2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題11《反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》.doc
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2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題11反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【xx重慶理綜化學(xué)】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )A升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【解析】A. 升高溫度,H2S濃度增加,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 起始物質(zhì)的量(mol) 10 n 0 0 變化物質(zhì)的量(mol) 2 2 2 2 平衡物質(zhì)的量(mol) 8 n-2 2 2 設(shè)該容器的體積為V,根據(jù)K=0.1,列關(guān)系式得 (2V)(2V))(8V)(n-2)V=0.1,解得n=7,C正確;D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為210100%=20%,D錯(cuò)誤;答案選C?!究键c(diǎn)定位】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)的熱效應(yīng),化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡的計(jì)算,可以利用三段式解題,將三組數(shù)據(jù)依次列出,簡(jiǎn)單明了,是學(xué)生必須掌握的基本技能,本題將影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素,反應(yīng)的熱效應(yīng),化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算聯(lián)系起來(lái),重點(diǎn)考查化學(xué)平衡,試題形式更加常規(guī),學(xué)生容易入題,難度在保持基本穩(wěn)定的同時(shí)有所下降。2【xx天津理綜化學(xué)】下列說(shuō)法不正確的是( )ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷,蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認(rèn)識(shí),化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷、沉淀的溶解平衡移動(dòng)的判斷,包含了選修4中的大部分的內(nèi)容,對(duì)于反應(yīng)原理的應(yīng)用,應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng),如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù),如何判斷,勒夏特列原理對(duì)于任何可逆反應(yīng)都適用,溶液中的平衡也不例外,催化作用與催化效果的不同,抓住反應(yīng)的本質(zhì),使學(xué)生加以理解應(yīng)用。【注】本題分類與專題11、123【xx天津理綜化學(xué)】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL1【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及計(jì)算。涉及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、物質(zhì)濃度的計(jì)算,平衡移動(dòng)的判斷等【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡包括的知識(shí)點(diǎn)很多,有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動(dòng)的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對(duì)平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問(wèn)題的難點(diǎn),一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可,而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn),抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問(wèn)題的關(guān)鍵。對(duì)于等效平衡的判斷,應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。4【xx四川理綜化學(xué)】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )A550時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)B650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B 【解析】A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B、利用三段式,可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%,B正確,C、由圖可知T時(shí),平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等,則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO,平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;D、平衡后P(CO)=P總,P(CO2)=P總,KP=。選B。【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)5【xx福建理綜化學(xué)】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知:溫度不變時(shí),蔗糖的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知:在328.2T時(shí),蔗糖的濃度每減小0.100mol/L,水解速率減小1.50mmol/(Lmin),所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時(shí),水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin),正確。B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:升高溫度,水解速率增大,增大濃度,水解速率也增大,若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,則二者對(duì)水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消,使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變,正確。C在物質(zhì)的濃度不變時(shí),升高溫度,水解速率增大,降低溫度,水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時(shí),溫度是318.2T時(shí)水解速率是3.60 mmol/(Lmin),現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(Lmin)0、H2P總(狀態(tài))C體系中c(CO):c(CO,狀態(tài))V逆(狀態(tài))【答案】BC8【xx上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 H2O + O2 + QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生,但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,錯(cuò)誤。B加入催化劑,可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率,該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng),因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否,錯(cuò)誤。C在書寫熱化學(xué)方程式式,也要符合質(zhì)量守恒定律,而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài),錯(cuò)誤。D根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確。【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn),在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化及反應(yīng)的過(guò)程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程,在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊鍵吸收能量,形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng),生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。看清反應(yīng)物、生成物的能量的高低,掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理,是本題的關(guān)鍵?!咀ⅰ勘绢}分類于專題9、119【xx上?;瘜W(xué)】對(duì)于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( )A升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō),對(duì)逆速率影響更大,錯(cuò)誤。B合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動(dòng),正確。