2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、選擇題 1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的 ( )。 A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 解析 反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子的濃度沒有必然的關(guān)系,A項(xiàng)不正確;沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等,C項(xiàng)不正確;沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng),D項(xiàng)不正確。 答案 B 2.已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說法不正確的是( ) A.所得溶液中的c(H+)=1.010-13 molL-1 B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.010-13 molL-1 C.所加的燒堿溶液的pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10 molL-1 解析 A項(xiàng),pH=13的溶液中,c(H+)=10-13 mol/L;B項(xiàng),NaOH抑制水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 mol/L;C項(xiàng),因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后,混合溶液的pH=13,所以所加的NaOH溶液pH>13;D項(xiàng),溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.610-10 mol/L。 答案 C 3.有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中,不正確的是 ( )。 A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低 解析 AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,一般說來,升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解,A、C正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分電離出Ag+和Cl-,B錯(cuò)誤;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使溶解平衡向左移動(dòng),降低了AgCl的溶解度,D正確。 答案 B 4.將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 molL-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 molL-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )。 A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④ 解析 根據(jù)沉淀溶解平衡,溶液中Cl-濃度越大,Ag+濃度越小,則選項(xiàng)C符合題意。 答案 C 5.在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl 的Ksp=410-10,下列說法不正確的是( ) A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.910-13 B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816 解析 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn),找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)求Ksp。 (2)結(jié)合Qc與Ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。 答案 B 6.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10mol2/L2;Ksp(AgI)=1.010-16mol2/L2。下列說法中正確的是( ) A.在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 B.AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化 C.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于10-11molL-1 D.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20 mL 0.01 molL-1KCl溶液,②10 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液,③30 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)棰?②>① 解析 在相同溫度下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,故A、B項(xiàng)不正確;由Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1,代入Ksp(AgI)=1.010-16 mol2/L2中即可求得c(I-)=10-11molL-1,故C項(xiàng)正確;D選項(xiàng)中三種溶液中c(Cl-)或c(Ag+)由小到大的順序是①<②<③,故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩?②>③,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 7.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為 ( )。 A. B. C. D. 解析 根據(jù)I-+Ag+===AgI↓(黃色),Cl-+Ag+===AgCl↓(白色),結(jié)合圖示,可知I-、Cl-消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2-V1),因此在原溶液中=。 答案 C 二、非選擇題 8.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-?;卮鹨韵聠栴}: (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是___________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)某溫度下,向0.1 molL-1的NaHA溶液中滴入0.1 molL-1 KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。 A.c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL-1 (3)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。 ①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。 ②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是__________________________ _____________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。 (4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。 解析 (1)通過H2A的電離方程式不能確定HA-的電離程度和水解程度的相對(duì)大小,所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),B正確;加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)為HA-+OH-===A2-+H2O,A2-水解使溶液顯堿性,所以,加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量,c(Na+)>c(K+),C正確,D錯(cuò)誤。溫度不一定是25 ℃所以c(H+)c(OH-)不一定等于110-14,A錯(cuò)誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng),升溫Ksp增大;加鹽酸發(fā)生反應(yīng):A2-+H+===HA-,A2-濃度減小,溶解平衡向右移動(dòng),此時(shí),n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,Cu2+結(jié)合A2-生成更難溶的CuA。 答案 (1)酸堿性無法確定 不能確定HA-的電離程度和水解程度的相對(duì)大小 (2)BC (3)①增大 ②增大 加鹽酸發(fā)生反應(yīng):A2-+H+HA-,A2-濃度減小,CaA的溶解平衡向右移動(dòng),n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大 (4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s) 9.下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù): 冷軋含鋅 廢水水質(zhì) 經(jīng)處理后的水國(guó) 家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 Zn2+濃度/(mgL-1) ≤800 ≤3.9 pH 1~5 6~9 SO濃度/(mgL-1) ≤23 000 ≤150 經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2+的濃度為____________mg L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.210-17),________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。 解析 Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-),c(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH-),c(OH-)=10-14/10-8=10-6(molL-1),代入表達(dá)式中,得c(Zn2+)=1.210-17/(10-6)2=1.210-5(molL-1),即1.210-5 molL-165103 mgmol-1=0.78 mgL-1,對(duì)照表中的數(shù)據(jù)知,c(Zn2+)<3.9 mgL-1,故符合標(biāo)準(zhǔn)。 答案 (1)0.78 符合 10.食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。 試回答下列問題: (1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________ _____________________________________。 (2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。 (3)在25 ℃時(shí),將a molL-1的KCN溶液與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 molL-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____________________________________________________________。 (4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。 上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于__________________________________ ______________________________________。 (5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.110-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。 (提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 molL-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全) 解析 (1)對(duì)于加熱失去結(jié)晶水的研究,注意開始時(shí)質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量: K4[Fe(CN)6]3H2OK4[Fe(CN)6]xH2O+(3-x)H2O 1 3-x 0.1 mol 0.3 mol x=0 則150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。 (2)為防止有毒的HCN和KCN生成,應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。 (3)由于KCN+HCl===HCN+KCl,當(dāng)反應(yīng)后pH=7,則溶液中有過量的KCN,故a>0.01 molL-1 由溶液中電荷守恒得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),又因?yàn)閜H=7,則c(H+)=c(OH-),故c(K+)=c(CN-)+c(Cl-)=0.5a molL-1 由物料守恒得:c(K+)=c(CN-)+c(HCN),則c(HCN)=c(Cl-)=0.005 molL-1 c(CN-)=(0.5a-0.005)molL-1 平衡常數(shù)K=c(CN-)c(H+)/c(HCN)=(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1。 答案 (1)K4[Fe(CN)6] (2)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪;控制烹飪溫度不超過400 ℃ (3)> (0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1 (4)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 變廢為寶,消除污染 (5)c(Fe3+)==1.110-3 molL-1>110-5 molL-1,故Fe3+沒有沉淀完全 11.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=110-9。 (1)將濃度均為0.1 molL-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=________molL-1。 (2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________。 (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 molL-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________molL-1。 (3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為: __________________________________________________; ②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:_________________________________________ __________________________________________________。 解析 (1)由于BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則溶液中c(Ba2+)與c(SO)相同,則c(Ba2+) ==110-5 molL-1。 (2)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),由于Ba2+、SO均不與H+反應(yīng),無法使平衡移動(dòng)。c(Ba2+) ==210-10 molL-1。 答案 (1)110-5 (2)對(duì)于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能減少Ba2+或SO的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng) 210-10 (3)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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