2019-2020年高中化學 專題三 物質的檢驗與鑒別單元綜合測試 蘇教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學 專題三 物質的檢驗與鑒別單元綜合測試 蘇教版選修6一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題有1個選項符合題意)1用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗2亞硝酸鹽中毒,又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是A在中毒過程中血紅蛋白被氧化B中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C藥品美藍應具有還原性D解毒時高鐵血紅蛋白被還原3對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加淀粉液后溶液變藍,則原溶液中一定有IB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有C加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba24為達到預期的實驗目的,下列操作正確的是A向無色溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有B用pH試紙測定氯水的pHC欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量5下列有關實驗的操作、原理和現象,正確的是A吸濾操作可加快過濾速度,若吸濾完畢,則應先關閉水龍頭,然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B某無色溶液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀溶解;若另取該溶液加稀硫酸并微熱,有氣泡出現;可確定該溶液中含有C結晶時,若沉淀的結晶顆粒較大,靜置后容易沉降到容器底部,此時,進行分離的操作方法是傾析D在紙層析法分離Fe3和Cu2的實驗中,層析中,經氨熏,濾紙中無色帶出現,一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中6以下實驗或操作不能達到目的的是A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B用天平準確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL濃度為0.010 00 mol L1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象7下列各組溶液中,不用任何其他試劑就能鑒別的是ANa2SO4H2SO4AlCl3BaCl2BHClNaOHK2SO4NaHCO3CNaAlO2KHCO3NaClNa2SO4DNaOHFeCl3MgCl2K2SO48下列各組物質,只用水不能鑒別的是A白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3B無色液體:乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3D無色液體:苯、甲苯、乙醛9根據下列實驗事實得出的結論正確的是A試液白色沉淀沉淀不溶解結論:試液中一定含有B氣體氣體白色沉淀結論:原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結論:證明原溶液中一定是濃硫酸D某有色溶液紫色結論:證明原溶液中一定含有Fe310利用下列試劑,運用化學方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液,其中的最佳試劑組是ABaCl2、AgNO3 BAgNO3、HNO3CBaCl2、HCl、品紅 DHCl、BaCl2、石蕊11下列各組物質的溶液,不用其他任何試劑就能將其一一鑒別出來的是ABaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO412下列四個實驗中,結論正確的是A有一澄清的堿性溶液,做離子鑒定時得出的結論是含有:、Fe3、B某一固體溶于水后,檢驗出含有K、Na、Cl等離子,則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中就一定大量存在碳酸根離子D某溶液中加入BaCl2溶液出現不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中可能含有第卷(非選擇題,共52分)二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13(12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質,試設計一實驗方案,既除去雜質,又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有:稀鹽酸稀硝酸稀硫酸NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液,供選用的實驗操作有:A加熱B過濾C分液D蒸發(fā)E蒸餾F結晶實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,然后填表完成各步實驗(只填試劑或操作的序號,要求試劑不超過3種,空格按要求填寫,可不填滿)。選擇試劑實驗操作14(14分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗,根據所給實驗現象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式。暫不能確定的物質在相應位置填“無”):(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀??隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(2)取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色??隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體??隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是_。15(12分)由于NaNO2有毒,將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染,所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下:NaNO2KI= NOI2K2SO4Na2SO4(1)請完成該化學方程式并配平。(2)在上述反應中,若要生成50.8 g I2,則電子轉移_個。(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是_。從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用物質的_(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更_(填“強”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸,亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸,它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應:3HNO2=2NOHNO3H2O。請從3 molL1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當的物質,設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1:所加試劑為_(限用一種試劑),現象及結論是_。方案2:所加試劑為_,現象及結論是_。16(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一,通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質碘后,其所得廢水中尚殘留2030 mgL1,回收這部分碘已經成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用,將經氧化得到低含量碘,由活性炭吸附富集,以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程:(1)寫出操作B的名稱:_,操作A所用的玻璃儀器是_。(2)操作C是由多步操作構成的,請用簡要文字描述操作C的具體過程:_。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2,已知氯氣的氧化性強于NaNO2,實際應用中常選用NaNO2作氧化劑,而不選用氯氣。寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應方程式:_;簡要說明選用NaNO2的理由:_。(4)洗脫液進行酸化的目的是_;寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式:_。(5)洗脫液經酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中,碘元素的存在形式為I2,實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定,測定其含量,反應I2=2I。