C減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒(méi)有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),錯(cuò)誤。D加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論,要掌握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、影響的因素。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定,在物質(zhì)不變時(shí),溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的,反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?;瘜W(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大,外界條件會(huì)影響化學(xué)平衡,遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理,要會(huì)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析解決問(wèn)題。10【xx海南化學(xué)】(8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?(用離子方程式表示),01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其H= kJmol-1。【答案】(1)NH3H2ONH4+OH- 降低 增大; (2)NH4NO3N2O+2H2O;c(N2O)c(H2O)2;4 (3)-139【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷,化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。【名師點(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨,考查考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,是化學(xué)高考的常見(jiàn)題型。題目難度中等?!咀ⅰ勘绢}分類于專題9、11、1211【xx北京理綜化學(xué)】(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。(3)反應(yīng):2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成:iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: ?!敬鸢浮浚?)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是硫酸層硫酸層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L2L1 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=+196kJ/mol,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)定位】考查方程式配平;離子檢驗(yàn);平衡圖像分析;化學(xué)平衡影響因素【名師點(diǎn)晴】本題以通過(guò)太陽(yáng)能制備氫能源為素材考查化學(xué)方程式的書寫、元素化合物知識(shí)、化學(xué)平衡理論,較好的考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。12【xx北京理綜化學(xué)】(15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中 造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作 極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是 。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因,轉(zhuǎn)化原因是 。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是 。(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I-Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+I-,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 。【答案】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I-=AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動(dòng)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡、電化學(xué)、以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)【名師點(diǎn)晴】本題以“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化為基本素材,考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、原電池原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容,要求學(xué)生在解答本題時(shí)能充分接受、吸收、整合所給信息,分析和解決化學(xué)問(wèn)題,同時(shí)本題第(2)(5)等小問(wèn)也體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力的考查。題目難度不是很大。解答本題時(shí)還要注意答題的規(guī)范性。【注】本題分類與專題10、1113【xx安徽理綜化學(xué)】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )A溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0【答案】A【解析】A、由平衡常數(shù)的計(jì)算公式得K=,又因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相同,所以A正確;B、由于反應(yīng)在恒容的密閉容器中反應(yīng),所以氣體總體積保持不變,且質(zhì)量守恒,所以混合氣體密度的不變,故B錯(cuò)誤;C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)反應(yīng)限度,而圖中顯示平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛劝l(fā)生了變化,故C錯(cuò)誤;D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,卻不知道是升高還是降低溫度,所以無(wú)法推測(cè)H,故D錯(cuò)誤;此題選A。14【xx廣東理綜化學(xué)】(16分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),其中,反應(yīng)為:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性, 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖12,則總反應(yīng)的H 0 ,(填“”、“”或“”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHClT曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由: 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位,寫出計(jì)算過(guò)程)。(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ;K(A);見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng),平衡右移,HCl增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 B、D(3)解:設(shè)2.06.0min時(shí)間內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol,所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根據(jù)圖像信息,箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2,則+可得總反應(yīng);(2)根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高,aHCl減小,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆向移動(dòng),則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故H0,同時(shí)由于升高溫度,平衡逆移,則生成物減少,溫度是B點(diǎn)大于A點(diǎn),所以平衡常數(shù)K(A) K(B);同時(shí)由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng),所以,壓縮體積使壓強(qiáng)增大,一定溫度下,平衡應(yīng)正向移動(dòng),HCl應(yīng)較題目實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下為大,所以可得曲線圖: ;A、增大n(HCl) ,平衡正向移動(dòng),但是平衡移動(dòng)使HCl減少的趨勢(shì)小于增加HCl使增大的趨勢(shì),所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò);B、增大n(O2) ,反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正向移動(dòng),HCl轉(zhuǎn)化率增大,對(duì);C、使用更好的催化劑,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),實(shí)驗(yàn)HCl的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò); D、移去H2O,及減小了生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HCl轉(zhuǎn)化率增大。