2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是( ) A.都是直線形結(jié)構(gòu) B.中心原子都采取sp雜化 C.S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子 D.SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu) 解析 SO2中S原子有未用于成鍵的孤對(duì)電子,與兩對(duì)成鍵電子對(duì)相互排斥,采取sp2雜化,是V形結(jié)構(gòu);而CO2中C原子上沒有孤對(duì)電子,采取sp雜化,是直線形結(jié)構(gòu)。 答案 D 2.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( )。 A.SO3與SO2 B.BF3與NH3 C.BeCl2與SCl2 D.H2O與SO2 解析 SO3、SO2中心原子都是sp2雜化,A正確;BF3、NH3中心原子一個(gè)是sp2雜化,一個(gè)是sp3雜化,B錯(cuò)誤;BeCl2中,Be原子采取sp雜化,而SCl2中S原子采取sp3雜化,C錯(cuò)誤;H2O中氧原子采取sp3雜化,而SO2中S原子采取sp2雜化。 答案 A 3.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是 ( )。 A.在某些分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵,配位鍵都是σ鍵 C.σ鍵的特征是軸對(duì)稱,π鍵的特征是鏡面對(duì)稱 D.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 解析 在某些分子中,可能只有σ鍵,而沒有π鍵,A錯(cuò)誤;由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能,所以在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂。 答案 A 4.通常狀況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是( ) A.NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng) B.NCl3分子是非極性分子 C.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NBr3比NCl3易揮發(fā) 解析 因碳原子半徑比氮原子的大,故N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短;NCl3分子空間構(gòu)型類似NH3,故NCl3是極性分子;NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似,由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間作用力較大,所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高,因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。 答案 C 5.下列敘述中正確的是 ( )。 A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子 解析 A中CO2為非極性分子;B說法正確;當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu),像D中水為極性分子,空間結(jié)構(gòu)不是直線形,屬于V形結(jié)構(gòu);選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。 答案 B 6.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是 ( )。 A.sp,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 解析 由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),所以B原子采取sp2雜化,同層分子間的作用力是范德華力,由于“在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)B—O都在一個(gè)平面上,但σ單鍵能夠旋轉(zhuǎn),使O—H鍵位于兩個(gè)平面之間,因而能夠形成氫鍵,從而使晶體的能量最低,達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。 答案 C 7.下列物質(zhì):①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+?、跜H3COO- ④NH3?、軨H4中存在配位鍵的是 ( )。 A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ 解析 在H3O+中,中心氧原子中有孤電子對(duì),以配位鍵與H+相結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為[OHHH]+;在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+與NH3中的氮原子以配位鍵相結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為,而在CH3COO-、NH3、CH4中,結(jié)構(gòu)式分別為、,沒有形成配位鍵。 答案 A 二、非選擇題 8.四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增大,Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z原子的L電子層中,有三個(gè)未成對(duì)的電子,且無空軌道;E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。 (1)XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型,根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中共價(jià)鍵的主要類型有________________。 (2)ZX3是一種常見氣體,分子中Z原子的雜化方式是________,該物質(zhì)易液化,極易溶于水,其原因是__________________________。 (3)E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為________。 解析 由題意知:X、Y、Z、E四種元素分別為:H、C、N、Zn。 答案 (1)σ鍵、π鍵 (2)sp3雜化 NH3分子之間可以形成氫鍵所以易液化;NH3分子與H2O分子間也可以形成氫鍵所以NH3極易溶于水 (3)1s22s22p63s23p63d10 9.(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是________。 A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得 B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化 C.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形 D.CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面 E.兩個(gè)—CH3(甲基)或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH3 (2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 ①指出鋅在周期表中的位置:第________周期第________族,屬于________區(qū)。 ②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________; 葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。 ③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。 解析 (1)由于CH、—CH3、CH中原子數(shù)相同,而價(jià)電子數(shù)不同,所以它們不是等電子體,中心原子采取的也不全是sp2雜化,CH采取sp2雜化,所有原子共平面而—CH3、CH均采取sp3雜化,CH、NH3、H3O+原子數(shù)均為4,價(jià)電子數(shù)均為8,所以它們互為等電子體,中心原子采取sp3雜化,但形成三個(gè)共價(jià)鍵,所以幾何構(gòu)型均為三角錐形,C、D正確;E也正確。(2)Zn為30號(hào)元素,位于第四周期,第ⅡB族,ds區(qū),其Zn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中與—OH相連的碳原子采取sp3雜化,而—CHO上的碳原子采取sp2雜化;在[Zn(NH3)4]2+中配位體NH3屬于極性分子,Zn2+與NH3中N原子以配位鍵相結(jié)合。 答案 (1)CDE (2)①四 ⅡB ds ②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2雜化、sp3雜化 ③極性分子 10.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知: ①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素; ②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn; ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問題: (1)Z2+的核外電子排布式是____________________。 (2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。 a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙 c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。 (5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。 (6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。 解析 Z原子序數(shù)為29,則Z是Cu。Y原子價(jià)電子排布為msnmpn,則n為2,Y是第ⅣA族短周期元素,且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增,由③知R、Q在第二周期,由④知Q為C,X在第ⅥA族,原子序數(shù)X- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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