應。 (3)有人設想將太陽能轉化為電能,進而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中,水　　　　　　　　(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。 (4)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+ 2H2↑,其中水　　　　　　　　(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應中若有1 mol CaH2發(fā)生反應轉移電子的物質的量是　　　　mol。 (5)在下列反應中屬于氧化還原反應,但是水既不被氧化又不被還原的是 　　　　(填序號)。 A.C+H2OCO+H2 B.CaO+H2OCa(OH)2 C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 【解析】(1)一種活潑金屬單質與水反應的離子方程式即鈉與水反應的離子方程式即2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,該反應氧化劑是水,該反應是置換反應。 (2)過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反應有化合價的變化,是氧化還原反應。 (3)電解水的過程中,水中氫的化合價降低,水中氧的化合價升高,所以水既被氧化又被還原。 (4)在反應CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,CaH2中的氫元素從-1價變成0價,H2O中的氫元素從+1價變成0價,所以水的作用是氧化劑,被還原;當有1 mol CaH2發(fā)生反應時,有2 mol -1價的氫變成0價,轉移電子的物質的量是2 mol。 (5)首先B不是氧化還原反應,先排除B,A中水是被還原,C中水是被還原,答案選D。 答案:(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ H2O　置換?、? (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　是 (3)既被氧化又被還原　(4)僅被還原　2　(5)D