滴定時所用的指示劑為_,滴定終點的現象為_?,F取濃縮碘溶液試樣25.00 mL,加入指示劑,用0.005 molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定,至滴定終點時,消耗硫代硫酸鈉溶液15.00 mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為_mgL1。參考答案1. 答案:A解析:選項A中,食鹽中的碘以碘酸根()的形式存在,進行可用I和淀粉進行檢驗,但現在缺少I,不能完成。B項,水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2,可用食醋溶解。選項C中,食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3,可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應產生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開,也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3,可與食醋反應產生氣體。2. 答案:B解析:據題意可知,亞硝酸鹽中毒過程,正常的血紅蛋白被氧化成高鐵血紅蛋白,亞硝酸鹽發(fā)生還原反應;用美藍解毒時,應將高鐵血紅蛋白還原,因此藥品美藍應具有還原性。3. 答案:A解析:使淀粉變藍的物質是I2,而通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,則說明原溶液中一定含有I;B項中,不能排除Ag的干擾;C項中,不能排除的干擾;D項中,不能排除Ca2的干擾。4. 答案:D解析:因為硝酸的強氧化性,A項溶液中也可以含有,與Ba2反應生成BaSO3,BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4,故A項錯誤;氯水具有強氧化性,能將pH試紙漂白,B項錯誤;Fe(OH)3膠體的制備過程為:將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中,持續(xù)加熱,直到生成紅褐色的液體,C項錯誤。5. 答案:C解析:A項,應該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管;B項,若有、,產生的現象相同;D項,也有可能是展開劑選擇不當所造成的。6. 答案:B解析:本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎實驗知識點。A項溴水分別加到苯和四氯化碳中,液體都會分層,但在苯中加入溴水,搖勻,靜置后,上層為溶有溴的苯,下層為水層,而在四氯化碳中加入溴水,搖勻,靜置后,下層為溶有溴的四氯化碳層,上層為水層,B項托盤天平只能精確到0.1 g。7. 答案:D解析:對各組溶液,分別采用兩兩混合法進行區(qū)分。選項D中首先觀察出FeCl3溶液,然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液,剩下的為K2SO4溶液。8. 答案:D解析:A中CuSO4溶于水得到藍色溶液,Na2CO3溶于水得到無色溶液,CaCO3不溶于水;B中乙醇與水混溶,苯不溶于水而浮于水面上,CCl4不溶于水而沉于水底;C中NaOH溶于水,溶液溫度升高;NH4NO3溶于水,溶液溫度降低,NaCl溶于水,溫度變化不明顯。因此A、B、C三個選項中的物質均可通過水進行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。9. 答案:D解析:A中,試液中可能含有Ag,B中氣體可能為H2S,C中原溶液應為濃鹽酸。10. 答案:C解析:分別取少量四種溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,沒有現象的是NaCl溶液,其余三種溶液都有白色沉淀,再滴加鹽酸,不溶解的沉淀是BaSO4,原溶液是Na2SO4溶液,能溶解于鹽酸中且能夠產生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3,原溶液是Na2SO3溶液,最后一種是Na2CO3溶液。11. 答案:D解析:鑒別D中各物質的實驗步驟:(1)取16支試管,分成4組,每組4支試管,分別從4份溶液中各取少許,編號為;(2)第一次將號試管中的溶液分別倒入試管中,第二次將號試管中的溶液倒入中,以此類推,觀察現象(如下圖所示);(3)當出現一支試管中產生沉淀、一支試管中產生氣體、一支試管中無明顯現象的現象時,停止實驗。證明:被倒溶液為Na2CO3溶液,產生沉淀的試管中盛的為Zn(NO3)2溶液,產生氣體的試管中盛的為H2SO4溶液,無明顯現象的試管中盛的為NaCl溶液。12. 答案:D解析:A中幾種離子不能大量共存;B組中也有可能是四種物質KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物;C中的二氧化碳的量不能確定,結論是錯誤的。13. 解析:依題意,本題實際上要除去、,從選用試劑盡可能少考慮,可選用過量Ba(OH)2除去和,加入Na2CO3除去過量的Ba2,再加入HNO3以除去過量的和OH,故選擇試劑,對應的實驗操作為ABA。答案:ABA14. 解析:混合物溶于水得到無色溶液,說明混合物中沒有CuSO4;焰色反應呈黃色,說明含有Na2SO4;白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解,并放出氣體說明無不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl,則白色沉淀是MgCO3,原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。答案:(1)無CuSO4溶液無色,而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸,有氣體放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;如有AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)315. 解析:(1)根據元素守恒可判斷缺少的反應物為H2SO4,缺少的生成物為H2O,然后利用化合價升降法配平上述方程式:2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O。(2)I22 mol e254 g2 mol50.8 g0.4 mol轉移電子:0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(3)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO,故不是最佳方法,要處理NaNO2應選用還原性更強的物質,將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2,從而可減少污染。(4)根據NaNO2的性質結合題給信息,可利用向亞硝酸鈉溶液中加入3 molL1硫酸反應生成HNO2,HNO2分解產生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現象進行鑒別。也可利用在酸性條件下氧化I生成I2,I2遇淀粉變藍這一現象來鑒別。答案:(1)222H2SO421112H2O(2)2.4081023(或0.4NA)(3)反應生成了NO,該物質會造成大氣污染還原性強(4)方案1:3 molL1硫酸生成無色氣體,遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2,無明顯現象的是NaCl方案2:碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液溶液變藍色的為NaNO2,無現象的是NaCl16. 解析:(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離,其名稱為高溫升華;操作A是過濾,所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取,然后進行分液,最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶,得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2I4H=I22NO2H2O;選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強,存在過度氧化的現象,部分碘會被氧化成,而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節(jié)溶液的pH,使洗脫液中的與I反應而生成I2,其離子反應方程式為5I6H=3I23H2O。(5)指示劑為淀粉溶液,滴定終點的現象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變化。設I2的濃度為x molL1,則25.00x215.000.005,解得x0.001 5,即濃縮碘溶液中碘的含量為381 mgL1。答案:(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取,然后進行分液,最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶,得到碘單質并回收有機溶劑(3)2I4H=I22NO2H2O氯氣的氧化性強,存在過度氧化的現象,部分碘會被氧化成,而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節(jié)溶液的pH,使洗脫液中的與I反應而生成I2 5I6H=3I23H2O(5)淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變化381- 配套講稿:
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