對(duì)。故答案是選項(xiàng)B、D。(3)題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù),要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率,所以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,注意是2.06.0min內(nèi)的速率,單位是molmin-1:設(shè)2.06.0min內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則: 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol,所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?!究键c(diǎn)定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置,運(yùn)用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變,再利用公式進(jìn)行計(jì)算?;瘜W(xué)平衡的問(wèn)題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、平衡的有關(guān)計(jì)算等,平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志:各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動(dòng)判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時(shí)通常題目會(huì)有參考的曲線,在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。【注】本題分類與9、1115【xx山東理綜化學(xué)】(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z=_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0(填“”“”“”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol【答案】(1)2/(yx);30;c;加熱 減壓(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【解析】(1)根據(jù)元素守恒可得zx+2=zy,解得z=2/(yx);吸氫速率v=240mL2g4min=30 mLg-1min-1;因?yàn)門1T2,T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大,說(shuō)明升溫向生成氫氣的方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H1 (T2);處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大,根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn);根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可以通過(guò)加熱,使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng),釋放氫氣。(3)寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài):CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的H=H1+H2=206kJmol1,進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式?!究键c(diǎn)定位】本題以合金貯氫材料為背景,考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。【名師點(diǎn)睛】本題素材選取新穎,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開,這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力,能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù),是解答本題的關(guān)鍵,本題第二小題為創(chuàng)新的題型,定義了一個(gè)新的陌生物理量,并且對(duì)該物理量進(jìn)行分析,這就要求考生們對(duì)平時(shí)所學(xué)知識(shí)做到深入理解、活學(xué)活用,才能順利的解答,第3小題為熱化學(xué)方程式的書寫,為常規(guī)題目,只要考生注意正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計(jì)算等,即可得到正確答案。【注】本題分類與專題9、1116【xx天津理綜化學(xué)】(14分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為 mgL-1?!敬鸢浮浚?)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3+Fe=3 Fe2+(2)2 1 6 6H+ 1 6 3H2O(3)K1K2K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820【解析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) ,所以可起到凈水的作用;鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式是2 Fe3+Fe=3 Fe2+ (2)根據(jù)電荷守恒,則溶液中氫離子的濃度是c(Cl) -2 c(Fe2)-3 c(Fe3)=1.010-2molL-1,所以pH=2; 根據(jù)題意,氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,則反應(yīng)物中有氫離子參加,則生成物中有水生成,Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià),得到6個(gè)電子,而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,則氯酸根離子的系數(shù)為1,F(xiàn)e2+的系數(shù)為6,則鐵離子的系數(shù)也是6,氯離子的系數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒,則氫離子的系數(shù)是6,水的系數(shù)是3;(3)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1K2K3;使平衡正向移動(dòng),因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng),所以降溫,平衡逆向移動(dòng);加水稀釋,則水解平衡也正向移動(dòng);加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),所以答案選bd;從反應(yīng)的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。 (4)由圖像可知,聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL-1時(shí),去除率達(dá)到最大值,污水的渾濁度減小。【考點(diǎn)定位】本題主要考查了對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,對(duì)圖像的分析能力【名師點(diǎn)睛】鹽水解的應(yīng)用之一為用作凈水劑,與鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子的吸附作用有關(guān),涉及的知識(shí)點(diǎn)仍是鹽的水解;溶液pH的計(jì)算需計(jì)算溶液中的氫離子濃度,根據(jù)溶液中的電荷守恒、溶度積、水的離子積常數(shù)等來(lái)計(jì)算;化學(xué)方程式的配平,首先判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),若為氧化還原反應(yīng),則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù),再根據(jù)電荷守恒,配平方程式中離子的系數(shù),最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù);對(duì)于多步反應(yīng)的平衡常數(shù)的判斷,根據(jù)方程式之間的關(guān)系,寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式,找出其中的數(shù)學(xué)關(guān)系即可;對(duì)于圖像題,理解圖像是解題的關(guān)鍵,觀察橫軸、縱軸的含義及曲線的變化趨勢(shì);平衡移動(dòng)的判斷,根據(jù)勒夏特列原理,結(jié)合條件的改變判斷平衡移動(dòng)的方向。該題包括的知識(shí)點(diǎn)很多,但彼此之間的聯(lián)系不大。每個(gè)小題都是一個(gè)獨(dú)立的題目。綜合考查了學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。【注】本題分類與專題4、1117【xx重慶理綜化學(xué)】(14分)我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是 。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為 。 (5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl,其離子方程式為 ;若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】11.(14分) (1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O (5) c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448【考點(diǎn)定位】本題主要考查銅及其化合物的性質(zhì),催化劑的作用,化學(xué)方程式的書寫,電化學(xué)的基本原理。