2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性.doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題 1.下列敘述正確的是( )。 A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(H+)=110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 解析 KW=c(H+)c(OH-),且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液,均有KW=110-14;在溫度不確定時(shí),中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7 molL-1;0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1時(shí),用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了,而是直接用c(H+)或c(OH-)來(lái)表示。 答案 A 2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13molL-1 B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1∶10 C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 D.1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA 解析 A項(xiàng),0.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 molL-1,故由水電離的c(H+)>10-13molL-1;B項(xiàng),pH相差1,溶液中的c(H+)相差10倍;C項(xiàng),等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,CH3COOH過(guò)量,溶液顯酸性,即pH<7;D項(xiàng),1個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵,即1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA。 答案 A 3.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是( ) A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3 B.向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12 D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 解析 硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A項(xiàng)正確。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的體積,B項(xiàng)錯(cuò)。硝酸電離出的c(H+)為0.1 molL-1,由水電離出的c(H+)為10-13 molL-1,二者之比應(yīng)為1012,C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11 molL-1,故D項(xiàng)應(yīng)為10-2,D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 A 4.用某種儀器量取液體體積,平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為 ( )。 A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D. 以上均不對(duì) 解析 滴定管的刻度下面大,上面小。 答案 C 5.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是 ( )。 A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析 由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,都是0.1 molL-1,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等,恰好完全中和,溶液呈中性,故B項(xiàng)正確;曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1,故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,C項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性,指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 6.下列說(shuō)法正確的是( ) A.某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱電解質(zhì)溶液稀釋后,溶液中各種離子濃度一定都減小 C.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng) D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 解析 A錯(cuò),如NaHSO4溶液呈酸性;B錯(cuò),如鹽酸稀釋后c(OH-)會(huì)增大;D錯(cuò),中和相同體積同pH的鹽酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多。 答案 C 7.常溫下,下列敘述不正確的是( ) A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性 B.pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍,稀釋后c(SO)與c(H+)之比約為1∶10 D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同 解析 B項(xiàng),pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合,弱酸濃度大,有大量剩余,反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng),pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍,則溶液接近于中性,c(H+)約為10-7 mol/L,c(SO)=10-5/(2500)=10-8 mol/L,則c(SO)∶c(H+)=1∶10。D項(xiàng),兩份醋酸的物質(zhì)的量相同,則所需NaOH的物質(zhì)的量相同,錯(cuò)誤。 答案 D 二、非選擇題 8.在不同溫度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x與y的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)曲線Ⅰ代表的溫度下,水的離子積為________,曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是____________________________________________。 (2)曲線Ⅰ所代表的溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為________。 解析 (1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為110-12 mol2L-2,水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度越高,水的離子積就越大,曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大,所以,曲線Ⅰ代表的溫度高。 (2)曲線Ⅰ所代表的水的離子積為110-12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,則c(H+)=10-10 mol/L,pH=10。 答案 (1)110-12 高于 曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小,由于水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度越高,離子積越大,故曲線Ⅱ代表的溫度低 (2)10 9.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b。 (1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為________。 a.大于7 b.等于7 c.小于7 (2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/L。 (3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 解析 (1)pH=3的鹽酸中的c(H+)與pH=11的氫氧化鋇溶液中的c(OH-)相等,都等于110-3 molL-1,二者等體積混合后恰好完全反應(yīng),溶液呈中性。 (2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。 (3)a+b=14的意義為酸中c(H+)與堿中c(OH-)相等,二者混合后溶液呈堿性,說(shuō)明堿為弱堿,反應(yīng)中堿過(guò)量。故弱堿陽(yáng)離子M+水解。 答案 (1)b (2)10-10 10-12 (3)M++H2OMOH+H+ 10.某學(xué)生用0.1 molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞 B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次 C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù) F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空: (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________; (2)上述B步驟操作的目的是________________________________________; (3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________; (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________; (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。 解析 (3)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則錐形瓶?jī)?nèi)所取待測(cè)液偏多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多,導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸,因?yàn)镸(NaOH)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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