2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》第2課時 教案 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》第2課時 教案 蘇教版選修4 一、電解質(zhì),非電解質(zhì) 1.定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 [思考]①,在水溶液中,不導(dǎo)電,它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么? ②溶于水能導(dǎo)電,則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么? ③共價化合物在液態(tài)時,能否導(dǎo)電?為什么? 2.電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么? 二、強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì) 1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù): 電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。 2.電離方程式: 電離方程式書寫也不同 (1)強(qiáng)電解質(zhì): (2)弱電解質(zhì): 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu):強(qiáng)堿,鹽等離子化合物(低價金屬氧化物); 強(qiáng)酸,極性共價化合物; (2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu):弱酸,弱堿具有極性共價位的共價化合物。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1.電離平衡定義 在一定條件下(如溫度,濃度),當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時,電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。 2.電離平衡與化學(xué)平衡比較 “等”:電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。 “定”:離子、分子的濃度保持一定。 “動”:電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。 “變”:溫度、濃度等條件變化,平衡就被破壞,在新的條件下,建立新的平衡。 3.影響電離平衡的外界因素 (1)溫度:溫度升高,電離平衡向右移動,電離程度增大。 溫度降低,電離平衡向左移動,電離程度減小。 (2)濃度:電解質(zhì)溶液濃度越大,平衡向右移動,電離程度減??; 電解質(zhì)溶液濃度越小,平衡向左移動,電離程度增大; 4.電離平衡常數(shù) (1)一元弱酸電離平衡常數(shù): (2)一元弱堿電離平衡常數(shù): (3)多元弱酸是分步電離,每步各有電離常數(shù)。如: (4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,而與濃度無關(guān)。 (5)K的意義: K值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。 K值越小,弱電解質(zhì)較難電離,其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。 教案點(diǎn)評:此教案體現(xiàn)了在教學(xué)建議中的方法,運(yùn)用了知識的遷移方法,用化學(xué)平衡的知識的作為基礎(chǔ),來學(xué)習(xí)電離平衡。同時,又運(yùn)用了化學(xué)平衡移動的原理,應(yīng)用于電離平衡。從而使電離平衡的學(xué)習(xí)變得相對容易。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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