【名師點(diǎn)晴】生活中常見(jiàn)的金屬,以銅為載體設(shè)計(jì)題目的較少,元素周期表的結(jié)構(gòu)是學(xué)生需要掌握的考點(diǎn),物質(zhì)的量的計(jì)算是學(xué)生的基本技能,化學(xué)方程式的書寫考查了化學(xué)反應(yīng)類型的基本特征,本題屬于電化學(xué)知識(shí),電化學(xué)是??汲P拢略隽嘶罨艿目疾?,去掉了有關(guān)離子交換膜的計(jì)算,將銅元素在周期表中的位置,物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,催化劑的催化原理,活化能,化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)的焓變,化學(xué)平衡常數(shù),復(fù)分解反應(yīng),原電池的電極判斷,離子方程式的書寫,電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算,圖像的分析等聯(lián)系起來(lái),試題背景注重化學(xué)與生活、社會(huì)、科技及歷史等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系,突顯了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),能較好的考查電化學(xué)基本知識(shí)。【注】本題分類與專題8、10、1118【xx浙江理綜化學(xué)】(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):(1)已知:化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJmol1412348612436 計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJmol1。(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (用等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)_??刂品磻?yīng)溫度為600的理由是_。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2H2COH2O,CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。 CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用【答案】(15分)(1)124 (2) 或(3) 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣起稀釋,相當(dāng)于起減壓的效果600時(shí),乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過(guò)高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大(4) 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算,反應(yīng)條件控制,化工生產(chǎn)新工藝的評(píng)價(jià),圖像分析與應(yīng)用等。【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律,平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律,平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái),充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的,更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。19【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。(3)已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:_。 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(填字母)【答案】(1)MnSO4; (2) 4.710-7; (3) 299(4);k逆= k正/K ;1.9510-3; A、E 【解析】(1)問(wèn)中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法,遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。(2) 體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí),存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡:AgI(s) +Cl AgCl(s) +I。 分子、分母同時(shí)乘以,有:,將Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17代入得:。(3) 鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算,H=E(反應(yīng)物鍵能總和)E(生成物鍵能總和);設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,代入計(jì)算:+11=2x(436+151)x =299(4) 問(wèn)中的反應(yīng)是比較特殊的,反應(yīng)前后氣體體積相等,不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí),取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算:2HI(g)H2(g)+I2(g)n(始)(取1mol) 1 0 0n (0.216) (0.108) (0.108)n(平) 0.784 (0.108) (0.108)化學(xué)平衡常數(shù)為本小題易錯(cuò)點(diǎn):計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。問(wèn)的要點(diǎn)是:平衡狀態(tài)下,v正= v逆,故有:k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)變形:k正/ k逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K故有: k逆= k正/K 問(wèn)看似很難,其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng))即可突破:先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng),速率加快,坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移;平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動(dòng),坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述,找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。【考點(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算;化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用;本題屬于各類平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用,試題難度為很難等級(jí)?!久麕燑c(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn),難度為一般等級(jí)。最后一小題賦分10分,難度偏大。考生不容易進(jìn)入題設(shè)情景。(4)問(wèn)小問(wèn)質(zhì)量作用定律那部分,關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一v正= v逆,找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。(4)問(wèn)小問(wèn)的圖像要能快速識(shí)別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨x(H2)的變化,右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x(HI)的變化(仔細(xì)看了下圖,好像已標(biāo)明v正、v逆,不標(biāo)也可按解析的方法分析)。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的,但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。【注】本題分類于專題9、11、1220【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】(14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題:(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計(jì)算H1 kJmol-1,已知H2-58kJmol-1,則H3 kJmol-1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_,其判斷理由是_。【答案】(1)99;41(2);a;反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變?。唬?)減?。簧邷囟葧r(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低;P3P2P1;相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律,平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律,平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái),充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的,更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)?!咀ⅰ勘绢}分類與專題9、11- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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